学院附中2013～2014学年高三年级上学期第三次阶段考试化学答案

2013届学院附中高三第二次化学试题 第I卷和II卷答题卡座 号 第Ⅰ卷选择题 共分题号01020304050607080910答案题号11121314151617181920答案一、选择题本题包括小题，每小题3分，共分。每小题只有一个选项符合题意第Ⅱ卷非选择题 共分二．非选择题 21．分1） ；（2分） （2） ；（2分） （3） ；4） 。 （2分） （5） 、 。 （各2分） 22. （共14分，每空2分） (1)物质M可以是 或 ，C的： ，F的化学式 。 (2)淡黄色粉末的电子式是： (3)反应①的化学方程式： (4)反应②的离子方程式： 。 23． (1)写出下列转化的化学反应方程式： ①C→A： ②L→J： (2)写出下列转化的离子方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目：①E→F： ②I→G： 。(3)用离子方程式表示由单质制取H的最佳方案： 、 、 。学院附中2013～2014学年高三年级上学期第一次阶段考试 化学试题卷 本卷可用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ne 20 第I卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）。01.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V（L）是 （ ）A.22.4ap/bNA　 B.22.4ab/pNA C.22.4pNA/aNA D.22.4pb/aNA02.下列选项中所涉及的两个量一定相等的是 （ ）A．11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数 B．18.0 g重水（D2O）与20 g Ne所含有的电子数C．标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数03．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N2O4） （ ）A．开始时左右两室分子数相同 B．反应前后NO室压强相同C．最终容器内密度与原来相同 第03题图 D．最终容器内无O2存在04．下列分类标准合理的是 A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D根据反应中的能量变化，将化学反应分为化合、分解、复分解、置换四类05．若把Na2CO3?10H2O和NaHCO3混合物13.12g溶于水制成200mL溶液，测得cNa+）为0.5 mol/L，若将上述固体混合物用酒精灯加热至恒重可得固体物质质量是 A．10.6gB．7.95gC．5.3gD．2.65g ．浓度不等的两种硫酸等质量混合后，溶液的质量分数为a%b%；浓度不同的两种乙醇溶液等质量混合后，其质量分数也为a%，而等体积混合时，质量分数则为c%，那么a、b、c数值关系为 （ ）A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b .在无土栽培中需用浓度为0.5mol/L NH4Cl、 0.16mol/L KCl、 0.24mol/L K2SO4的培养液，若用KCl、 NH4Cl和NH4）2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是（ ） A．0.4mol. 0.5mol. 0.12mol B．0.66mol. 0.5mol. 0.24mol C．0.64mol. 0.5mol. 0.24mol D．0.64mol. 0.02mol. 0.24mol.体积为VmL，密度为ρg/cm3的溶液中，含相对分子质量为M的溶质m g，溶质的量浓度为c mol/L，溶质质量分数为W%，下列表示式中正确的是 （ ） A． B． C． D． 09.V L氯化镁溶液和V L氯化钠溶液混合后，Cl－物质的量浓度为0.3mol/L，原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是 A．均为0.3mol/L B．分别为0.1mol/L和0.4mol/LC．分别为0.1mol/L和0.2mol/L D．均为0.6mol/L．在硫酸氢钾溶液中加入BaOH）2溶液至中性时，离子方程式正确的是： A．Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓．2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－== BaSO4↓＋2 H2O C．H＋＋OH－== H2OH＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－== BaSO4↓＋H2O11．下列反应的离子方程式错误的是 （ ）A．向氢氧化钠中加量碳酸氢钙溶液 Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ =CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－ =BaCO3↓＋NH3?H2O＋H2OC．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3＋3H＋ =Al3＋＋3H2OD．过量O2通入氢氧化钠溶液中 SO2＋2OH－ =O32－＋H2O12．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 （ ） A．Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+ 13．在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 （ ）A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32- 14．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质 分别由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中cH＋>0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ）A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42- C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋15．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．Fe2SO4）3的酸性溶液中通入足量的H2S气体 Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+B．向BaOH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3－+Ba2＋+2OH－BaSO3↓+SO32－+2H2OC．往CaClO）2溶液中通SO2气体 Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．向AlCl3溶液中滴加苯酚钠溶液 Al3++3C6H5O－+3H2O=3C6H6O+AlOH）3↓ 16．在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中被氧化与被还原元素的质量比为( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2 17.将100g浓度为、密度为的浓硫酸加入到一定量的水中，使之稀释成的硫酸，则需水的体积为．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 （ ）选项离子或分子要求AK＋、NO、Cl－、HS－c（K＋）＜c（Cl－）BFe3＋、NO、SO、Cl－滴加盐酸立即有气体产生CNH、Al3＋、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DNa＋、HCO、Ca2＋、NO3-滴加氨水立即有沉淀产生1．亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是A. Li2NH中N的化合价是－1 .储.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相20. 将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大且质量为(a＋1.7) g，则下列说法不正确的是 （ ）A．镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.1NA B．x = 2yC．沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 D．2x = y第II卷二、非选择题（本题包括3小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意）。21．实验室配制0mL 0.500mol/L的Na溶液，有如下操作步骤：①把称量好的Na体放入中，加适量蒸馏水溶解。②把①所得溶液小心转入中。③继续向中加蒸馏水至液面距刻度~2cm处，改用小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤2~3次，每次冼涤的液体都小心转入，并轻轻摇匀。⑤将瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）。（2）本实验用到的基本实验仪器有 。 （）NaOH固体_______g（）配制0. mol/L的Na溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视C．原容量瓶洗净后未干 D．定容时液面超过了刻度线．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上．在烧杯中溶解NaOH固体后，将所得溶液注入容量瓶中立即 G．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干的容量瓶中若实验过程中出现如下情况应如何处理？①加蒸馏水时不慎超过了刻度 。②向容量瓶中转移溶液时（步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面 。 22 .（14分）下图中的每1方格表示有关的一种反应物或生成物。其中A、C为无色气体。完成下列问题：(1)物质M可以是 或 ，C的： ，F的化学式 。 (2)淡黄色粉末的电子式是： 学院附中2013～2014学年高三年级上学期第三次阶段考试化学答案
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