四川省仁寿县城北教学点2013-2014学年高二上学期期中考试（化学

2013-2014学年高二上学期第一次月考化学试题第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（每个选择题只有一个正确答案科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4?nH20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是 离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体 下列各组元素中，第一电离能依次减小的是A.H Li Na K B.Na Mg Al Si C.I Br Cl F D.F O N C3. 某元素的原子最外层有两个电子，该元素A是ⅡA族元素 B. 是金属元素 C. 是非金属元素 无法确定属哪一类．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是5．有关核外电子运动规律的描述错误的是A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多下列化合物中，既有离子键，又有极性共价键和配位键的是A硝酸 B.氢氧化钠 C.氯化铵D.三氧化硫下列各微粒中属于等电子体的是A. N2O4和NO2 B. SO2和O3 C. CO2和NO2 D. C2H6和N2H48. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是AFe B. Mg C. Te D . Ni9.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是SiCl4 B．H2O C．PCl5 D．BF3 现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是A B C D12. 某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性 ．该元素的最高化合价呈+5价下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A.熔点：F2＜Cl2＜Br2＜I2 B.微粒半径：＞Na+＞Mg2+＞Al3+C.酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI、下列有关σ键和π键的说法错误的是：A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键 D. 在分子中，化学键可能只有π键，而没有σ键。向含有1配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉A.0mol AgCl B.1mol AgCl C.2mol AgCl D.3mol AgCl 16．食盐晶体如右图所示。在晶体中，( 表示Na+，( 表示Cl。已知食盐的密度为( g / cm3，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl(的间距大约是 A( cm B( cm A( cm D( cm 第Ⅱ卷（非选择题共52分）二. 填空题（共52分）17.(7分)有以下物质①H2 ②HF ③H202 ④KF Ar ⑥C2H2 ⑦Fe ⑧BF3 ⑨H2O ⑩N2;只含极性键的是_②_⑧_⑨_；含有非极性键的是；既有极性键，又有非极性键的是___③_⑥__；只有σ键的是__①②③⑧⑨__；既有σ键又有π键的是__⑥⑩_；非极性；极性；根据构造原理写出号元素的基态的电子排布下列原子的电子排布N (3)用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表微粒孤电子对数杂化轨道数中心原子轨道杂化形式微粒的空间构型SO213sp2V形NH4+04sp3正四面体形CO32—03sp2平面三角形 (4)白磷分子的空间为，每个P原子与 个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合 个氧原子, 若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物 （填分子式）。电负性用X表示也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值下列有关问题：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSCl电负性0.91.51.72.12.33.01.0(1)预测周期表中电负性最大的元素应为___；估计元素的电负性的取值范围：__＜＜__。根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素电负性X的值变化的规律是_简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_。经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为__，其理由是 Al与Br电负性Ｘ、Ｚ、N的元素符号为　H ，　N ，　 Cr 。　比较Y、Z、Q的第一电离能大小　　N>O>C 　　。比较X2Q与ZX3的熔点高低（填化学式）　H2O　>　　NH3　;其中Z、Q的氢化物比同主族中的沸点高的原因是 NH3分子之间存在氢键,H2O分子之间与存在氢键。Z、W的最高价氧化物的水化物的酸性（填化学式）　HClO4　>　HNO3　。N的价电子排布式 3d54s1 ，NW3与Z，Q的氢化物形成六配位的配合物化学式为 [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 。21.（6分）单质硼有无定形和晶体两种，参考下列数据 金刚石晶体硅晶体硼熔点/K>355014102573沸点/K482726282823摩氏硬度106．59．5(1)晶体硼的晶体类型属于原子晶体 (2)已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如图所示），其中有二十个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个硼原子。通过观察图形及推算得出此基本结构单元是由12 个硼原子构成；共有30 个B－B键，其中B－B键的键角为 600 。四川省仁寿县城北教学点2013-2014学年高二上学期期中考试（化学）
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