高中化学知识点：氯水

氯水的成分：

新制氯水中存在的分子有盐酸（HCl)、次氯酸（HClO)，水（H₂O)、还有氯气

氯水的性质：

新制氯水呈黄绿色、有刺激性气味，属于混合物，其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。
①氯水的Cl₂氧化性，只表现氯水的氧化性
A. 在某些含非金属阴离子的溶液中加氯水。

氯水滴加溶液	反应方程式	实验现象
KI溶液	2KI+Cl2==2KCl+I2	溶液由无色变橙黄色
NaBr溶液	2NaBr+Cl2==NaCl+Br2	溶液由无色变橙色
K2S溶液	K2S+Cl2==2KCl+S↓	溶液变浑浊
Na2SO3溶液	Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl	氯水颜色褪去

B. 在某些含有较强还原性阳离子的溶液中滴加氯水。如：在FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成棕黄色，是由于Cl₂将Fe²⁺氧化Fe³⁺的缘故。2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃
C. 某些强还原性的气体通入氯水中，氯气将其氧化。

通入的气体	化学方程式	实验现象
H2S	H2S+Cl2==2HCl+S↓	溶液出现浑浊
HBr	2HBr+Cl2==2HCl+Br2	溶液由浅黄绿色变橙色
HI	2HI+Cl2==2HCl+I2	溶液由浅黄色变橙黄色
SO2	SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl	溶液浅黄色褪去

②氯水中的盐酸和次氯酸起作用。
A. 新制氯水滴入NaOH溶液等强碱溶液中，氯水褪色：

B. 新制氯水中滴加紫色石蕊试液时，溶液先变红色，后褪色，是盐酸的强酸性和次氯酸的强氧化性共同作用的结果。 ③氯水中次氯酸的强氧化性。
新制氯水起漂白作用时，是由于HClO的强氧化性将色素氧化使之褪色的结果，也是Cl₂的漂白、杀菌、消毒作用必须有水存在的根本原因。
④氯水中盐酸的强酸性。
在AgNO₃溶液中滴加适量的氯水，有白色沉淀生成。是氯水中的HCl与AgNO₃作用的结果。
⑤氯水中盐酸的强酸性和氯气的强氧化性共同起作用。
向氯水中加镁粉、铝粉等活泼金属时，可观察到氯水颜色褪去且有气泡冒出，氯水中的Cl₂和HCl与镁、铝共同作用的结果。

有关氯水问题的分析方法：

1．氯水性质的多样性
氯气溶于水形成的溶液叫氯水，新制的氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。氯水中存在三个平衡：，，。所以，在氯水中存在三种分子：Cl₂、 H₂O、HClO；四种离子：H⁺、Cl^-、ClO^-及少量OH^-。由于在光照条件下HClO可分解，故久置的氯水为盐酸。
(1)氯水的性质氯水在与不同物质发生反应时，表现出成分的复杂性和性质的多样性。

说明：
①氯水通常现用现制，可短时间密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中)；
②Cl：使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色。
(2)新制氯水、久置氯水、液氯的区别

外界因素对平衡的影响:

卤离子的检验方法：

1.银盐法：

特别提醒：加入稀HNO₃的目的是防止CO₃^2-、 PO₄^3-等离子的干扰。有关反应为：

2．置换一萃取法

3．置换一淀粉法检验I^-

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