高中化学方程式：金属氧化物_0

1、低价态的还原性:

　　

　　6FeO+O2===2Fe3O4

　　

　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

　　

　　FeO+4H++NO3—=Fe3++NO2↑+2H2O

　　

　　2、氧化性:

　　

　　Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）

　　

　　MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

　　

　　Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)

　　

　　Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O

　　

　　2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

　　

　　2Fe3O4+16H++4I—=6Fe2++8H2O+2I2

　　

　　Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

　　

　　FeO+CFe+CO(高温炼钢调节C含量)

　　

　　2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)

　　

　　3、与水的作用:

　　

　　Na2O+H2O==2NaOH

　　

　　Na2O+H2O=2Na++2OH?

　　

　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

　　

　　2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑

　　

　　(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

　　

　　MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)

　　

　　4、与酸性物质的作用:

　　

　　Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4

　　

　　Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

　　

　　Na2O+2H+=2Na++H2O

　　

　　2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

　　

　　Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

　　

　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

　　

　　MgO+2H+=Mg2++H2O

　　

　　Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

　　

　　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

　　

　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)

　　

　　Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O

　　

　　FeO+2HCl===FeCl2+H2O

　　

　　FeO+2H+=Fe2++H2O

　　

　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　

　　Fe¬2O3+6H+=2Fe3++3H2O

　　

　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

　　

　　Fe¬3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

　　

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