北京市西城区2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题

北京市西城区2013 — 2014学年度第一学期期末试卷 高一化学 2014.1试卷满分：120分 考试时间：100分钟A 卷〔必修 模块1〕 满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 说明：请选择题的答案填在第4页答题表中。第一部分（选择题 共50分）每小题只有一个选项符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分）1．下列关于氯气的性质描述正确的是 A．无味 B．无毒 C．黄绿色 D． 2．下列物质空气污染物的是A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．NO 3．A．乙醇溶液 B．氯化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化铁胶体．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。下列物质不属于电解质的是 A．Fe B．NaOH C．H2SO4 D．Na2SO4．是ABCD乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠6．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是 A．浓盐酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．硫酸铜溶液7．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是A．水银 B． C．陶瓷 D．玻璃．下列试剂可以用磨口玻璃试剂瓶保存的是A．B．水玻璃C．氢氧化钠D．浓盐酸． A．B．C．D．Al2O3．下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是A．Fe → FeClB．CuO → Cu C．HNO3 → NO D．SO3 → H2SO41．．．．．12．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是 ．稀盐酸 ．KSCN溶液 ．D．．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A．一定有氧参加B．还原剂本身被还原C．氧化反应于还原反应发生D．有电子转移（得失或偏移）．下列电离方程式正确的是A．CuCl2 Cu2+ +2Cl( B．Ba(OH)2Ba2++(OH)2(C．Al2(SO4)32A13++3SO42( D．HNO3H++NO15．下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是 A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤16．下列氧化还原反应的是A．B．钠露置于空气中C．D．将氯气通入冷的消石灰中．A．B． C． D． 18．下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是A．硅单质是制造光电池的主要原料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．用石英坩埚加热氢氧化钠 D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品19．下列化学中，能用离子方程式 H＋ + OH－ H2O 表示 A．2H2 + O2 2H2O B．HCl + NaOH NaCl + H2O C．2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O D．Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4↓+ 2H2O 20．已知某溶液中存在较多的，该溶液中还可能大量存在的离子组是A．B．C．－D．+、SiO、Cl－．下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是 A．NH4Cl固体：加热B．－C．Na2CO3NaHCO3固体：D．CO2气体中混有SO2气体：将混合气体通过盛有的洗气瓶．下列离子方程式正确的是A．入氯化铁溶液中：Fe+＋Cl－＋Fe+B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH－Cl－+ ClO－ + H2OC．大理石与稀盐酸反应：CO+ 2H+ CO2 ↑ + H2OD．铜与稀硝酸反应：Cu + H+ + NO Cu2+ + NO↑ + H2O23．关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是A．钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色铜B．氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同C．过氧化钠是黄色固体，可用呼吸面具的氧气来源D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体质量相同2．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol与水反应时，电子的数目为2 NA B．，22.4 L水中含有水分子NAC．14 g中含有电子7 NAD．NA的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7425．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的和浓度相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比是A． B． C． D． 选择题答题表题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案第二部分（非选择题 共50分）26．（分）反应为：C +2SO4(浓) ==== CO2↑+2SO2↑+2H2O。 。（2）木炭作 （填氧化剂或还原剂）， （填被氧化或被还原）。若消耗了1 mol 2SO4，则生成 mol SO2。27．（分）部分金属可以与水在一定条件下发生反应。（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，滴酚酞钠的化学方程式 。② 上述实验过程中，可观察到的实验现象有 （填选项序号），产生现象 。a．钠浮在水面 b．钠熔成小球 c．钠球四处游动，发出嘶嘶声d．反应后滴酚酞溶液呈红色（2）铁粉可以与在高温下反应生成 （填化学式）和氢气。28．（分） （1）实验室常用图装置制取并收集氨气① 实验室制取氨气反应的化学方程式是 。图中方框内收集氨气的装置 （填字母）。。（）用NH3制取NO的化学方程式是 。29．（分）为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组甲、乙两种饮料瓶实验：I．取少量样品于试管中，加盐酸II．取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液。步骤II的实验现象如下：样品甲生成白色沉淀，滴加氢氧化钠溶液沉淀消失白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为色甲的主要成分是 ，生成白色沉淀反应的离子方程式 。（2）样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是 ，白色沉淀色 。30．（分）现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体实验流程（1）沉淀A是 、 （填）（2）②（）③中均进行的操作是 。（）③加入过量的Na2CO3溶液的目的是 。（）溶液3NaNO3固体，溶液3中肯定含有杂质 ，为了除去杂质，向溶液3中加入适量的 。（）实验室用上述实验获得的NaNO3固体500 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液 ① 配制溶液时，：a．定容．计算．溶解．摇匀．转移．洗涤．称量称取NaNO3固体 g。按照操作顺序，第4步是 （填序号）。某同学转移溶液的，图中仪器的名称是烧杯和，的错误是。31．（分）某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置1）装置A2KMnO4+16HCl(浓) == 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂 ，生成71 g Cl2转移的电子是 mol。装置CSO2，反应的化学方程式 。装置中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是 。，小组同学又如下实验① 甲同学取适量B中于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成甲同学由此SO2和Cl2发生了反应理由是生成 （填离子符号）。② 乙同学认为甲同学的结论不认为的Cl2中混有杂质在装置A、B间增加一个洗气瓶然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl2中混有杂质 ，洗气瓶盛有试剂名称③ 丙同学甲、乙两位同学的。丙同学取适量B中于试管中，向其中滴加少量溶液得结论SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应溶液 （填选项序号）。 a．Cl2溶液 ． (OH)2溶液． (NO3)2溶液．SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式 。32．（分）某小组用铜屑制取硫酸铜。将铜屑放入硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O。现欲将6.4 g铜完全溶解得200 m溶液。氧气标准状况下所得硫酸铜溶液的物质的量浓度（3）00 mL上述硫酸铜溶液硫酸铜溶液 卷 满分0分1．（分）为探究某抗酸药X组成，如下实验：查阅资料：X可能的组成可以表示为：MgmAln(OH)p(CO3)q(SiO3)r（m、n、p、q、r≥0的整数）。② 在pH=5.0时沉淀完全；在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全。实验过程：步骤实验操作实验现象I向X粉末中加入过量盐酸产生气体A，得到无色溶液II向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，过滤生成白色沉淀BIII向沉淀B中加过量NaOH溶液沉淀全部溶解IV向II得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12白色沉淀C（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是 。（）II中生成B的离子方程式是 。（）III中B溶解的离子方程式是 。（）沉淀C的化学式是 。（）若上述n(A)n(B)?n(C)=1?2?3，则X的式是 。2．（分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。可选药品：、浓硝酸、浓硫酸、NaOH溶液、蒸馏水查阅资料：A．浓硝酸能将NO氧化成NO2而稀硝酸不能氧化NO。B．氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O实验实验现象I检验装置的气密性IIIII．打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。①中产生大量的红棕色气体，红棕色气体在②中为无色，气体通过③后依然为无色，通过④后为红棕色（1）①中发生反应的离子方程式是。（2）②中发生反应的化学方程式是。（3）装置中盛放的药品② 、、④ 、⑤ 。（4）II操作是 ，目的是 。（5）该同学得出结论所依据的实验现象。北京市西城区高一化学试卷参考答案及评分标准 20.1A卷（满分100分）（1 ~ 2小题，每小题2分，共0分北京市西城区2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题
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