福建省德化一中2013-2014学年高二12月第二次质检化学试题

德化一中2013—2014学年度高二年上学期第二次质检试卷 化 学 2013．12（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）温馨提示： 1．本卷考查范围主要为苏教版《原理》专题一、专题二的相关内容。2．第Ⅰ卷共4页。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡密封线内的相应空格中。3．选择题选出答案后，把答案的序号填涂在选择题答题卡中；把第Ⅱ卷的答案填写在第Ⅱ卷答题卡中4．可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Zn—65 Ag —108第I卷（选择题，共44分）一、选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列属于吸热反应的是A．木炭的燃烧　　　　　　　　 B．氯化铵与氢氧化钡晶体的反应C．镁与稀硫酸反应　 　　　　 D．钠与冷水反应2．下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．非自发反应在任何条件下都不能实现C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 ．理论上不能用于设计原电池的化学反应是A．2H2g) + O2(g) = 2H2O(l) △H＜0B．2FeCl3aq) + Fe(s) = 3FeCl2(aq) △H＜0C．2CH3OHl) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) △H＜0D．NaClaq) + AgNO3(aq) = AgCl(s) + NaNO3(aq ) △H＜0．电化学腐蚀带来了金属的巨大损失，下列材料制成的水龙头与铁制自来水管连接，自来水管生锈最快的是A．铜水龙头B．铁水龙头C．塑料水龙头D．陶瓷水龙头．用6.5g锌粒与100mL 3 mol?L－1盐酸反应制取氢气，下列措施不能加快反应速率的是A．将锌粒改为锌粉 B．滴入几滴3 mol?L－1CuSO4溶液C．改用100mL 98%的浓硫酸 D．适当升高温度．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．N2和H2反应NH3，提高 NH3的产率D．光照新制的氯水时，溶液中cH+)增大． 在可逆反应N2+3H22NH3中，表示该反应速率最快的是A．v(H2)=0.1 mol?L－1?min－1　　　 　　　B．v(N2)==0. 1 mol?L－1?min－1C．v(NH3)=0.15 mol?L－1?min－1　　 　 D．v(N2)==0. 002 mol?L－1?s－1．反应2HI(g)I2(g)＋H2(g)在不同温度下的平衡常数如表所示在述温度中，HI的转化率最高的是A．490℃ 　　　 B．425℃ C．350℃ D．无法确定9．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是A．2NO2 (g) N2O4(g)ΔH ＜ 0 B．3O2(g)2 O 3(g) ΔH ＞ 0 C．H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH ＜ 0 D．NH4HCO3(s) NH3(g) + H2O (g)+CO2(g) ΔH ＞ 0 1．用铂电极惰性电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A．酸性AgNO3溶液 B．HCl溶液 C．NaCl溶液 D．稀NaOH溶液11．反应2X(g)＋Y(s)2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡不移动 B．增大Y的量，Z的百分含量增大C．加入催化剂，X的转化率增大 D．降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小12．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A．X>Z>M>Y B．X>Y>Z>MC．M>Z>X>Y D．X>Z>Y>M13．右图是铜锌原电池构造示意图，其电池反应式为：Zn(s)+CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)+Cu(s)下列判断不正确的是 A．Zn为负极 B．盐桥中的阳离子移向BC．移去盐桥电流计指针不偏转D．铜棒质量不变1．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合在一定条件下发生如下反应： 2Ag)＋Bg)＝2Cg)。若经2s后，测得C的浓度为 0.6 mol?L－1 ，现有下列几种说法正确的是① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol?L－1?s－1 ② 用物质 B表示的反应的平均速率为 0.6 mol?L－1?s－1 ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol?L－1 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④1．在一定温度下，可逆反应达到平衡，下列叙述不是反应达到平衡标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等 ②A、B、C的浓度不再变化③单位时间生成amolA，同时生成amolB ④A、B、C的物质的量不再变化⑤混合气体的总的物质的量不再变化 ⑥混合气体的总压强不再变化⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB ⑧A、B、C的分子数比为1?3?2A．④⑤⑥ 　　　B．①②⑧ C．①③ D．③⑧1．高温下，某反应达平衡，平衡常数K= ， 恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为 CO + H2OCO2 + H2B．该反应的焓变为正值C．升高温度，逆反应速率减小D．恒温恒容下，， H2 浓度增大1．右图是反应A2g)+3B2(g) 2C(g) △H＜0的平衡移动图，影响该反应平衡移动的原因是A．升高温度 B．增大反应物浓度 C．增大压强 D．使用催化剂．已知下列热化学方程式，且b> aHgl)＋O2g)＝HgOs) △H ＝－a kJ?mol－1Zn(s)＋O2g)＝ZnOs) △H ＝－b kJ?mol－1由此可知反应Zn(s)＋HgOs)＝ZnOs)＋Hgl) 的焓变为A．b－a)kJ?mol－1 B．b－a)kJ?mol－1C．(b＋a) kJ?mol－1 D．(b＋a) kJ?mol－119．已知反应：N2g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N2和 H2，在一定条件下发生反应，右图是某物理量（Y）随时间（t）变化示意图，Y可以是A．N2的转化率 B．混合气体的密度 C．H2的体积百分含量 D．密闭容器内的压强．空气—锌电池的电极分别为Zn和石墨，电解质溶液为氢氧化钾溶液。锌片反应式为：Zn +2OH－－2e－= ZnO + H2O；石墨反应式为：O2 +2H2O + 4e－ = 4OH－，下列判断正确的是A．石墨上发生氧化反应 B．电解质溶液中的OH—移向正极 C．电子由石墨通过外电路流向锌片 D．该电池使用中无需补充氢氧化钾溶液2．反应SO2g)+ NO2(g)NO(g)+ SO3(g)在恒温恒容下建立平衡，再入量的O2，下列说法正确的是 A．平衡左移，达到平衡时容器内压强增大B．平衡右移，达到平衡时容器内压强增大C．平衡不移动，达到平衡时容器内压强增大D．平衡右移，SO2的转化率提高．在一定条件下可逆反应g)+ 3Y(g)2Z(g)，达到平衡时有50%的Y转化为Z，若此时X的转化率为25%，则起始充入容器的X与Y物质的量之比应为A．3∶2 B．1∶2 C．2∶3 D．1∶3德化一中2013—2014学年度高二年上学期第二次质检试卷 2013．12化 学（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）（命题人：陈明斌 郑妙龄）登分表：题号第Ⅰ卷（1-22）第Ⅱ卷总分2324252627得分第Ⅱ卷（非选择题，本卷有5小题，共56分）二．填空题（本题有5小题，共56分）23.（8分）某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为 。（2）反应开始至2 min，用Z表示的平均反应速率为 。（3）从图中可以当看出t= min时，该反应达到平衡。（4）下列能判断上述反应已达到平衡标志 (填序号字母)A. V(正=V(逆≠0 B. 每生成2molZ的同时消耗1molYC. X的体积分数不再改变 D. 恒容体系的压强不再改变2．（分）Ⅰ.钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的。（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中正极的电极反应式 。（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用 。（请写出具体金属名称）（3）右图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的 极。Ⅱ.氢氧燃料电池具有高效清洁的特点。某化学研究性学习小组使用氢氧燃料电池（装置甲）作为电源进行电化学模拟实验，实验装置如下图所示。）装置甲中通入的铂电极上的电极反应式为 。）装置乙中的电极材料a、b及电解质溶液可以选择不同的物质。①若a、b均为棒，电解液为足量的饱和，电解的总反应方程式 。②若要在铁制品上镀上一定厚度的锌层，则铁制品应该位于装置乙的 （填a”或b”）位置。③若利用装置乙进行铜的电解精炼，电极材料应该选择 ，随着电解进行，CuSO4溶液的浓度 （填增大减小或保持不变）。25．某化学研究性学习小组以某小区生活污水为样品，研究在不同的pH和温度（298K和303K）条件下，生活污水消毒过程中漂白粉的有效氯含量的变化规律。（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）实验编号实验目的T/KH各物质用量生活污水（m）漂白粉（g）①为以下实验作参考298320.010.0②探究温度对有效氯含量的影响③2981020.010.0（2）研究的pH对漂白粉有效氯含量的影响，结果如图所示。从图中可得到的有关结论是　　　。　．已知2NO2(g)N2O4（g)ΔH=-52.7kJ?mol-1，N2O4为无色气体。某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：Ⅰ. 该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体NH4NO3固体。请回答：（1）A中的现象，B中的现象；（2）由此可知，降低温度，该化福建省德化一中2013-2014学年高二12月第二次质检化学试题
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