天津市耀华中学2013-2014学年高二上学期期末考试 化学

天津市耀华中学2013-2014学年度第一学期期末考试高二年级化学试卷 I卷（共60分）可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 Na-23 S-32 Cu-64一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1． 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②次氯酸，③碳酸氢钠，④碳酸，⑤碳酸钠。按 溶液pH由小到大排列正确的是 A. ④①②⑤③ B．④①②③⑤ C．①④②③⑤ D．①④②⑤③2． 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：，下列说法不正确的是A．正极反应式为：B. 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用3． 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A.某物质的溶液pH C(CH3COO－)4， 铅蓄电池的工作原理为：。研读右图，下列判断不正确的是A.K闭合时，d电极反应式：B.当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC.K闭合时，Ⅱ中SO42－向c电极迁移D.K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极5． 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图 下列说法正确的是A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放， 并能实现化学能与电能间的完全转化6． 铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为；B．电池反应为：C.在外电路中，电流从负极流向正极D.盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液7． 已知常温下：则常温下下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是8． 下图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，P表示压强，t表示反应时间。下图(A)为温度一定时，压强与反应速率的关系曲线；下图(B)为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是9． 草酸是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molNaHC2O4 溶液中滴加0.01 mol NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是10.合成氨反应为，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始体积相等）A.恒温恒容：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ，操作2：加2 mol NH3B．恒温恒压：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ，操作2：加2 mol NH3C．恒温恒容：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ，操作2：加3 mol NH3D.恒温恒压：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ，操作2：加3 mol NH3二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1-2个选项符合题意）11.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A. 由水电离的c()=lxl0mol/L的溶液中：B. 能使pH试纸呈红色的溶液；C. =0.1mol/L的溶液：D. FeCl2溶液：12.已知表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A.氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀 C．电解精炼铜时，每转移2 mol电子阳极上溶解的铜原子数为 D.在lL0.lmol碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.113.下列叙述正确的是A．0.1 mol/LNaClO溶液中：B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的c（H＋）相等D．在少量Na2S的饱和溶液中加入一定量的AgCl固体，溶液中C(S2－)下降14.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。己知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是A. 充电过程是化学能转化为电能的过程B．充电对阳极反应：C．放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH－向正极移动15.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A. 0.1mol/LHCOOH溶液中:B．的溶液中:C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：D.将0.2 mol/LHCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性16.下列各表述与示意图一致的是A.图①表示25℃时，用0.1 mol盐酸滴定20 mL 0.1 mol NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B.图②中曲线表示反应：正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示10 mL 0.0l molKMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molH2C2O4 溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化 D.I为较强酸稀释时pH变化的曲线，且b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱17.下列叙述正确的是A. 0.1 mol的硫酸铵溶液中：B. 0.1 mol的硫化钠溶液中：C.1.0l0mol/L盐酸的pH=3.0，1.010 mol/L盐酸的pH=8.0D.常温下，若1mL pH=1的盐酸与l00mL pH=lINaOH溶液混合后，溶液的pH=718.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋①B.水电离出的c(H＋)：②>①C．①和②等体积混合后的溶液：D．①和③等体积混合后的溶液pH约为9.7:E．①和③等体积混合后的溶液：F．①和体积为V的③混合后的溶液呈中性：混合后的溶液体积大于2V23. （8分）(1)用l体积SO2和3体积空气混合，在450℃以上通过V2O5催化剂，发生如下反应：一段时间后达到平衡，若此时同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9：1，则SO2平衡转化率为_________%，(2)在25℃时，有pH=m(m≤6)的盐酸L和pH=n (n8)的NaOH溶液L。二者混合恰好完全中和。问：若n+m=13时，则/=___________.(3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于____处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。24. （10分）某学生用0.1 mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如 下几步：(A)移取20.OOmL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)调节液面至0或O刻度以下，记下读数(F)把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空；(1)正确操作的顺序是（用序号字母填写）_________．(2)上述(B)操作的目的是_________。(3)实验中用左手控制_________（填仪器及部位），眼睛注视______________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是__________。(4)下列情况使结果偏高的是___________________________.①碱式滴定管用水洗后直接装液体进行滴定；②酸式滴定管水洗后，就用来量取待测盐酸；③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测盐酸润洗；④将待测酸液溅到锥形瓶外；⑤碱液在滴定时滴到锥形瓶外；⑥若称取含少量NaOH的KOH固体配制标准溶液并用来滴定上述盐酸；⑦滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧记录标准碱液起始体积时，仰视读数，终点时俯视。25. （9分）如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是(1)电源B极是________极（填“正”或“负”）(2)（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为(3)欲用（丙）装置给钢镀银，G应该是_______（填电极材料），电镀液选_______溶液(4)电解一段时间后，加入何种物质能使溶液恢复到原来浓度，甲应加入_________乙应加入__________。(5)室温下，若从电解开始到时间为t时，若（甲）中某一电极增重0.64g，（乙）溶液的体积为200mL，则（乙）溶液的pH为_________。26. （8分）已知： ①25℃时弱电解质电离平衡数；难溶电解质的溶度积常数：②25口C时，2×l0mol氢氟 天津市耀华中学2013-2014学年高二上学期期末考试 化学
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