【解析版】湖北省荆州市部分县市2013-2014学年高二上学期期末考

考试时间：2014．1．18 7 : 30－9 : 0考生须知：1．本卷试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分 100 分，答题时间 90 分钟。2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（或涂改液）、修正带。3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。可能用到的相对原子质量：.可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:137第Ⅰ卷（共48分）一、选择题(本题共包括16小题，每小题3分，共48分)1．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“—”表示化学键)：下列说法不正确的是A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行2．(改编组合)生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是A．水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式 Kh≤B．HS－电离的离子方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)氢气的平衡转化率变小D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ?mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ?mol－14.下列事实解释准确的是A．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－2 e＝Fe2＋B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为：2H2O＋O2＋4e＝4OH－C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，该反应的0，说明反应0D．铅蓄电池的正极反应为：PbO2＋4H＋＋2 e＝Pb2＋＋2H2O5．下列表述不正确的是A．对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大B．铝热反应会放出大量的热，因此常温下就能顺利发生C．碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大D．对于化学反应COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）　ΔH＜0当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率6．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/sn(PCl3)/ mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol?L－1?s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol?L－1,则反应的△H＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%到平衡时，PCl3的转化率80%，D不正确，答案选C。考点：考查可逆反应平衡常数、转化率以及反应速率的有关计算；外界条件对平衡状态的影响7．已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B＝H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，则下列说法中一定正确的是A．NaHB溶液不一定呈酸性，Na2B溶液不一定呈碱性B．在Na2B溶液中一定有：c(Na＋)＝2c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)C．NaHB水溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB－)＋c(OH－)＋2c(B2－)D．在Na2B溶液中一定有：2c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)8．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以用盖斯定律间接求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量；已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为y kJ，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为A．－y kJ?mol－1B．－(10x－y)kJ?mol－1C．－(5x－0.5y)kJ?mol－1D．＋(10x－y)kJ?mol－19．下列说法或表示方法中，正确的是A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多B．a ℃、b kPa下，将0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成H2O(g)，放热c kJ，其热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－2c kJ?mol－1C．常温常压下，2.8 g CO气体完全燃烧放出的热量为28.26 kJ，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝－565.2 kJ?mol－1D．稀硫酸溶液与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ?mol－1，则稀醋酸溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式可表示为CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ?mol－110．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A． Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解11．下列说法不正确的是A．用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热到熔化，但熔化的铝并不滴落，是因为铝表面生成了熔点更高的氧化铝。B．铜属于重金属，它的化学性质不活泼，铜盐有毒，能使蛋白质失去活性，故误食铜盐后，应立即服用牛奶或蛋清急救再送医院治疗。C．盐桥中通常装有琼脂的KCl溶液，形成如图所示原电池的闭合回路时，氯离子向正极移动，钾离子向负极移动。D．水的电离是吸热反应，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数Kw变大。12．下列有关碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的观点正确的是A．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，通入CO2，平衡朝正反应方向移动B．25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，只存在电离平衡，不存在水解平衡C．热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力降低D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)13．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－＝Cl2B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e－＝Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋14．t℃时，在一密闭容器中充入2mol A和3mol B，发生如下化学反应：（反应物、产物均为气体）平衡后测知各物质浓度有如下关系：｛c（A）｝a?c（B）c（C）?c（D）然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则这时B的转化率是A. 60% B．% C．50% D． 无法确定15．臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说法不正确的是 A．高压放电法，反应的原理为3O22O3B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C．电解时，电极b周围发生的电极反应有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋和2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋D．电解时，H＋由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b16．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．已知醋酸铵溶液呈中性，在①、②两中分别加入适量的氯化铵晶体或醋酸铵晶体后，两溶液的pH均减小B．四种溶液分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)D．VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH4, 则Va ∶Vb11∶9第Ⅱ卷（共52分）二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17．（6分）依据甲、乙、丙三图回答下列问题：(1)甲装置为__________，乙装置为__________，丙装置为__________。(2)甲、乙装置中，锌极上分别发生__________反应、__________反应。(3)乙装置中，Cu2＋浓度__________。18.（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s) △H1＋ 571.2 kJ?mol-1 ①BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s) △H2＝＋ 226.2 kJ?mol-1 ②1)气体用过量NaOH溶液吸收得到硫化钠。一定浓度的硫化钠溶液因向空气中释放臭味而称为“臭碱”，下列对这一现象的解释你认为最合理的是 （填序号）A．硫化钠在水溶液中水解生成了NaOH和H2S气体B．硫化钠溶液因吸收空气中的氧气被氧化生成了NaOH，同时生成有臭味的气体C．硫化钠溶液水解的过程中因吸收空气中的CO2而放出H2S气体2)向同物质的量浓度BaCl2和KBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成 沉淀，当 时，开始生成第二种沉淀，随着AgNO3溶液的进一步滴加，此时生成的沉淀以 为主，且会 （填变大、变小、始终不变）。[已知Ksp(AgBr)5.4×10-13，Ksp(AgCl)2.0×10-10](3)反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)的△H kJ?mol-1。4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 。19．（８分）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]?3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]?3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。试回答下列问题：(1)试确定150 ℃时固体物质的化学式_____________。(2)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_____________________________________________________。在Fe2＋【解析版】湖北省荆州市部分县市2013-2014学年高二上学期期末考试试题（化学）
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