逍遥学能 2015-11-30 15:36
北京市西城区201 — 2015学年度第一学期期末试卷 高三化学 201.1说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。 2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。1．下列化学用语正确的是 A．CO2的电子式：B．Cl的结构示意图：C．CH4分子的比例模型：D．质量数为的原子：12．下列说法不正确的是 A．维生素都溶于水B．CO2和CH4都是温室气体C．加碘食盐不能使淀粉液变蓝D．灼烧法可区别纯棉和纯毛织物3．下列物质用途正确的是A．用二氧化硫漂白纸张B．用氯气制备漂 *** C．用食盐D．用烧碱治疗胃酸过多4．下列推断正确的是A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二沸点也相近5．下列实验用酸性KMnO4不能达到预期目的的是A．区别SO2和CO2 B．硫酸铁硫酸亚铁C．区别苯和甲苯D．检验中碳碳双键6．下列说法不正确的是A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3属于化合反应C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+ HNO3该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强7．下列说法正确的是A．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023B．含 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移电子6.02×1023C．相同条件下， L CO和2的混合气体完全燃烧消耗L O2D．相同物质的量OH－和CH3+含有相同数目的电子8．下列解释实验事实的式不正确的是A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OB．用烧碱吸收氯气Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OC．用KSCN溶液检验Fe3+Fe3++3SCN－ Fe(SCN)3D．酸性KI淀粉久置后变蓝4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－9．已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．Mg(ClO3)2中混少量NaCl杂质可用重结晶法提纯D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2 10．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是A．分子式为C16HO9B．能与Na2CO3反应C．能发生取代消去D．0.1 mol绿原酸最多与mol NaOH反应11．下表中各组物质不能实现如图转化的是甲乙丙AAlCl3AlAl(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CCO2NaHCO3Na2CO3DCO2NH4)2CO3NH312．常温下下列各组比值为1∶2的是 A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比C．pH10的Ba(OH)2溶液氨水，溶质的物质的量浓度之比D．pH3的硫酸醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比 13．用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论的是实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3+)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3++ Fe＝3Fe2+ D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应ΔH>014．X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大的种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是A．种元素中，原子半径最大的是WB．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性15．A．K与N接时，B．K与N接时，C．K与M连接时，D．K与M连接时，石墨电极反应：H2O+O2↑16．某溶液中含NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－ 离子，其中加入足量的Na固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）．Na+．C－．CH3COO－．CH3COO－、17．人体血里人体血液pH7.35～7.45，。pH随c(HCO3－∶c(H2CO3)变化关系如下表c(HCO3－) ∶c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是A．人体血中，HCO3－的水解程度电离程度B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C．pH=7.0的中，c(H2CO3)＜c(HCO3－) D．pH=7.0的中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度第Ⅱ卷（非选择题 共58分）18.（分）25℃时，下图烧杯中各盛有25 mL的溶液。 乙 丙（1）溶液pH=（2）混合溶液pH（填或_______ 丙溶液的pH。（3）将溶液倒入中混合溶液pH>7，所得溶液中离子浓度大小顺序是_______。19．X、Y是短周期同主族，Z是过渡元素化合物Z2XZ2Y可发生如下转化。（1）_______，Z2的化学式为_______（2）_______。（3）②中发生反应的离子方程式_______。20．某小组取一定质量的FeSO4，利用下图装置进行实验实验过程实验现象①通入一段时间，加热中固体红棕色中有白色沉淀试管中有无色液体②用带有火星的木条靠近装置的导口木条复燃③充分反应，停止加热，冷却后，取中固体，加盐酸 固体溶解溶液呈黄色将③所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色已知：SO2 熔点?72℃沸点?10℃SO3熔点16.8沸点44.8℃（）实验③离子方程式_______。（）分解过程除产生使木条复燃的气体由中固体颜色变化推测，还一定有______气体，是_______。（）反应的离子方程式是_______。（）某同学认为FeSO4分解一定有SO3生成你认为是否正确，用必要的文字和化学方程式解释_______。21．氨在国民经济中占有重要地位。（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。① 工业合成氨的热化学方程式是_______ ② 若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填或_______184.4 kJ。③ 已知：_______kJ。（2）工业生产尿素的以NH3和CO2合成尿素[CO(NH2)2]2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：T / ℃165175185195K111.974.150.634.8①焓变ΔH（填或_______0。②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）图氨碳比与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大的原因是_______。③ 上图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。22．脱硫技术有效控制SO2污染。（1）向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，反应化学方程式_______。（2）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、HCO3－等离子含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：向曝气池中通入空气的目的_______。海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是_______。．Cl－ ．SO42－ ．Br－ ．HCO3－（3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）①图中a（填或_______极，C口物质_______。②－电极反应式为_______。_______。23．乙烯是重要的化工基础原料。用乙烯合成光学树脂CR-39的过程如下：已知：i．CR-39单体结构简式是： ii．酯与醇有如下反应：（1）乙烯转化A的反应类型是_______B中官能团名称_______。（2）在D、E的分子中，都只有一种环境的氢原子。 ① D的结构简式是_______。 ② E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是_______。（3）G与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。（4）F的一种同分异构体K，分子中不同环境的氢原子个数比是3∶1∶1∶1能与NaHCO3反应。① K发生消去反应有机物的构简式是_______。② K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是_______。（5）下列有关C的叙述正确的是（填写序号）_______。a．能与乙酸发生酯化反应b．能与乙醇发生酯化反应c．1 mol C最多能与2 mol Na反应d．C的同分异构体不能发生银镜反应第Ⅰ卷（选择题 共4分）每题分每题3分答案第Ⅱ卷（非选择题 共5分）18．（1）1 （2）＞（3）c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)19．（1）Cu2O（1分） （2）NO3－SO42－OH－（）H++OH－= H2OCu2++2OH－=OH)2↓（1分）20．（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2）SO2 因为Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原。一定有SO2生成。（3）2Fe3++SO2+H2O = 2Fe2++SO42－+H+（2分）（4）不正确因为分解有O2 和SO2 生成，在水溶液中发生反应：SO2+O2+2H2O = 2H2SO4 ，无论分解反应是否有SO3 生成，都会有此现象SO2+O2+2H2O +2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl（写此化学方程式也给分）21．（1）① N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= ?92.2 kJ/mol（条件不写也得分）②
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