北京四中2015-2016学年度高三第一学期期中测验化学试题

化 学 试 卷(试卷满分为100分，考试时间为100分钟)相对原子质量：H1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64一、选择题(每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共分)1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素．下列有关化学用语使用正确的是A．次氯酸的结构式： B．的C．甲基的电子式： D．3．下表中所示物质或概念间的从属关系符合图的是XYZA．钠元素主族元素短周期元素B．电解质化合物纯净物C．氢氧化铁胶体分散系D．置换反应氧化还原反应放热反应4．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C．1.0L的0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中： Fe2+、NO3、SO42-、Na+B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3C．c(H+)/c(OH)=1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3、ClD．c(Fe3+)=0.1 mol?L-1的溶液中： K+、ClO、SO42-、SCN6．下列除杂操作正确的是物质杂质试剂提纯方法A苯苯酚溴水过滤B二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀氢氧化钠溶液混合振荡、静置分液D甘油氯化钠固体盐析．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋As＋SnCl62－＋M关于该反应的说法中正确的是A．氧化剂是H3AsO3 B．还原性：Cl－＞AsC．每生成molAs，反应中转移电子的物质的量为3molD．M为OH－．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是A．a的溶解度大于b的溶解度B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯aD. 在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a?b．对的表述不正确的是A．该物质能发生缩聚反应 B．该物质的核磁共振氢谱上共有7个峰C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应D．1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:11．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是①BrCl的化学性质和Cl2相似，Cl2与水反应是氧化还原反应，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应②弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应③苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色④Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，(OH)3受热也易分解⑤37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；80℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解A．①②④⑤ B．④⑤ C．②③ D．④1．有BaCl2和NaCl的混合溶液L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗mol H2SO4、mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+) molL为A．(2-4a)/w B．(-a)/w C．(2-2a)/w D．（-2a）/12．将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是A．0.3mol NO2 和0.3mol NO B．0.2mol NO2和0.1mol N2O4C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 D．0.6mol NO13．下列比较项与依据的化学反应事实对应的是比较项依据的化学反应事实A．比较Cl和S的非金属性Na2S + 2HCl＝2NaCl + H2S↑B．比较Fe2+和Br－的还原性6FeBr2+ 3Cl2(过量)＝2FeCl3+ 4FeBr3 C．比较氯化银和碘化银溶解性AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+ Cl－(aq)D．比较碳酸和苯酚的酸性C6H5ONa + CO2+ H2O＝C6H5OH + Na2CO314． T℃时，在2 L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如下图（Ⅰ）所示。若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如下图（Ⅱ）所示。下列叙述正确的是A．2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/(L?min)B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动C．在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大D．在T℃时，若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少3 mol/L，C的浓度会增加2 mol/L1．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是实 验现 象离子方程式A．在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H+ + 4I- + O2 == 2I2 + 2H2OB．溶液由浅绿色变为红色2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3C．溶液由黄绿色变为无色Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2OD．有白色沉淀生成溶液由红色变为无色Ba2+ + OH- + H+ + SO42-== BaSO4↓+H2O．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) △H = Q kJ?mol-1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：体积/Lc(Y)/mol?L-1温度/℃1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是A．m＞n B．Q＜0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动．以下实验：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；③用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。其中可能失败的实验是A．①②③④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．③⑤． 已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，18 g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其它相关数据如下表：O=O(g)H-H(g)H-O(g)1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496X463则表中X为A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ．已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是A．还原性：I－>Fe2＋>Br－B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3填空题20．（6分）氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。（2）第II步为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol/L，则此反应的平衡常数为 ，CO的平衡转化率为 。21．（分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：榆林教学资源网 + H2O HCl + HClO K=4.5×10-4次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为 。（2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为 。（3）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为 。（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。①下列溶液能吸收Cl2的是 （填字母序号）。A. 饱和食盐水 B. 饱和Na2SO3溶液C. 饱和NaOH溶液 D. 浓硫酸②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是 。③Cl2中含有少量HCl气体，可用 试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因： 。22．（9分）某小组同学欲研究SO2的性质。（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。第1组第2组第3组S（单质）SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：（熔点：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2 －10℃，SO3 45℃）①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是 ；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，则该反应的离子方程式是 。③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40 mL 2.5 mol?L－1 NaOH溶北京四中2015-2016学年度高三第一学期期中测验化学试题
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