江西省奉新一中2013-2014学年高二上学期第三次月考化学试题

第I卷一、选择题　(共小题，每小题分，共计分1、下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变以下对影响反应方向因素的判断不正确的是A．有时焓变对反应的方向起决定性作用B．有时熵变对反应的方向起决定性作用C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用3、反应A+B→C(△H>0)分两步进行：①A+B→X(△H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是下列有关pH或c(H＋)变化的判断中，正确的是A．温度升高，纯水的pH不变B．加水稀释，碳酸钠溶液的c(H＋)减小C．温度升高，硫酸溶液的c(H＋)基本不变D．pH＝5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH变为8下列关于电解质的说法正确的是A．NaHCO3溶于水，其电离方程式为：NaHCO3= Na+ + HCO3- ；HCO3- = H+ + CO32- B．SO2的水溶液能导电，所以SO2为电解质 C．浓度均为1?mol/L的NaCl和MgSO4溶液，导电能力相同 D．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性能强常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)A．a端上升，b端下降　　　　B．a端下降，b端上升C．U形管中液面无变化 D．无法判断在体积可变的密闭容器中，反应m A（g）＋n B(s) p C（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A．（m＋n）必定小于p ? ? B．（m＋n）必定大于pC．m必定小于p D．n必定大于p下列说法正确的是A.AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；B.AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10；C. 温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。 C(g)分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)= 0.100 mol/L ；c(B)=0.200 mol/L ；c(C)=0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．B．C(g)的ΔH >0 C．D． mol/L10、在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N2和3 mol H2，达到新平衡时，NH3的物质的量 A.等于8 mol B.等于1.6 mol? ? C.大于0.8 mol小于1.6 mol? D.大于1.6 mol等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是A．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)D．c(M＋)＋c(H＋)＞c(A－)＋c(OH－)向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH3(g)+HI(g)； ②2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol?L-1，c(HI)=mol?L-1，则此温度下反应①的平衡常数为A．B．1C．2D．14、已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-1411.0kJ?mol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为A．-44.2 kJ?mol-1 B．+44.2 kJ?mol-1C．-330 kJ?mol-1D．+330 kJ?mol-1常温下，把1 mL 0.1 mol?L－1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋浓度接近于A．1.0×10－4mol?L－1B．1.0×10－8mol?L－1C．1.0×10－11mol?L－1D．1.0×10－10mol?L－1某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：[学科]a A（g）＋B（g） C（g）＋D（g）,5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则 A．a＝3 B．a＝2C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%二、填空题（五个小题，共46分）17、(6分)(1)肼N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，该反应的化学方程式是_________________________。2)在火箭推进器中装有强还原剂肼N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热。已知：H2O() H2O(g)　 ΔH= +44 kJ/mol。 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出.625 kJ的热量。请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式______________________。则16 g 液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是______。18、(6分)一定条件下，在容积为1 L的密闭容器中发生可逆反应：Fe(s)＋H2O(g)===FeO(s)＋H2(g)　ΔH ＞0。在1000℃时，H2O(g)的平衡转化率(α)与体系总压强(p)关系如图所示。(1)当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则平衡常数 K__________，(填“增大”、“减小”或“不变”)；升高温度，则K__________。(2)在1000℃时，若向上述容器中加入0.80 mol铁粉和1.00 mol水蒸气，达到平衡时，容器中c(H2)＝______。（分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.10 mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1 mL。④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从色变为色时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 [] A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤①中的 由此造成的测定结果(偏高、偏低或无影响)（4）步骤②缺少的操作是 （5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL（6）根据下列数据：滴定次数[]待测液体积mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度： mol/L20、（13分）I：某温度时，水的离子积为KW＝1×10-12,则该温度 25℃(填＞在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L，则该溶液的pH可能为 。II： 下列四种溶液：①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液 ②100mL 0.15mol/L HCl溶液 ③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液 ④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液，其中pH最小的是 （填序号，下同），由水电离的H+浓度最大的是 ，与足量的Zn反应，生成H2最少的是 。已知某温度下，醋酸的电离常数为4×10-5 ，求0.1mol/L CH3COOH溶液中的H+浓度 。III： 为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三名学生分别选用下列试剂在通常状况下进行实验：0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH4Cl溶液、NH4晶体、酚酞试、pH（1）甲学生用pH试纸测出0.10mol/L的氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确 。（）出10mL0.10mol/L的氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若a、b（3）丙学生取出10mL0.10mol/L的氨水，滴入2滴酚酞试液，显CH3COONH4晶体，氨 （填“能”或 “否”）证明一水合氨是弱电解质。21、（13分）我国《车用燃料甲醇国家标准》的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油。甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得：COg) + 2H2(g) CH3OH(g)。图I、图是关于反应进行情况的图示。（1）图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的 变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v__ ______。 （2）图表示该反应进行过程中能量的变化，写出该反应的热化学方程式（3）该反应的平衡常数K的表达式为；当温度升高时，该平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有A．升高温度B．充入He气 C．再充入1molCO和2molH2 D．使用催化剂（5）（6）在温度、容积相同的个密闭容器中，按不同方式投，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下下列正确的是容器甲乙丙量1mol CO 、mol H21molCH3OH2molCH3OH CH3OH的浓度（mol?L）c1c2c3反应的能量变化放出kJ吸收kJ吸收kJ体系压强（Pa）1P2P3反应物转化率α1α2α3A．c1c2 B． C．1＜P3 D．α1α2=1错误！未找到引用源。 E．α2=α3F．molCH3OH放出的热量为（Q1+ Q2）kJ22、（分）一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g) 的起始浓度均为2 mol?L-1, 经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：(1) 当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡若未达到平衡，向哪个方向进行？ (2) 达到平衡时，CO的转化率为多少？(3) 当CO的起始浓度仍为2mol?L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol江西省奉新一中2013-2014学年高二上学期第三次月考化学试题
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