安徽省淮北师范大学附属实验中学2013-2014学年高一上学期期中考

淮北师范大学附属实验中学2013---2014学年度第一学期期中考试试卷高一化学试卷 命题：幺鹏丽 审题: 张凤国说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。相对原子质量为：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Ag- 108 第Ⅰ卷 选择题（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每题只有一个选项符合或最符合题意）1、下列物质属于纯净物（ ）A．液氨 　　B．碘酒 C．漂白粉　 D．盐酸2、用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（ ）　　A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较　　B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较　　C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较　　D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较3、铅笔的成分是石墨和黏土，按照不同的比例加以混和压制成1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ） A． 5×1019个 B．2.5×1022个 C．2.5×1019个 D． 5×1022个 4、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol?/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA5、在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、C．溶液、 胶体D．溶液、 分散系同温同压下，1molHe和1molH2具有相同的（ ） A．原子数 B．质量 C．中子数 D．体积下列叙述正确的是（ ） A.1molNaOH的摩尔质量为40g B.64gSO2中含有1molO2C. NH4HCO3的相对分子质量为79 g D.0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子下列实验操作不正确的是( ) 下列说法中正确的是A．B．C．D．胶体区别于其它分散系的是 ?A．胶体分散质粒子直径在1 nm～100nm之间?B．胶体粒子带电荷在一定条件下能稳定存在?C．胶体粒子不能穿过半透膜能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动产生丁达尔现象下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol?L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是．150 mL 1 mol?L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol?L-1 NH4Cl溶液．150 mL 2 mol?L-1的KCl溶液．75 mL 1 mol?L-1的FeCl3溶液一定量的1%的NaOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为2%，体积为1mL，则浓缩后的NaOH的物质的量浓度为 A．2.2mol/L B．4mol/L C．5mol/L D．6.25mol/LFeCl3、CuCl2、MgCl2和NaCl四种溶液区别开的是 （ ） A．H2SO4溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液15、下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（ ）A．硫酸 烧碱 孔雀石 B．硝酸 纯碱 胆矾C．醋酸 酒精 石灰石 D．盐酸 熟石灰 苛性在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ） A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:211.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比为（ ）A．3:2B．1∶4C．1:2D．1:118、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直视液面二、填空题（本题包括14小题，每空2分，共26分）19、(12分) ⑴干冰是固态CO的俗称，常用做人工降雨，22 g干冰与A、B、C、D有如图所示的转化关系，请完成图中方框。_________B________C________D_________E_________F_________20、（6分）现有下列种物质：a.纯碱、b.盐酸、c.稀硫酸、 d．烧碱、e. 二氧化、f. 氢氧化铁、。利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式：①无氧酸与钠盐：_____________________________________________。②酸性氧化物与足量可溶性碱： 。③含氧酸与不溶性碱：_________________________________________________。下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuOBH2、CP、CuC．O2、Fe、Cu、ZnDHCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组物质中与别的物质不同是（填化学式）A组 ；B ；C ；D 。（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应 三、实验题（每空1分,共10分）22、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．过滤 B．升华 C．结晶 D．渗 析 （1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）______分离碘和氯化钠的混合物。（4）______分离淀粉胶体和氯化钠溶液。23、甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。 （1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 ① 实验所用的玻璃仪器除烧杯100 ml 容量瓶外，还的玻璃仪器 ， ， ；（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。 你认为此法是否正确 （填正确或不正确）若不正确，指出其中错误之处 ， 。四、计算题（共8分 每小题4分）24、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/?3。此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)。①2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O。②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ③3H2SO4+2 Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O。(1)A　CO2；BCu；CO2 ；DH2O。（2）O2+O2+2 Cu + H2O= Cu2(OH)2CO3 22、（1）A （2）C （3）B （4）D23、（1）① 量筒、玻璃棒、胶头滴管； （2）不正确,不能用量筒配制溶液;不能将水加入到浓硫酸中24、(1)C＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L(2)设需浓盐酸XmL100mL×3.00mol/L＝ 12.0mol/L?XX＝25 mL答 案 不 要 写 在 密 封 线 内班级 姓名 学号 座位号 安徽省淮北师范大学附属实验中学2013-2014学年高一上学期期中考试 化学试题
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