高中化学知识点：溶解性

溶解性：

(1)相似相溶原理：极性分子易溶于极性分子溶剂中（如HCl易溶于水中），非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如CO₂易溶于CS₂中）
(2)分子结构：含有相同官能团且该官能团在分子中所占比重较大的物质能够相互溶解。如：乙醇与水互溶；戊醇不能与水互溶、与己烷能互溶。
(3)分子之间能形成氢键，会增大溶解度。
(4)溶质若能与溶剂发生反应，溶解度会增大。

影响物质溶解性的因素:

1．看溶质与水能否发生反应
溶质若能与水发生反应，则会增大溶质的溶解度，如
2．分子的极性
非极性分子构成的物质易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂；极性分子构成的物质易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。如苯易溶于植物油而难溶于水； NH3、HCl易溶于水而难溶于苯。
3．氢键
溶质与溶剂分子之间若能形成分子问氢键，会增大溶质的溶解度。如NH3、HF都能与H2O形成分子间氢键，溶解度较大。

版权声明：本文内容由互联网用户自发贡献，该文观点仅代表作者本人。本站仅提供信息存储空间服务，不拥有所有权，不承担相关法律责任。如发现本站有涉嫌抄袭侵权/违法违规的内容，请发送邮件至 lxy@jiyifa.cn 举报，一经查实，本站将立刻删除。