江西省会昌中学2013-2014学年高一上学期第一次月考化学试题

2013---2014学年度第一学期会昌中学第一次月考高一化学试题 满分分值：100分 考试用时：100分钟 命题人：许昊亮选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共54分）1．与8g SO3中氧原子数相同的是（ ）A．9.6g H2SO4 B．6.6g CO2C．6.4g SO D．6.72L CO(常温、常压)．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2. 3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（ ）A．3:2 B．4:1 C．5:1 D．7:4. 1L A气体与0.5L B气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L，已知生成物的化学式为X2Y，则A的分子式为（ ）A．XY2 B．XY C．X D．Y2．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）A． B．C． D．100VρM（MV+2240）．M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（ ）A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mola:b B．a:2b C．a: (a+2b) D．a: (2a+2b)8．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（ ?） A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用9、下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是（ ）A、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液B、 NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液C、 KCl溶液、 Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液D、NaCl溶液、 K2CO3溶液、Na2CO3溶液10、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-11. 两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( )A.分子个数比为17：16 B.原子个数比为17：16 C.氢原子个数比为17：12 D.氢原子质量比为 17：1212．如下图所示，下列实验操作方法正确的是．关于4 时在100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)形成的溶液，下列说法中正确的是A．该溶液物质的量浓度为10 mol? L－1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求解C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5 L已知NaHSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为下列说法中正确的是（ ）A2gH2所占有的体积是22.4LB11.2LO2的质量是16gC标准状况下，22.4L H2O含有6.02×1023个H2O分子D常温下压下32gO2与标准状况下22.4L N2含有相同的分子数实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）A950 mL，111.2 g? B500 mL，117 gC1 000 mL，117 g D任意规格，111.2 g?已知Br2在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从溴水中萃取溴的是(　　)A．酒精 B．乙酸C．D．浓H2SO4下列叙述正确的是(　　)A1 mol H2O的质量为18 g/mol B．CH4的摩尔质量为16 gC3．01×1023个SO2分子的质量为32 gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为224 L二、填空题（共46分）19．(分)18.0 mol?L-1的浓硫酸稀释成2.00 mol?L-1的稀硫 酸100 ml,实验操作如下：（1）计算并用量筒量取 ml的18.0 mol?L-1的浓硫酸;（2）将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；（3）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ___________；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；（5）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切（6）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签保存。试分析下列操作对实验结果的影响（偏高、偏低或无影响）没有洗涤烧杯和玻璃棒 定容时俯视读数 容量瓶使用前有少许水残留 ．(分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：将混合物溶于水，得到无色透明溶液。取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答：(1)原混合物中肯定没有__________________________。(2)原混合物中肯定有____________________________。(3)不能确定是否含有____________________________。．(分)碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：2KI +Cl2== I2 +2KCl ?① 加氯水振荡 ②(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：______，______。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是(　　)A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油(3)为了使海藻灰中碘离子转为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是________。(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如上图所示实验装置中的错误之处：__________；________；________。．（4分）下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。A．6 g H2； B．0.5 mol CO2； C．1.20×1024个HCl分子；D．148 g H2SO4； E．92 g乙醇(C2H5OH)； F．4 时10 mL水．(分)(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol?L－1。(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为______mol?L－1；溶质的质量______g。(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________mol?L－1，SO的物质的量浓度为________mol?L－1。10分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。（1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） 。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是 25．(7分)某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中的硫酸的浓度为3 mol?L－1，氢氟酸的浓度为8 mol?L－1。现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸浓度为12 mol?L－1，硫酸的浓度为1 mol?L－1。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液经稀释可以得到________L 8 mol?L－1的氢氟酸。在400 L回收酸液中加入________L密度为1.84 g?cm－3、浓度为98%的浓硫酸，然后____________，即可得到符合要求的萃取液。．(分) （1） ml;（2） ；（3） ___________；（6）② ③ 20．(分) (1) __________________________。(2) ____________________________。(3) ____________________________。．(分) (1)①______ ，______ 。 (2) (　　)(3) ________ 。(4)①__________ ；________ ；________ 。．（4分）________ ， ________， ________， ________。．(分)(1) ________ mol?L－1。(2) ______mol?L－1； ______g。(3) ________mol?L－1， ________mol?L－1。10分）（1） ， 。（2） ， 。（3） 。（4） 25．(7分________ L。________ ____________ ，、(分)（1） 11.1 （2） 浓硫酸 、 水 （3） 100mL容量瓶 （1） 偏低 （2） 偏高 （3） 无影响 ．(分) (1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3　(2)Na2SO4、MgCl2　(3)KNO3、NaCl、KCl(14分)　(1)过滤　萃取　(2)B　(3)分液漏斗、漏斗(4)①缺石棉网　②温度计插到了液体中　③冷凝管进出水的方向颠倒(8分) (1)0.2(2分)(2)0.2；1.42(各分)(3)0.2(2分)；0.1(2分)(10分)(7分)600(2分)；76.1(3分)；加蒸馏水稀释至600 L(2分)工业废水泥污澄清溶液步骤1步骤2固体残渣CuSO4溶液步骤3CuSO4?5H2OHg班级 姓名 准考证号 考场序号 …………………………………………密………………………………………………封……………………………………线…………………………江西省会昌中学2013-2014学年高一上学期第一次月考化学试题
版权声明：本文内容由互联网用户自发贡献，该文观点仅代表作者本人。本站仅提供信息存储空间服务，不拥有所有权，不承担相关法律责任。如发现本站有涉嫌抄袭侵权/违法违规的内容，请发送邮件至 lxy@jiyifa.cn 举报，一经查实，本站将立刻删除。