安徽省阜阳一中2013-2014学年高二上学期期末考试 化学试题

安徽省阜阳一中2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题（分数 100分 时间 100分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Cu 64Ag 108 C 12第I卷 选择题（每题只有一个选项符合题意 每题3分计54分）1．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于A．单质 B．有机物 C．氧化物 D．无机物．下列关于盐类水解原理的叙述正确的是 A．一定生成弱酸 B．水的电离平衡不受影响C．水解过程中要吸收热量 D．溶液的pH一定变大．A．苯与浓硝酸反应制取硝基苯 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲烷6、下列有机物的命名正确的是 A．2—甲基—3—丁烯 B．乙基苯C． 2—乙基丙烷 D．1—甲基乙醇7、由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为A．15.6% B．26.7% C．30% D．无法确定8. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL9．实验目的实验操作或方法A分离苯和水分液B从海水中提取淡水蒸馏C提取碘水中的碘用酒精萃取D分离硝酸钾和沙子溶解后过滤10．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 A．pH值为1的溶液 Fe3+ 、NH 、Cl－ 、SO B．滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe2+、Na+ 、Mg2+、NOC．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液 K+、HCO、Br－、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液 K+ 、CO、NO、Al3+ ．下列反应的离子方程式书写正确的是A．NaHS水解：HS－+ H2O S2－+ H3O+B．向氯化铁溶液中加入铁：Fe3+ + Fe = 2Fe2+C．氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2OD．硫酸铜水解：Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+12、下列物质的沸点由高到低排列的顺序是 ① CH3（CH2）2CH3 ② CH3（CH2）3CH3③ （CH3）3CH ④ （CH3）2CHCH2CH3 ⑤ （CH3CH2）2CHClA．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．⑤④②①③ D．②④⑤③①A．CH4 C2H4 B．CH4 C3H4 C．C2H4 C3H4 D．C2H2 C3H614．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液pH c(CH3COO－)．下列有关中和滴定的叙述中正确的是 A中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2—3mLB．滴定管、锥形瓶均先水洗后润洗C．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内液面变化D．若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视则测定值偏大16．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起? A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小D．溶液的C(OH-)减小A. c(OH－)= c(HS－)＋c(H＋)＋c(H2S)B. c(OH－) = c(HS－)＋c(H＋)＋2 c(H2S)C. c(Na＋) = c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)D. c(Na＋)＋c(H＋)= c(HS－)＋c(OH－)＋c(S2－)18、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A．0.1 mol?L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)B．1 L mol?L－1CuSO4?(NH4)2SO4?6H2O的溶液中：c(SO42-)>c(NH4+))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)C．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时c(NH4+)=2c(SO42-) D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H+)>c(OH－)II卷（非选择题 共46分）19．（4分）下表是某食品包装上的部分说明。品　名油炸方便面面饼配　料① 小麦粉 ② 食盐 ③ 精炼棕榈油 ④ 栀子黄等保质期六个月生产日期见封口上表所列配料中，属于着色剂的是　　（填序号，下同），属于调味剂的是　　，富含油脂的是_ _富含淀粉的是 。20．（8分）实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇和少量浓H2SO4混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏，直接收集蒸馏产品可得到含有乙醇、乙醚、醋酸、少量水的乙酸乙酯粗产品。据此回答问题： （1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是________________________________。 （2）合成乙酸乙酯的化学方程式是：_________________________________ 。 （3）该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是_______________________。（4）实验中若温度过高（达170℃），副产物中主要有机产物是__________（填名称）21．（10分）25时，如果取0.1 mol?L-1HA溶液与0.1 mol?L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因 （用离子方程式表示）；（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)__ ___0.1 mol?L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填>、、? (3) > (4) ABDC 22、（10分）（1）S2- + H2OHS- +OH-；HS- + H2OH2S +OH-（） 14分）、(1)有无色气泡产生 2HCO3— + H2C2O4 = 2H2O + 2CO2↑+ C2O42— (2) 2 5 6—2 10 8 (3)防止倒吸（或防止B中液体倒吸至A中） （4）草酸受热分解产生CO2，CO2使澄清石灰水变浑浊，过量CO2使浑浊又变澄清； 由于大量草酸蒸气逸出，与石灰水反应生成草酸钙沉淀; ①；增加了冷凝回流装置，避免草酸蒸气逸出。③②①HHHHH—C—C—O—H⑤④安徽省阜阳一中2013-2014学年高二上学期期末考试 化学试题
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