氧化还原反应方程式书写正误判断

　　氧化还原反应方程式书写正误判断

　　1．向Ca(ClO₂)溶液中通入SO₂：Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋SO₂===CaSO₃↓＋2HClO ( ×)

　　2．SO₂通入NaClO溶液中：SO₂＋ClO^－＋2OH^－===SO＋Cl^－＋H₂O   (√)

　　3．铁与稀HNO₃反应：Fe＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂↑      ( ×)

　　4．2MnO₄^-＋H₂O^2＋6H^＋===2Mn^2＋＋3O₂↑＋4H₂O      ( ×)

　　5．3MnO₄ ^2- ＋4H＋===2MnO4 - ＋MnO₂↓＋2H₂O   (√)

　　6．少量Cl₂通入KI溶液中：Cl₂＋2I^－===2Cl^－＋I₂       (√)

　　7．向Fe(OH)₂中加入足量的稀HNO₃：Fe(OH)₂＋2H^＋===Fe^2＋＋2H₂O   ( ×)

　　8．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃＋3H^＋===Fe^3＋＋3H₂O       ( ×)

　　9．FeS溶于稀HNO₃中：FeS＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂S↑     ( ×)

　　10．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe₃O₄＋8H^＋===2Fe^3＋＋Fe^2＋＋4H₂O   ( ×)

　　11．将FeCl₂溶液与稀HNO₃混合：Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃ ^- ===Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O ( ×)

　　12．用稀H₂SO₄酸化的KMnO4溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO＋6H^＋＋5H₂O₂===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O     (√)

　　13．向FeBr₂溶液中通入等量Cl₂：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Fe^3＋＋2Br^2＋6Cl^－  ( ×)

　　14．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋6H^＋＋3NO===Fe^3＋＋3NO₂↑＋3H₂O     ( ×)

　　33．NaHSO₄溶于水或熔融状态下，电离方程式都为NaHSO₄===Na^＋＋H^＋＋SO (  × )

　　34．Al(OH)₃、CaCO₃都难溶，但溶解的部分都能完全电离 (  ×　)

　　35．复盐是纯净物，而混盐(如CaOCl₂)是混合物      (  ×　)

　　36．颜色反应、显色反应、指示剂变色反应均属化学变化  (  √  )

　　37．塑料的老化、橡胶的硫化、石油的裂化、铁铝的钝化、油脂的硬化、苯的硝化、油脂的皂化、酸和醇的酯化均属化学变化   (  √  )

　　38．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均属离子化合物   (  ×　)

　　39．弱电解质溶液中有溶质分子，但强电解质溶液中没有溶质分子   (  √  )

　　40．电解质溶液能够导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子    (  ×　)

　　来源：我爱学习网

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