河北省正定中学2013-2014学年高一上学期第一次月考化学试题 Word

高一第一次月考测试题化学试卷时间：90分钟 满分：10分可能用到的相对原子质量： H：1 He：4　　 C：12 N：14 O：16 N：Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 　Cl：35.5 K：39 ：　Fe：56 　 Cu：64 ：　　一、选择题（本题包括小题，每题有1个选项，每小题2分，分）1. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是(　　)下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的是(　　)．A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出4. 有3．6 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9．2 g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为( )A．3：2 B．4：1 C．5：1 D．7：45. 下列各组物质，其分子数相同的是（ ）A．1g H2 和8g O2 B．1mol水和22.4L O2 C．8g O2和3.01×1023个CO2 分子 D．18g水和1mol HCl能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下22.4L所含的分子数C．0.012kg12C所含的原子数D．1L1mol?L－1的硫酸溶液所含的H＋数．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是A. 1：3 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：2. 科学家已发现一种新型氢分子，这种分子的化学式为H3 ，在，等质量的H3和H2相同的（ ）A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C．加入氢氧化钠溶液一定有+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+?．下列溶液中(NO3-)比100mL2 mol/L硝酸钡溶液中(NO3-) 大的是（ ）A .0mL 1mol/L的溶液 B . 200mL 1.5mol/L的溶液 C . 10mL 1.5mol/L的溶液 D .200mL 3mol/L的溶液1. 下列叙述正确的是( )A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等. 下列说法正确的是（ ）A．1L水中溶解了58.5gNaCl该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度是1mol/LC．配制00mL 2mol/L的CuSO4溶液，需g胆矾D．配制0mL 2mol/L的，13．瓦斯是矿井常见易爆炸的气体，其中的甲烷和氧气的体积比为1:2时爆炸最为猛烈，此时甲烷与氧气的质量比为（ ） A．1:4B．1:2C．1:1D．2:1．在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A． B． C．8n D．4n15．g ?cm－3的氨水，需用标准状况下的氨气体积为( )A． L B． 　L C． L D．22．4a V L．现有①MgSO4，②Ba(NO3)2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是(　　)A．④③①②⑤ B．④⑤③②①C．④③②①⑤ D．④②③①⑤A.氧原子数比为1∶2 B.体积比为2∶1 C.分子个数比为1∶2 D.所含原子个数比为1∶118．2.16克 X2O5中含有0.1mol氧原子，据此可知X的相对原子质量为（ ）A．21.6 B．28 C．14 D．3119．等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为（ ） A.1：2：3 B.3：2：1 C.6：3：2 D.2：3：620．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20% 的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L 21．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是(　　)A．溶质的质量增大 　B．溶质的物质的量浓度增大C．Ca(OH)2溶解度不变 　D．溶质的质量分数增大．下列操作中，完全正确的一组是(　　)用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A． B．C．D．23.下列物质分类的正确组合是碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C醋酸石灰石水D苛性钾碳酸三氧化硫A.①④⑤⑥⑦⑨ B.①②③④⑤⑥⑦⑨ C.①②④⑧ D.①④⑤⑥25.用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是（ ） 　　A．3.56mol/L B．5.23mol/L C．4.33mol/L D．5.00mol/L二．选择题（本题包括小题每小题有一个或两个选项，每题3分，共分）．A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB. 常温常压下，0.1NA个H2分子的质量为g C. 2.4g Mg2+所含的电子数为NAD. 标准状况下，2.24 L NH3所含的质子数为NA 27. VmL硫酸铁溶液中含a g Fe3+，从该溶液中取出/2mL，并稀释至2mL，则稀释后溶液中的SO42-物质的量浓度约为A． B．C． D．．某溶液中大量存在以下五种离子： Cl、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为（Cl）?（SO42—）?（Fe3+）?（H）?（M）＝???3?，则M可能是A．+ B．Mg2+ C．NO D．a+29. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol?L－1为( )A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/aA．等物质的量的甲与乙的质量之比等于n：m B．等质量的甲与乙的分子个数之比等于n：m C．同温同体积时，等质量的甲与乙的压强之比等于n：m D．常温常压下，等质量的甲与乙的体积之比等于m：n卷Ⅱ（共55分）31．Na+、+、SO42-、CO32-、Cl-、MnO4-① 加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使澄清石灰水变浑浊。② 加入足量的BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。滤出沉淀后，继续在滤液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，析出白色沉淀。根据上述实验，能确定一定存在离子的是 ，一定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是___________________。32． (分)用98%的浓硫酸其密度为1.84g/cm3配制100mL1.0mol?L－1稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。（2）实验时选用的仪器有(填序号) 。（3）配制过程中，下列情况会使偏的是 ，偏高的是 (填序号)① 定容时俯视刻度线观察液面② 容量瓶使用时未干燥③ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线用量筒量取浓酸视观察凹液面⑤ 溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容⑦ 在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液⑧ 将所配得的溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出33．（16分）为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，某学生设计如下实验方案：（1）操作④为 。 （2）操作①~③加入的试剂依次可以为：__ __、 ____ 、_ （3）如何判断SO42-已除尽？ （4）实验过程中产生的多次沉淀 （选填：需要、不需要）多次过滤，其理由是 。（5）该同学的实验设计方案是否严密，说明理由 34．（分）按右图安装好实验装置，在收集满CO2气体的锥形瓶中滴加足量的NaOH浓溶液，可以很快地观察到烧杯中水倒吸入锥形瓶中，请按下列要求回答问题：⑴写出锥形瓶中发生反应的方程式：⑵发生倒吸的原因是 。⑶受此原理启发，某同学又设计出以下装置，试填写有关现象。a. ； b ；“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。下图所示就是一个“化学多米诺实验”，其中A～F装置中分别盛放的物质为：A、稀硫酸；B、锌粒；C、某溶液；D、CaCO3固体；E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；F、足量的澄清石灰水反应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成，则C中的物质可能是 （填名称）。在Na2SO4和2SO4的混合溶液100 mL中，加入100 mL 2 mol / L BaCl2溶液时，恰好使SO4?全部沉淀。过滤，在滤液中加入足量锌粒，完全反应后收集到的气体为3.36 L标准状况。计算原混合液中硫酸和硫酸钠溶液的物质的河北省正定中学2013-2014学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
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