上海市行知中学2012-2013学年高三年级上学期期中考试化学试题

上海市行知中学2012-2013学年高三年级上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 S-32 N-14 Cl-35.5 Ba-137 Na-23 Mg-24 K-39 Al-27一、选择题（只有一个选项）下列说法正确的是A．同位素：H、D、T2 B．非极性分子：C60、CO2、CH2C12C．电解质：H2O、CH3CH2ONa 、NH4HCO3D．同系物：，3、比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱下列方案不能是A．加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价B．比较氯化氢和硫化氢的热稳定性C．往H2S溶液中通入氯气D．分别测定0.1molL氯化钠溶液和0.1molL硫化钠溶液的pH 4、下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（ ）A．氨气B．漂粉精C．烧碱D．纯碱5、下列有关平衡常数的说法正确的是（ ）A．已知某温度下，，则对应的化学反应可以表示为：2CO2( g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)B．将某浓度醋酸溶液升高温度，醋酸的电离平衡常数Ki将变大C．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程程度变大，Kw也变大D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAB．11.2 L乙烯（标准状况）里含共用电子对数为NAC．22.4L CO(g) 与l mol N2(g) 所含的电子数相等D．100℃时1 L pH=6的纯水中OH- 离子数目为1×10-6 NA室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)增大 D.再加入10mpH=11的NaOH溶液，混合液pH＞7下列实验装置图正确的是A B C D9、下列图像表达正确的是（ ）A．图①可判断某可逆反应的正反应是吸热反应B．图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应产生氢气的物质的量C．图③表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系D．图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系 下列实验方案合理的是A．检验SO42－：加入HCl酸化的Ba(NO3)2溶液，观察有白色沉淀生成B．除去NO中混有的少量NO2将混合气体通入水中，再用排空气法收集NOC．D． 12、右图是反应CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g)进a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化A．B．使用催化剂后反应热减小C．D．热化学方程式为CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) 91 kJ13、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1 mol?L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)D．0.1 mol?L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①无色溶液中：K+、Na+、O4－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、AlO－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+④在由水电离出的c(OH－)=10－13mol?L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、AlO2－⑥能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－A．①③⑤　　 B．②④⑤ C．②④⑥　 D．④⑤⑥相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+197 kJ。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表下列正确的是容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2Ar甲210放出热量：Q1乙210放出热量：Q2丙210.5放出热量：Q3A．Q1 =Q37时，则一定是c1v1>c2v2B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1D．若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)将0.02mol铜片溶于100mL 9mol/L HNO3中，产生336 mL气体（只含NONO2）。该气体一定量用量NaOH完全吸收aOH→2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。 O2的体积标准状况A．67.2 mL B．56mL C．224 mL D．1mL三、选择题（本题共20分，每小题4分。）18、下列溶液中，各关系式正确的是（ ）A．已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F－)]＜[c(K+)－c(CH3COO－)]B．体积相同、浓度均为01mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m10V（甲）D．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3）＝2c(OH）+c(CO32）19、根据右下表数据，下列判断正确的是电离常数(25℃)HF： Ki = 3.6×10 - 4H3PO4： Ki1= 7.5×10 -3，Ki2= 6.2×10 -8，Ki3= 2.2×10 -13A. 在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F_)+ c(H2PO4_)+ c(OH_)B. 少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4 +F-→H2PO4-+HFC. 同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4D. 结合H+ 的能力：PO43—＞ HPO42—＞F—绿茶中含有的一种物质EGCG具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的一种衍生物A的结构如图所示。有关衍生物A说法错误的是A．A能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳B．A在空气中易氧化，遇FeCl3溶液能发生显色反应 C．1molA与足量的浓溴水反应最多可与6 mol Br2作用D．1 molA最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用21、在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。下列结论正确的是 A、滤液中一定有Fe(NO3)3? B、滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC、滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn D、滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn22、在100 mL 2 mol/L的NaOH溶液中，通入一定量的CO2 后，将所得溶液小心蒸干，得到固体无水物A g，则对该A g无水物的下列判断中错误的（ ）A、最大值可能超过18 g B、若A 为10 g，则无水物中一定含有未反应的氢氧化钠C、若A 为15 g，则该无水物一定含有两种钠盐 D、A的最小值可能低于8 g2溶液完全反应，则反应中被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是_____________。五．（本题共8分）XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。27、配平反应的离子方程式，并标出电子转移方向和数目：____XeO3 + ____Mn2+ + ____H2O → ____MnO4－＋____Xe↑ + ____H+28、反应现象为：①有气泡产生，②________________________。29、发生氧化反应的物质（或微粒）是___________________。30、将适量的XeO3投入30 mL 0.1 mol?L－1 Mn2＋的水溶液中，刚好完全反应。此时转移电子____mol，将反应后的溶液稀释至90 mL，所得溶液的pH =。六．（本题共8分）已知某气体反应的平衡常数可表示为K＝c(CH3OCH3)c(H2O)／[c(CH3OH)]2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K =32；500℃，K=44。写出上述反应的化学方程式____________，该反应正反应是___________反应（填“放热”或者“吸热”），已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：物质CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)浓度/（mol?L－1）0.540.680.68此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“”、“
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