【解析版】四川省攀枝花市2014届高三上学期第二次统考试题（化学

四川省攀枝花市2014届高三第二次统考化学试题 2014．01可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32Cl-35.5 Ca-40 V-51 Mn-55　　 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷（ 选择题，共42分）本题包括7个小题，每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意1．下列关于铜的说法正确的是 A．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极B．在镀件上镀铜时纯铜作阴极C．在海轮的外壳上装上铜块可以减缓船体的腐蚀D．铜的金属活动性比铁弱，因此可用铜罐代替铁罐储运浓硝酸2．下列实验结论中正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀。原溶液中一定有SO42－ B在K2CrO7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色。K2CrO7与NaOH溶液发生了氧化还原反应C在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaC12溶液，溶液红色逐渐褪去。Na2CO3溶液中存在水解平衡 D用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色。该溶液一定是钠盐溶液 1mol双酚A最多可与2molBr2反应B．G物质是乙醛的同系物D．反应③【答案】D 【解析】试题分析：丙烯与溴化氢发生加成反应，生成2-溴丙烷；CH3CHBrCH3与NaOH溶液共热发生水解反应或取代反应，生成2-丙醇和溴化钠，E、F分别为CH3CHBrCH3、CH3CHOHCH3；2-丙醇和O2在Cu催化下发生氧化反应，生成丙酮、水，则G为CH3COCH3；由双酚A的结构逆推可知，1mol丙酮和2mol苯酚发生反应，苯环上羟基对位上的C-H键断裂、丙酮的羰基中C=O键断裂，生成1mol双酚A和1molH2O；1mol双酚A最多可与4molBr2反应，故A错误；G物质CH3COCH3不是乙醛的同系物4．下列离子方程式中，正确的是A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 －+4H+SO42 －+3S↓+2H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2- + CO2 + 3H2O 2Al(OH)3 + CO32-C．FeS溶于过量稀硝酸中：FeS + 2H+ Fe2+ + H2↑D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+2H+I2+ 2H2O 5、X、Y、Z、W、R、E是六种短周期元素，右图是这六种元素的主要化合价与其原子序数的关系，下列说法不正确的是A．原子半径：Z>W>R>EB．R的气态氢化物比X的气态氢化物沸点高C．Z与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物D．Z的最高价氧化物对应水化物与W的最高价氧化物对应水化物能发生反应B 【解析】试题分析：由表中化合价可知，X的化合价为+5、-3价，故X为N元素，Y的化合价为-2价，没有正化合价，故Y为O元素，Z的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，W为+3价，为Al元素，R的化合价为+6、-2价，故W为S元素，E的最高正价为+7价，应为Cl元素，氨分子间存在氢键，所以S的气态氢化物比的气态氢化物沸点B错误。。6．容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜〈0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如上图所示，下列说法正确的是A．该反应的x=3B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4 C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间也能提高平衡转化率D．其他条件不变，向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡时A的体积分数增大L－1）：1 1 0变化（mol?L－1）：0.5 0.5 1变化（mol?L－1）：0.5 0.5 1故平衡常数k= =4，故B正确；升高温度，反应速率加快，缩短到达平衡的水解，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，故C错误；其他条件不变，向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡时A的体积分数不变，D。。7．某温度下，向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中pOH【注：pOH=-lgc(OH-)】与pH的变化关系如图所示，则下列说法中正确的是A．M点所示溶液中c(Na+)?c(CH3COO-)?c(OH-)?c(H+)B．N点所示溶液中c(CH3COO-)?c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积C 【解析】试题分析：解：由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，故A错误；N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c（Na＋）＞c（CH3COO－），故B错误；由于M点的H＋浓度等于N点的OH－浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，故C正确；Q点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性．则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，故D错误；故选C。考点：考查酸碱中和的定性判断和计算，侧重于弱电解质的电离的考查。第Ⅱ卷（非选择题，共58分）8．（13分）卤族元素的单质和化合物很多。（1）卤素原子与氢原子形成的共价键中，极性最强键的是_____。NaF、MgF2 、SiF4三种晶体的熔点从高到低的顺序是______。（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2（3）CH3Cl、BF3、SCl2三种分子中属于极性分子的是 ，ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为______，写出一种与SO32－互为等电子体的分子 。（4）已知CaF2晶体（见右图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻最近的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。（共13分）（1） H-F(1分) MgF2?NaF?SiF4 (2分) （2） A (2分) （3） CH3Cl、SCl2(2分) sp3杂化(2分) PCl3（或NCl3等）(2分) （4） (2分) 【解析】试题分析：（1） 卤素原子与氢原子形成的共价键中，Cl＞Br＞I，所以极性键的极性大小关系为：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I；NaF MgF2为离子晶体所以熔点高于分子晶体SiF4，在离子晶体中，离子的半径越小，晶格能越大；阴、阳离子所带电荷越多，晶格能越大，则（4） a cm，ρ= ,所以CaF2的相对分子质量可以表示为。。9．（16分）钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率。请回答下列问题：（1）氢写出Ti原子的核外电子排布式______。（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭、氯气反应得到四氯化钛的化学方程式 。（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2?x H2O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：（4）由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行，反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 ℃即可。TiCl4MgMgCl2Ti熔点/℃－25.0648.87141667沸点/℃136.4109014123287（5）CH3OH（l）的燃烧热△H=-726.5kJ/mol，请写出甲燃烧的热化学方程式 。以甲醇和氧气（或空气）、电解液为Li2CO3和K2CO3的熔融物组成燃料电池，该电池负极反应式为__________________。由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)= CH3OH(g)。若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成9mol甲醇，至少需额外补充H2 mol。考点：化学工艺流程题目。10．（15分）研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大气污染物的治理具有重要意义。（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样中除H+和OH?外其它水溶性离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42-NO3?Cl?浓度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根据表中数据判断试样的pH = （2）含SO2的工业废气处理：废气的将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 。亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为 。 （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H＞0汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。②在汽车尾气系统中安装催化转化器，使NO和CO迅速发生反应转化成对环境无污染的气体，可减少CO和NO的污染，反应的化学方程式为 。（4）用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝574kJ?mol—1CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝1160kJ?mol—1H2O(g) ＝ H2O(l) △H＝144kJ?mol—1取标准状况下4.48LCH4还原NO2和NO的混合物，若氮氧化物完全被还原，且生成H2O(l)，则放出的总热量Q的取值范围是 。（共15分）（1） 4 (3分)（2） Ca(HCO3)2或碳酸氢钙(2分) Ca(HSO3)2 + O2 = CaSO4 + H2SO4(2分)（3） ①温度升高，反应速率加快，且平衡向正反应方向移动(2分) ② 2CO + 2NO 2CO2 + N2 (2分)（4） 191kJ?Q?249.6kJ（4分）11．（14分）某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：（1）①连接仪器：把玻璃导管插入橡胶塞的操作是： ，然后对准橡胶塞上得空稍稍用力转动，将其插入。②检查气体发生装置A的气密性的操作是： ，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好。 （2）整套实验装置存在一处明显不足，请指出 。用改正后的装置进行实验。实验过程如下： （3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化： D装置中：红色慢慢褪去。 E装置中：CC14层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因 ，请设计简【解析版】四川省攀枝花市2014届高三上学期第二次统考试题（化学）
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