【新课标版】2013-2014学年高二下学期第一次月考 化学

2013-2014学年度下学期第一次月考高二化学试题【新课标】一 选择题（51分）1．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（ ）A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生球久置后消失．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（ ）A一个小黑点表示一个电子 B黑点的多少表示电子个数的多少C表示电子运动的轨迹 D.电子在核外空间出现机会的多少．下列能级轨道数为3的是A. s能级 B. p能级 C. d 能级 D. f能级．下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是(　　)5．下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是(　　)A．3s23p1 B．3s23p2C．3s23p3 D．3s23p4．电子排布在同一能级时，总是（ ）A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是)A．N：1s22s22p3 B．S2－：1s22s22p63s23p6C．Na：1s22s22p53s2 D．Si：1s22s22p63s23p2.下列叙述中正确的是(　　)A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是 A. 硼和硅 B. 铝和铁 C. 铍和铝 D. 铜和金. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是（ ）A. Na+ 1s22s22p6 B. Fˉ 1s22s22p6 C . N3+ 1s22s22p6 D. O2ˉ 1s22s22p612. x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）A. x的原子半径大于y的原子半径。 B. x的电负性小于y的电负性。C. x 的氧化性大于y的氧化性。 D. x的第一电离能大于y 的第一电离能14.下列关于能层与能级的说法中正确的是 A. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C. 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D. 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同。1．下列关于电负性的叙述中不正确的是(　　)A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小B．电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值C．元素电负性越小，元素金属性越强D．元素电负性越大，元素非金属性越强关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是(　　)A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关1． 轨道和轨道杂化的类型不可能有(　　)A．sp杂化 B．sp2杂化C．sp3杂化 D．sp4杂化．写出下列原子的电子排布式。(1)S　(2)29Cu　(3) 26Fe(1)________________________________________________________________________(2)_______________________________ _________________________________________(3)______________ __________________________________________________________2. （8分）用价层电子对互斥理论判断构型① NH4＋　②NH3　③ CCl4 ④ SO3 　①原子序数为24的元素原子中有个能级，个价电子，个未成对电子。②某元素原子的价电子构型为3S2，它是区元素，元素符号为。．分)第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。请回答以下问题：(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小(最小)范围为________＜Al＜________(填元素符号)。(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是________。(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________。(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有________，1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：①估计钙元素的电负性的取值范围：＜ X ＜。②根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系。③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为。【新课标版】2013-2014学年高二下学期第一次月考 化学
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