重庆市重庆一中2015-2016学年高一上学期期末考试（化学）

秘密★启用前2015年重庆一中高2016级高一上期期末考试化 学 试 题 卷2015.1注意事项：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H—1— 4 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Ba—137 第Ⅰ卷（选择题 共5分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1．下面是人们对于化学科学的各种认识，其中错误的是 A．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力 B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手 C．化学是一门具有极强实用性的科学 D．化学是一门以实验为基础的自然科学2．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是 A．NaCl、BaSO4 、SO2 B．Cu、CH3CH、酒精 C．KNO3、NH3?H2O、 D．、、液氨 3． 下列有关胶体的叙述不正确的是 A．用的方法净化胶体 B．胶体稳定是由于胶体带同种电荷，相互排斥 C．向氢氧化铁胶体中加入稀盐酸，胶体先聚沉，后溶解 D．一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮通路下列分离和提纯的实验，所选用的方法和仪器正确的是 编号实 验操 作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液500 mL准确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容C闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从下口放出5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．在标准状况下，1L所含分子数为 B．25℃1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的分子数为NAC．1mol和足量反应时转移的电子数为2NAD．0mL 10mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应，0.1NA个Cl2分子6．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．石灰乳氯气制漂 *** ：2OH- + Cl2= ClO- + Cl-+ H2O B．铁稀硫酸：Fe+ 6H+= 2Fe3++ 3H2↑ C．Ba(OH)2溶液中过量NaHCO3溶液 Ba2++ 2OH-+ 2HCO3-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+ CO2+ H2O= H2SiO3(胶体)+ CO32-7．下列物质露置在空气中，成分不发生变化的是 A．Fe(OH)2 B．Fe3O4 C．aClO D．Na2O8．下列叙述中正确的是 A．任何条件下气体的密度都小于 B．2.3g Na与1.12L Cl2后，生成5.85gNaCl C．常温常压下，1 g 氦气和1 g 氧气的比为:1 D．在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，压强越大9．下列有关物质用途的说法中，正确的是 ①SiO2可用来制造半导体材料 ②Si可用于制造光导纤维 ③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多 ④SiO2，Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃 A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④10．下列不正确的是 A．Fe2O3红色油漆和涂料，是它显红棕色 B．可用作食用碱，是利用了其溶液显碱性 C．硅胶常用食品，是利用的吸水性 D．氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用SiO2酸性氧化物的性质 11．下列物质中，不能使有色布条褪色的是 A．氯水 B．次氯酸钠溶液 C．漂 *** 溶液D．氯化钙溶液12．下列除去杂质的实验是 A除去FeCl2溶液中少量的Cl3：加入稍过量Fe粉后过滤 B除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 C．除去HCl中少量Cl2：将其通过饱和食盐水 D．除去NaNO3溶液中少量Ba(NO3)2：2CO3溶液 13．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子均还能大量存在的是 A．K+、OH—、Cl— B．Na+、K+、CO32— C．Na+、HCO3—、SO42— D．、AlO2—、O3—14．把4.48L CO2通过一定量的后收集到3.36L气体（气体均在标准状况下），则增加的质量是 A．2.8g B．4.4g C．5.6g D．6.0g15．下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则溶液中一定含有SO42－B．加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋ C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰黄色，则原溶液中一定不含有K＋D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－16． A． B． C． D．17．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，生成NaCl，NaClO与NaClO3。完全反应后,测得溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为9:4，则溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为 A．4:1 B．5:1 C．9:4 D．11:218．若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式正确的是 A．NA＝Vρ/m B．ρ＝M/(NAΔ) C．m＝MΔ/V D．Δ＝V/NA第Ⅱ卷（非选择题 共66分）二、填空题19．（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A．萃取分液B．升华C．降温结晶D．分液 E．蒸馏F．沉淀G．过滤 H．蒸发（1）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的、及一些硫酸盐。粗盐可采用 的方法除去这些杂质。（2）利用 的方法从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）利用 的方法分离水和汽油的混合物。（4）利用 的方法分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。20．（6分）NaOH，Na2CO3的混合中，稀盐酸，请写出此过程中离子方程式（1）_____________________________________________________（2）_____________________________________________________（3）_____________________________________________________21．（6分）利用过氧化钠制备氧气并进行相关实验探究。将0.05mol放入烧瓶中，加入100mLH2O，产生的气体在标况下为_________L取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。已知：酚酞c(OH－) 为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色；H2O2具有氧化性。① 甲同学认为红色迅速褪去是由于溶液中c(OH－)过大造成的。请通过计算对比数据加以说明上述观点是否确。 （假设过程中液体体积不变）② 乙同学认为红色迅速褪去是由于溶液中存在H2O2，其来源可能是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验 。22．（18分）已知A、C是金属单质，A的焰色反应颜色为黄色，B是非金属单质，甲、乙、丙为气体，其中乙是黄绿色气体。（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、 C 、 （2）_________________________；_________________________________。（3）请写出反应①的化学方程式用单线桥法标出电子转移的方向和数目_________________________________________________。（4）请写出反应⑤的离子方程式_____________________________________，此反应属于：________________（选填序号）。 a. 化合反应 b. 置换反应 c. 复分解反应 d. 氧化还原反应（）23．（9分）澄清溶液可能有K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、CO、SO中的几种。取该溶液进行以下实验：用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。（）___________________________，可以排除______存在（2）根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是________（3）还不能确定是否存在的离子是________。24．（11分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应, 可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉俗称引火铁。请分别用图中示意的两套装置制取上述铁的氧化物和引火铁。(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)请填写下列空白:试管A中加入的试剂_________，当实验结束时应该先熄灭：_________处的酒精灯。 ③试管D中收集得到的是G中加入的试剂是 _。 ②试管E中发生反应的化学方程式是25．（11分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是溶液为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：①向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，立即产生沉淀；而向溶液中缓慢滴加溶液，开始并无沉淀，一段时间后产生沉淀。②取4mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液20mL，共产生沉淀3.12g。（1）甲是 （2）发生反应的离子方程式为 、 。（3）②甲溶液的物质的量浓度为 mol/L，乙溶液的物质的量浓度为mol/L。2015年重庆一中高2016级高一上期期末考试化 学 答 案2015.1123456789ADBCBCBDC101112131415161718DDCCCBBAA 19．（1） 重庆市重庆一中2015-2016学年高一上学期期末考试（化学）
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