【解析版】海南省三亚市第一中学2013-2014学年高一上学期期中考

可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 O 16 CL 35．5 Na 23 S 32第Ⅰ卷（48分）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分。只有一项是符合题目要求的。）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )。 A．B．C．D．2． 科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7nm的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米镊子具有相同数量级的是( )。A．溶液 B．胶体C．悬浊液 D．乳浊液3． 下列分散系不能发生丁达尔效应的是( )。A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾【答案】C【解析】试题分析：A、B、D都是胶体，都可以发生丁达尔效应。C是溶液，不能发生丁达尔效应。考点：识记常见的分散系。4． 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）A．氯化钠晶体、硫酸钡 B．铜、二氧化硫C．硫酸、酒精 D．熔融的硝酸钾、硫酸钠溶液5．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法的分类，不正确的是( )。A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐．C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐。6．下列实验操作中错误的是( )。 A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．过滤后洗涤沉淀，是将水沿玻璃棒注入漏斗中，用玻璃棒搅拌后待水流下【答案】D【解析】7．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )。A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 8．下列说法中，正确的是( )。A．22．4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22．4 L水的质量约为18 g C．22 g二氧化碳与标准状况下11．2 L HCl含有相同的分子数D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 9．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )。A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的NH4ClC．150 mL 2 mol/L的KCl D．75 mL 2 mol/L的CaCl2 10．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( )。A．NaHSO4===Na++H++SO42— B．KClO3===K++Cl5++3O2—C．Ba(OH)2====Ba2++(OH)22— D．H2SO4===H2++SO42—11．下列反应的离子方程式，正确的是( )。A、碳酸氢钠和烧碱溶液：HCO3－+OH－=CO32－+H2O　B、石灰水中通入过量的CO2： CO2+Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2OC、稀硫酸和氢氧化钡：Ba2++SO42－=BaSO4↓ 　D、氯化铁溶液和氨水：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓【答案】A【解析】试题分析：B、石灰水中通入过量的CO2,生成的是Ca(HCO3)2,离子方程式是CO2+OH－= HCO3－+H2O；?C、稀硫酸和氢氧化钡：除了Ba2++SO42－=BaSO4↓外还有H++OH－=== H2O，所以离子方程式为Ba2++SO42－+2H++2OH－=== BaSO4↓+2H2O；Ｄ、氯化铁溶液和氨水反应，氨水是弱电解质，不能拆成离子形式Fe3＋+ 3NH3。H2O =Fe(OH)3↓+ 3NH4+。考点：离子方程式的书写注意问题。12．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是( )。A．CO32—、Cl— B．NO3—、Cl—C．NO3—、SO42— D．OH—、NO3—13． 不用其他试剂鉴别：①NaOH、②KCl、③Mg(NO3)2、④CuSO4等四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确操作顺序是( )。A．④①②③ B．①④③② C．①③④② D．④②①③14．在8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl反应中，在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是( )。、3：1 B、3：8 C、3：2 　　、8：315．某溶液中含有Na+、Al3+、Cl—、SO42—四种离子，已知前三种离子的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+和SO42—的离子个数比为( )。A．1:4 B．1:2 C．3:4 D．3:216．已知常温下，在溶液中发生如下反应：① 16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O； ②2A2++B2=2A3＋+2B－；　③2B－+Z2=B2+2Z－由此推断下列说法错误的是( )。A、反应Z2+2A2+=2A3++2Z－可以进行　　B、Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原C、还原性由强到弱的顺序是Z－，B－，A2+，X2+D、氧化性由强到弱的顺序是XO4－，Z2，B2，A3+第II卷（非选择题52分）二、填空题：（ 42分）17． （10分）在 300 mL 2 mol/L H2SO4 溶液中，溶质的质量是 ？此溶液中含 H+ 的物质的量是 ？H+ 的物质的量浓度是 ？其中含有 个 SO？ SO的物质的量浓度是 ？18．（10分）在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原，若0．3mol氯气生成则若0．3mol氯气生成转移的电子数目为 。19．（4分）就有关物质的分离回答下列问题：（1） 现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。物质熔点/℃沸点/℃密度/g?cm-3溶解性A－11．51981．11A、B互溶，且均易溶于水B17．92901．26?据此分析，将A和B相互分离的常用方法是： 。（2） 在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法: 。【答案】（1）蒸馏; （2）任意取一层加水，看是否分层，如果不分层，则取的就是水层。分层，则取的就是有机层。20．（6分）将下列离子方程式改写成化学方程式：⑴CO32—+2H+==CO2↑+H2O： ⑵Cu2++2OH—==Cu(OH)2↓： ⑶Zn+2Ag+==Zn2++2Ag ： 21．（12分）实验室用氯化钠固体配制1．00 mol/L的NaCl溶液0．5 L，回答下列问题：（1）请写出该实验的实验步骤：① ，② ，③ ，④ ，⑤ ，⑥ 。（2）所需仪器为：托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。【答案】（1）①计算 ②称量 ③溶解 ④移液 ⑤洗涤 ⑥定容 （2）500 mL容量瓶 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 （3）偏小 溶液体积增大，溶质物质的量不变三、计算题：（10分）22． 将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，回答下列问题：（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？（2）配制1mol?L－1的NaCl溶液500mL，需要该溶液的体积为多少？（3）向（2）所配制的溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol?L－ 1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为多少？通入HCl气体的体积(标准状况下)为多少？【解析版】海南省三亚市第一中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题（A） Word版含解析
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