安徽省桐城市第十中学2015届高三上学期第三次月考 化学试题 Word

可能用到的相对原子质量：O－16, S－32, Cl－35.5, Br－80, Fe－56 ,Cu－64 第Ⅰ卷（选择题 共54分）一．选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1．金属钠不仅跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是 (　　)(　　)A．B．C．D．Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是A．Fe(OH)3中胶粒直径小于1nm B．可以发生丁达尔现象C． Fe(OH)3能通过滤纸 D．Fe(OH)3中胶粒带正电荷6.下列离子方程式书写正确的是 (　　)A．碳酸氢溶液中加入过量氢氧化钠2+ + 2HCO3-+ 2OH- ＝ CO3↓ + 2H2OB．碳酸钡溶于醋酸溶液BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC．次氯酸钙溶液中通入量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO－+H2O+CO2 ＝ CaCO3↓+2HClOD．铁加入中 Fe2O3 + 6H+＝ Fe3+ + 3H2O 7．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是①碳酸钠溶液与盐酸 ②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A．②③⑥B．①③⑥ C．②④ D．③⑤下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是A．Al3+、Fe3+ 、Br—、SO2—　　BK+、C2+、SO42—、 Cl—C. Na+、Cu2+、I—、NO3—　　D. NH4+、K、HPO42—、Cl—、②HCO、③SO、④CO、⑤SO五种阴离子。现向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化） （ ）A．① B．④ C．①④⑤ D．④⑤10．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中有NH4+B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42C．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液中一定有CO32D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中一定有Ba2+2mol/L的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol/L，下列方法可行的是（　 ）A.通入标况下的HBr气体44.8L B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5VLC.蒸发掉0.5VL水 D.加入10mol/L氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL 13．图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是A．KNO3的溶解度大于NaCl 的溶解度B．t1时，100gKNO3饱和溶液中含有20g KNO3 C．t1时KNO3饱和溶液中20g KNO3D．t2时，KNO3的饱和溶液NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相等H2O ③Na2O2和H2O ④P2O5和H2O ⑤Na2O和H2O ⑥Cl2和H2O ⑦NO2和H2O（ ）A. ③⑥⑦ B.①⑤⑦ C.②③⑤ D. ③④⑤⑥⑦17．有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离），Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（ ）A．7∶4 B．7∶3 C．7∶2 D．7∶118．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则原混合气体中NO的物质的量为（ ）A．0.3 mol B．0.4 mol C．0.5 mol D．0.6 mol 第II卷 填空题 (48分)19. I、下列物质中属于强电解质的是；属于弱电解质的是；属于非电解质的是。（填序号）①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥银⑦氯化钠⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气20．某待测溶液（阳离子为Na＋）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、S2－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：（1）待测液中是否含有SO42－、SO32－：_____________________ 。（2）沉淀B的化学式为_________；生成沉淀B的离子方程式为_____________________。（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是___________________; 肯定存在的离子还有________________________。22．某中学化学兴趣小组用含有铁铝合金的废料，制备FeSO4?7H2O和硫酸铝晶体。具体实验操作步骤如下：①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废合金的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废合金用蒸馏水洗涤2至3遍；②取洗涤后废合金，加入足量的NaOH溶液中，反应完全后过滤；③向滤液中边搅拌边滴加稀硫酸至溶液的pH为89，静置，过滤，洗涤；④将③中固体溶于足量的稀硫酸，得到的溶液蒸发浓缩，冷却，结晶，过滤，干燥，得到硫酸铝晶体；⑤将②得到的固体洗涤后加入过量的稀硫酸，至铁溶解完全；⑥将得到的溶液转入密闭容器中，静置，冷却结晶；⑦待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2至3次，再用滤纸将晶体吸干，得到FeSO4?7H2O晶体。⑴实验步骤①的目的是 。⑵步骤②发生的离子反应方程式为 。⑶步骤③中，溶液中pH难控制，可改用 。⑷步骤⑤明显不合理，理由是 。⑸用少量冰水洗晶体，其目的是 。⑹FeSO4?7H2O晶体在高温下可以分解生成Fe2O3，SO2和H2SO4，写出该反应的化学方程式 。a.用电子天平称量质量为1.944g的FeBr2 b.将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解 c.洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中 d.容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液 e.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高II. 探究FeBr2的还原性取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。（1）请你完成下表，验证假设： 实验步骤、预期现象 结论①向溶液中加入适量四氯化碳,___________________________ 假设1正确②向溶液中加入______________________________ 假设2正确 若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验操作名称是______________；（2）实验证明：还原性Fe2+>Br－，请用一个离子方程式来证明： ； （3）若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10-3molCl2，反应的离子方程式为 。24．（10分）有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示。试分析：⑴NaOH吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是甲： 其物质的量之比是： 乙： 其物质的量之比是： ⑵在两种情况下产生的CO2气体（标准状况）的体积分别是甲： mL；乙： mL。⑶.原NaOH溶液的物质的量浓度是 。高三化学参考答案第I卷 选择题（共54分）题号123456789答案DCDCDCAAD题号101112131415161718答案ADDDBCABA第II卷 非选择题（共66分）19. I (1) ⑤⑦⑨ ；；。II．（1）KMnO4（2）（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化。⑴除去油污 ⑵2Al + 2OH-+6H2O = 2[Al(OH)4]-+ 3H2 ↑⑶通入CO2气体 ⑷应该Fe过量，否则溶液中可能有Fe3+ ⑸洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质⑹2FeSO4?7H2O == Fe2O3+SO2↑+ H2SO4+13H2O40e-8 KMnO4 + 15 KI + 17 H2SO4 →20070124安徽省桐城市第十中学2015届高三上学期第三次月考 化学试题 Word版含答案
版权声明：本文内容由互联网用户自发贡献，该文观点仅代表作者本人。本站仅提供信息存储空间服务，不拥有所有权，不承担相关法律责任。如发现本站有涉嫌抄袭侵权/违法违规的内容，请发送邮件至 lxy@jiyifa.cn 举报，一经查实，本站将立刻删除。