初中化学知识点：离子的共存

概念：
所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。


判断离子是否共存的方法：
复分解反应的实质就是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，所以同一溶液中的离子之间如符合下列条件之一就会发生反应，即离子不能在溶液中大量共存。
(1)生成沉淀：如Ag⁺和Cl^-，Ba²⁺和SO₄^2-，Ca²⁺和 CO₃^2-，Cu²⁺和OH^-等不能大量共存。
(2)生成气体：如H⁺和CO₃^2-，HCO₃^-，NH₄⁺和OH^-等不能大量共存。
(3)生成水：如H+和OH-不能大量共存。
(4)可能会有附加条件，如溶液无色透明、pH=l (酸性溶液)、pH=14(碱性溶液)等。判断离子能否共存时，应先看清试题的前提条件再分析离子间的相互反应情况。

判断离子是否共存的几种情况：
①由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
A.有气体产生。如CO₃^2- 、SO₃^2- 、S^2- 、HCO₃^-、HSO₃^-、HS^-等易挥发的弱酸的酸根与H⁺不能大量共存。
B.有沉淀生成。如Ba²⁺ 、Ca²⁺ 、Mg²⁺、Ag⁺等不能与SO₄^2-、CO₃^2-等大量共存；
Mg²⁺、Fe²⁺、Ag⁺、Al³⁺、Z^_n2+、Cu²⁺、Fe³⁺等不能与OH^-大量共存；
Fe²⁺与S^2-、Ca²⁺与PO₄^3-、Ag⁺与I^-不能大量共存。
C.一些酸根离子如HCO₃^-、HPO₄^2-、HS^-、H₂PO₄^-、HSO₃^-不能与OH^-大量共存；
NH₄⁺与OH^-不能大量共存。

②由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
A.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S^2-、HS^-、SO₃^2-、I^-和Fe³⁺不能大量共存。
B.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO₄^-、NO₃^-、ClO^-与S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃^-、I^-、Fe²⁺等不能大量共存；
SO₃^2-和S^2-在碱性条件下可以共存，
但在酸性条件下则由于发生2S^2- +SO₃^2- +6H⁺=3S+3H₂O反应不能共在。

③溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe²⁺ 、Fe³⁺与SCN^-不能大量共存。

主要题目要求的限定：
①酸性溶液（H⁺）、碱性溶液（OH^-）等不能共存的离子。
②溶液的颜色：有色离子
MnO₄^-（紫色）、Fe³⁺（棕黄）、Fe²⁺（浅绿）、Cu²⁺（蓝）等

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