南通四县市2008届高三第一学期期末联合测试化学

南通四县市2008届高三第一学期期末联合测试化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56Cu 64 Zn 65一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1．生物质能是绿色植物通过叶绿体将太阳能转化为化学能而贮存在生物质内部的能量，它一直是人类赖以生存的重要能源。下列有关说法不正确的是A．生物质能是可再生性能源B．沼气是由生物质能转换而来化石能源，其主要成分是碳氢化合物C．乙醇汽油是混合型能源，乙醇可由富含淀粉的谷物发酵产生D．用油料作物生产的“生物柴油”成分与从石油中提取的柴油成分相同2．化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是A．为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液B．为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜C．为增加Na2CO3的除油污效果，可使用热水洗涤D．为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下3．实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是A．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热至沸腾，制备Fe(OH)3胶体B．不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗C．用pH计测定中和滴定时溶液中的pH变化，临近滴定终点，每加一滴测一次D．用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出4．常温离子液体（onic Liquid）也称常温熔融盐。硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕第一种离子液体其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A．可作电池的电解质 B．水溶液呈碱性C．　 D．的个数B．35.5g超氧化钾（KO2）所含阴离子中的电子数为8.5×6.02×1023C．6.0g乙醛分子中共用电子对的数目为0.6×6.02×1023D．标准状况下，2.24L?和1.12L?NO0.15×6.02×10236．铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为： 　　aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O下列有关推断中，不正确的是A．2d＋3f?＝?3g＋h B．反应中每消耗5.6?g?Fe，转移0.2mol～0.3mol?e－C．HNO3的氧化性大于Fe3＋ D．当a不变时，d随着b的增大而增大7．下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是Na+、I－、ClO－B．K+、Na＋、SO32－、SO42－C．使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、ClD．由水电离的c(H+)＝10－12mol/L的溶液中：NH4+、Cl－、CO32－、S2O32－ 8．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的离子积。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑KSP（25℃）1.8×10－101.5×10－161.8×10－50下列叙述不正确的是A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶度积相同二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．下列离子方程式书写正确的是A．氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO B．亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO322H2O2＝SO42－＋2H2O＋O2↑ C．D．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液混合H＋＋SO42－Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O10．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10A与C同主族，B原子的最外层电子数等于原子的次外层电子数则下列叙述正确的是A． B．A＜B＜C C．的化物D．下，B单质能置换出单质，单质能置换出单质11．结构简式如右图所示的物质是药物多巴的主要成分。下列对该物质的描述不正确的是A．分别与氢氧化钠和盐酸反应，均生成盐B．能发生加成、取代、缩聚、酯化等反应C．1mol该物质最多能和3molNaHCO3反应D．该物质形成的蛋白质遇硝酸变黄色12．用下列实验装置进行的实验能达到实验目的的是13．一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H＋）变化如下图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是A．将饱和氯水加水稀释，溶液中c(H＋)变化如曲线bB．将饱和氯水升高温度，溶液中c(H＋)变化如曲线cC．在饱和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)D．在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在下列关系：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)14．Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为A．7.41 B．3.21 C．2.46 D．3.59三、（本题包括1小题，共12分）15．（12分）最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下： 回答下列问题：⑴ 若操作a、操作b均在实验室进行，则操作a时用到的玻璃仪器有 ▲ ；进行操作b时需注意 ▲ 。⑵ 装置a用于磷酸吸收NH3。若该过程在实验室中进行，请在下面的方框内画出装置a的示意图。⑶ 热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是 ▲ 。⑷ 固体A为生石膏（CaSO4?2H2O）和不含结晶水且高温时也不分解的杂质。生石膏在120℃时失水生成熟石膏（2CaSO4?H2O），熟石膏在200℃时失水生成硫酸钙。为测定固体A中生石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：称取固体A?180g置于坩埚中加热，加热过程中固体质量随温度变化记录如下图： ① 实验中每次对固体称量时须在冷却后进行。为保证实验结果的精确性，固体冷却时必须防止 ▲ 。②将加热到1400℃时生成的气体通入品红溶液中，品红褪色。写出1400℃时的化学反应方程式 ▲ 。③ 固体A中生石膏的质量百分含量＝ ▲ 。四、（本题包括2小题，共18分）16．（8分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)3NH3(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂－铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50MPa。回答下列问题：⑴ 合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是 ▲ 。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是 ▲ 。⑵ 500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n?mol?N2、3n?mol?H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x。则K和x的关系满足K＝ ▲ 。⑶ 甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如下表： 物 质燃烧热（kJ?mol－1）H2(g)－285.8CO(g)－283.0CH4(g)－890.3已知1mol?H2O(g)转变为1mol?H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式 ▲ 。⑷ 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 ▲ 。17．（10分）下图是部分短周期元素的单质和化合物之间的相互转化关系，部分反应中的生成物没有全部列出。A为两性化合物，B、C是常见的非金属单质，D是由两种元素组成的新型陶瓷，F、I、K、W的焰色反应均为黄色，且I是厨房中常用的调味品。X是人类最早合成的有机物。反应③是工业生产重要化工原料W的主要反应。回答下列问题：⑴ 写出X的分子式 ▲ 。⑵ 写出下列反应的离子方程式：反应④ ▲ 、反应⑤ ▲ 。⑶ 反应①是工业合成D的方法之一，反应①的化学方程式为 ▲ 。⑷ 工业生产中反应③的具体操作是：在I的饱和溶液中先通入H，再通入E。不先通入E的原因是 ▲ 。五、（本题包括1小题，共10分）18．（10分）海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种。海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：⑴ 蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大。为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议 ▲ 。⑵ 使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式 ▲ 。⑶ 空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：① 反应②的离子方程式为 ▲ ； ② 从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是 ▲ 。⑷ 苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中MgCl2的含量（g/L），测定过程中应获取的数据有 ▲ ；六、（本题包括1小题，共12分）19．（12分）1928年，狄尔斯和阿尔德在研究1，3－丁二烯的性质时发现如下反应：回答下列问题：⑴ 下列能发生双烯合成反应的有机物是 ▲ （填写序号）；⑵ 工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3－丁二烯，生成流程为：① 上述流程中甲醛和乙炔的反应类型是 ▲ ；② Y和X是同南通四县市2008届高三第一学期期末联合测试化学
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