安徽省屯溪一中2013-2014学年高二上学期期中考试 化学试题

安徽省屯溪一中2013-2014学年度高二上学期期中考试化学试题满分：100分 时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Fe-56一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分）1．下列有关中和热的说法正确的是(　　)A．中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/molB．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C．中和热的实验过程中环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ/mol，则该反应的中和热为114.6 kJ/molH2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ?mol-1、-1411.0kJ?mol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（ ）A．-44.2 kJ?mol-1B．+44.2 kJ?mol-1 C．-330 kJ?mol-1D．+330 kJ?mol-13 ．下列关于的描述中正确的是(　　)A．已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)4CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－4b kJ?mol－1B．将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ?mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ?mol－1C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ?mol－，则2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ?mol－1D葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ?mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400kJ?mol－1肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、OO为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需能量(kJ)是(　　)A．194 B．391 C．516 D．6585．已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH1＝＋180 kJ?mol－1②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH2＝－92.4 kJ?mol－1③2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　ΔH3＝－483.6 kJ?mol－1下列说法正确的是(　　)A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3B．H2的燃烧热为241.8 kJ?mol－1C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2充分反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1D．氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝＋906 kJ?mol－1 ．在一定条件下，对于反应ΔH和ΔS判断正确的是(　　)A．ΔH0 B．ΔH>0　ΔS0　ΔS>0 D．ΔH0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是(　　)A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度B．0～10 min内，v(H2)＝0.15 mol?L－1?min－1C．恒温下，缩小容器体积，一段时间内v逆>v正D．12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化 Ur- + H3O+ ②Ur- (aq)+Na+(aq) NaUr(s) (尿酸) (尿酸根离子) 下列对反应②叙述中正确的是( ) A．反应的△H>0 B．反应的△H＜0 C．升高温度平衡向正反应方向移动 D．改变温度不影响平衡移动11．密闭容器中一定量的混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，平衡时，测得A的浓度为0.50 mol/L，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30 mol/L，有关叙述不正确的是(　　)A．平衡一定向右移动 B．B的转化率降低C．x＋y>z D．C的体积分数降低在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) ?nY(g)　ΔH＝Q kJ?mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：体积/L温度/℃c(Y)/mol?L－11 L2 L4 L100℃1.000.750.53200℃1.200.900.63300℃1.301.000.70下列说法正确的是(　　)A．m>nB．QcB．a、c两点气体的颜色：a深，c浅C．D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c．在相同温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H2＋N2?2NH3。表示起始时H2和N2的物质的量之比，且起始时H2和N2的物质的量之和相等。下列图像正确的是(　　)．将一定量的氨基甲酸铵固体置于容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是(　　)温度平衡浓度(mol?L－1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.1A. 若T2>T1，则该反应的ΔH2b；e>2fC．a>d；e>h D．c＋98.3e>196.6（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。A．热裂解形成燃油B．露天焚烧C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) △H=64.39kJ?mol－12H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H=－196.46kJ?mol－1 H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ?mol－1 在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为 。（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10?H2O2和3.0mol?L－1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。温度（℃）20304050607080铜平均溶解速率（×10-3mol?L-1?min-1）7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是 。(5) 已知相同条件下：4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) ；△H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ；△H34Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；H用△H1、△H2和△H3表示H，H= 。(6)已知1 g FeS2(s)完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为。．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件, 能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅, 其反应如下: 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH ”、“=”或“
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