盐的水解离子方程式书写要点

    写盐的水解的离子方程式时应注意：
　　
　　1．一般盐类的水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“↓”和“↑”，也不把生成物（如NH3?H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。
　　
　　2．盐类的水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完成的反应，所以盐的水解反应是微弱的。盐类的水解的离子方程式一般不写“=”而写“?”。
　　
　　3．某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一个盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。
　　
　　如：将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，这是由于：混合前Al2(SO4)3溶液呈酸性：
　　
　　Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;
　　
　　NaHCO3溶液呈碱性：HCO3?+H2O?H2CO3+OH?；
　　
　　混合后，由于：H++OH?=H2O
　　
　　使两个水解反应互相促进，使其各自水解趋于完全，所以产生白色沉淀和CO2气体。
　　
　　常见的能发生相互促进水解的离子有：Al3+和S2?、HS?、CO32?、HCO3?、AlO2?；Fe3+与AlO2?、CO32?、HCO3?；NH4+与AlO2?、SiO32?等，其离子方程式如下：Al3++3HCO3?=Al(OH)3↓+3CO2↑
　　
　　SiO32?+NH4+=H2SiO3↓+2NH3↑
　　
　　4．多元弱酸式根离子水解是分步进行的，以第一步水解为主；多元弱碱的阳离子水解复杂，可看到一步水解反应。
　　
　　5．多元弱酸的酸式根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主，溶液显示碱性；以电离为主，溶液呈酸性。
　　
　　规律：
　　
　　盐类水解的离子方程式写法是：
　　
　　谁弱写谁，都弱都写；
　　
　　阳离子水解生成H+，阴离子水解生成OH?；
　　
　　阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。
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