云南省玉溪第一中学分校2015-2016学年高一上学期期中考试 化学

2015-2016学年度秋季学期期中考试高一化学相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Zn:65 第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个选项符合题意，共60分）1.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别 （ ）A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏2.阿斯匹林（分子式为C9H8O4）是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用。它的摩尔质量是（ ）　　A．148g　　　　B．148g/mol 　　　C．180g/mol　　　　D．146g3．国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以硫酸铜为添加剂，长期食用有害健康，请问硫酸铜是一种 ( 　 )A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸4．物质分类是化学研究的重要方法之一，化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是 （ ） A．H2、O3 H2SO4、H2CO3SO2、NO Na2SO3、KClO3欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂的是A．酒精B．苯C．CCl4D．汽油胶体区别于其他分散系的本质特征是 A．产生丁达尔现象B．胶体在一定条件下能较稳定存在C．分散质粒子直径在1nm~100nm之间D．胶体的分散质粒子能通过滤纸，而浊液的分散质粒子则不能氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是( 　)A．胶粒带正电荷 B．胶粒直径小于1 nm C．胶粒作布朗运动 D．胶粒不能通过半透膜实验室需用480mL0.1mol?L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL的水B．称取12.0g胆矾，配成480mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g 胆矾，配成500mL溶液含有相同分子数的下列物质，质量最小的是 A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是A．硫酸和氢氧化钡溶液反应B．硝酸和氢氧化铁反应C．盐酸和氢氧化钠溶液反应D．盐酸和氢氧化铜反应将4gNaOH溶液溶解在10水里，然后稀释成10溶液，从中取出10m，这10m溶液的物质的量浓度是 )A．1 mol?L－1B．10 mol?L－1C．0.01 mol?L－1D．0.1mol?L－1＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋＝BaSO4↓＋H2OD．碳酸钙与盐酸的反应： CO32-+ 2H+ == CO2↑+ H2O 18.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （　　）　　A．Mg2＋、H＋C1－OH－　　　　B．Na＋、Ba2＋、CO、NO　　C．Na＋、H＋、Cl－、CO　 　　　D．K＋、Cu2＋、NO、SO、19．A．Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓　　　　　 CuCO3＋2NaOHCu（OH）2↓＋Na2CO3B．Ca2＋＋COCaCO3↓　　Ca（NO3）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3C．CO十2H＋CO2↑十H2O　　BaCO3＋2HClBaCl2＋C02↑十H20D．H＋＋OH－H20　　　 Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4十2H2020.下列溶液中的氯离子浓度 与50 mL 1 mol?L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）A．150 mL 1 mol?L-1的NaCl B．25 mL 2 mol?L-1的FeCl3C．150 mL 3 mol?L-1的KCl D．75 mL 2 mol?L-1的CaCl221.下列各组离子一定能大量共存的是 ( )　　A．在无色溶液中：NH4+、Fe、SO4、CO3　　B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na、Cl、OHNa+、K、Cl、SO3　　D．在pH =1的溶液中：K+、Fe、Cl、CH3COOH2体积相等的N2 ( ) A.质量为12g B. 物质的量为6mol C.体积为22.4L/mol D. 物质的量为12mol23.下列叙述正确的是 A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C．二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质D．金属铜能导电，所以铜是电解质。4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 （ ） A．0.1mol/LB．2 mol/LC．1 mol/LD．0.5mol/L 27.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( ) A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液28.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．0. 5NA个H2所占的体积约为11. 2LB．1 mol OH所含的电子数为9NAC．标准状况下，9g H2O所占的体积约为11. 2LD．标准状况下，28 g CO和N2混合气体的体积约为22. 4L CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是 ( )A．体积比为1∶1B．11∶7C．原子数比为 2∶3D．11∶730.某盐的混合中含有0.2mol/L Na0.4mol/L Mg2-、0.4mol/L Cl-，则为A．0.1 mol/LB．0. mol/LC．0. mol/LD．0.15 mol/L高一化学答题卡第Ⅰ卷 选择题（2×30=60）题号答案题号11121314151617181920答案题号21222324252627282930答案第Ⅱ卷（共40分）二、填空题（34分）31.（6分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解（1）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 ；（2）从碘水中提取碘 ；（3）用自来水制取蒸馏水 ；（4）分离植物油和水 ；（5）除去 NaCl 中所含的少量 KCl ；（6）除去 KCl 中少量 KClO3 。32.（8分）现有①铜片、②NaCl、③NH3、④醋酸、⑤CO2、⑥盐酸、⑦浓H2SO4、⑧KOH、⑨蔗糖、⑩H2，其中属于电解质的是______________(填序号，下同)，属于非电解质的 ____________，属于强电解质的是____________，属于弱电解质的是___________。某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe、C1、OHNO六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的________（填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌将6.5 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)6.5g锌的物质的量。(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积。 高一化学期中考试参考答案其评分标准选择题（2×30=60）填空题（34分）（每空1分，6分）（1）B （2）C （3）D （4）A （5）E （6）F (8分，每2分)②④⑧⑩ 　③⑤⑨ 　②⑧ 　④⑩ 密封线内不要答题云南省玉溪第一中学分校2015-2016学年高一上学期期中考试 化学
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