江西省赣州市四所重点中学2015-2016学年高二上学期期末联考化学

赣州市四所重点中学（赣州一中、平川中学、瑞金一中、赣州三中）2015-2016学年第一学期期末联考高二化学试卷（考试时间：10分钟 试卷满分：00分）1．本考卷设试卷和答题卡两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须按要求填涂(选择题)或誊写(非选择题)在答题卡上的相应空格内；做在试卷上一律不得分，考试结束时只收答题卡。2．答题前，考生务必在答题卡上的指定位置用黑色签字笔清楚地填写姓名、考试号、座位号等详细信息。3．答题卡与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位，否则不得分。4．可能用到的相对原子质量：本大题包括1个小题，每小题分，共8分。每题只有一个选项是符合题目要求的。未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列新能源标准的是（　　）天然气 生物质能石油太阳能 煤 风能 氢能下列过程需要通电后才能进行的是（　　）①电离；②电解；③电镀；④电化学腐蚀A．①②③ B．②④ C． ②③ D．全部（　　）（　　）. 用HN02溶液作导电性实验，灯光较暗，说明HN02是弱电解质B. 在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2C03溶液中存在水解平衡C．将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大D. 利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来5.下列离子方程式中正确的是（　　）A．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3?H2OB．铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑C．磷酸氢钠溶液水解：HPO42—＋H2OPO43－＋H3O＋D漂 *** 溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀： Fe3+＋3ClO＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HlO6.在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是（　　）A 0.01mol/L CH3COOH B 0.01mol/L HNO3C pH＝2的H2SO4溶液 D pH＝2的CH3COOH溶液7．已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)△H＞0（　　）升高反应温度⑥分离出一定量的PA．① ③ ⑤ B．② ④ ⑥ C．② ③ ⑥ D．④ ⑤ ⑥8. 25°C时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是（　　）950C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小C. 向纯水中加人少量固体碳酸钠，c(H＋)减小，Kw不变，促进水的电离D. 向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变9．下列各组离子在指定条件下，能够大量共存的是（　　）．控制适宜条件，将反应Sn(s)＋Pb2+ (aq)Sn2+ (aq)＋Pb(s)△H＜0，设计成如图所示的原电池，一段时间后，灵敏电流计读数为零。则下列判断不正确的是（　　）A．此时化学反应达到平衡状态 B．若此时将Sn电极换成质量较大的Sn 电极后，电流计指针偏转，c(Pb2+)将减小．若此时向左池加入少量的Sn(NO3)2固体，电流计指针偏转，Sn电极为正极．若此时升高温度，c(Sn2+)将减小，Pb电极为负极11．在一定条件下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A,1 mol B，发生反应：2A(g)＋B??3C(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。经过60 s达到平衡，测得B的物质的量为0.2 mol，下列对该平衡的叙述正确的是（　　）A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4 mol/(L?min)B．若使容器变为1 L，则C的物质的量一定增大C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x＝QD．若向容器中再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态 Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe。有关该电池的下列叙述中，正确的是（　　）A．Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价B．该电池的电池反应式为2Li＋FeS===Li2S＋FeC．负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS（　　）2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生D．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35mol／L14．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（　　）A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①B．0.1mol?L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中： c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)C．右图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是： c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)15．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是① CH3OH(g)＋H(g)===CO2(g)＋3H(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol(g)＋(g)===CO2(g)＋2H(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol下列说法正确的是（　　）的燃烧热为192.9 kJ/mol反应①中的能量变化如右图所示转变成H的过程一定要吸收能量根据②推知反应：CH(l)＋(g)===CO2(g)＋2H(g)的Δ－192.9 kJ/mol16．如右下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是（　　）A．物质Z的化学计量数a = 2B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ?ⅡD．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ非选择题本大题包括个小题，共分（1分）氮是地球上含丰富的一种元素，氮及其化合物在农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。(1)上图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ；知：N2 (g)+2NO2 (g)4NO(g) △H=+292.3kJ?mol—1，则反应： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的 ；(2)一定温度下，在2L的恒容密闭容器中 mol NO2和mol O2发生反应： 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知体系中n(NO2)随时间变化如下表：t(s)n(NO2)(mol)2015.9610.0810.08①写出该反应的平衡常数表达式：K= ，已知：KK3500C，则该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)；②反应达到平衡后，NO2的转化率为 ，NO2的转化率A．B．C．NO2D． mol NO2和mol O2③右图中表示N2O5的浓度的变化曲线是 ，用O2表示从0~500s内该反应的平均速率v= 。CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka＝1.8×10－5Kal＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka＝3.0×10－8回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1mol?L－1的四种溶液；a．CH3COONa b．Na2CO3c．NaClO d．NaHCO3pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。(2)常温下，0.1mol?L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是? ?。A．c(H＋ ) ? B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)?c(OH－)?D．c(OH－)/c(H＋) E．c(H＋)?c(CH3COO－)/c(CH3COOH)(3)体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右下图所示，则同温度时HX的电离平衡常数_ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝mol?L－1(填精确值)。(5)标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 0.75mol?L－1的NaOH溶液中，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序 19. （12分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。Ⅰ.测定过氧化氢的含量步骤如下并填写下列空白：（1）将10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。量取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被测试样。此过程中需要用到的定量仪器 。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请完成该反应方程___MnO4- + __H2O2 + ___H+ → ___Mn2+ + __H2O + __ _____ （3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是 （4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____（填“偏高”“偏低”“不变”）。Ⅱ.探究过氧化氢的性质该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、淀粉碘化钾溶液、二氧化锰，实验仪器及用品可自选。）请将他们所选的实验试剂和实验现象填入下表：实 验 内 容实 验 试 剂实 验 现 象探究氧化性探究不稳定性20、（8分）现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题：（1）A溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）。（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式 。（3）若25°时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离江西省赣州市四所重点中学2015-2016学年高二上学期期末联考化学试题 Word版含答案
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