北京市东城区2013届高三上学期期末考试化学试题（WORD版）

东城区2012―2013学年度第一学期化学考生须知：本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。1至3页为第一部分，4至7页为第二部分。将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将答题卡收回试卷满分100分，考试时长100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一部分 （选择题 共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列说法不正确的是A．运用电化学原理可以进行金属防护B．氢氧化铝、碳酸钙、醋酸铅都可作抗酸药C．使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放D．“酸雨”是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的2.下列化学用语的表述不正确的是A．的结构式：HO?O?H B．2―二甲基丁烷的：C．中子的原子符号： D．Cl－的结构示意图：3.下列正确的是A．1 mol 中含有电子数是×6.02×1023B．1 L 1 mol?－1 FeCl3溶液中含有铁离子数是6.02×1023C．标准状况下，22.4 L气和氧气的混合气体中，分子总数是6.02×1023D．1 mol Cu和足量稀HNO3反应生成NO 气体，转移电子数是3×6.02×10234. 下列正确的是A. 天然油脂的分子中含有酯基属于酯类B. 煤经处理变为气体燃料物理变化Al2O3可以与水反应得到Al(OH)3 D. 可以用加热的方法分离提纯蛋白质5.下列顺序不正确的是A．热稳定性：HF > HCl > HBr > HIB．微粒的半径：Cl－> Na+ > Mg2+ > Al3+C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3 D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 > Fe(OH)3胶体 > FeCl3溶液6.下列说法正确的是A．B．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高7. 甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．K＋、OH－、COC．K＋、H＋、Cl－ D．CO、OH－、Cl－8.下列离子方程式正确的是A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO+OH－ =CO3↓ + H2OB．稀硝酸过量铁粉： Fe + 4H＋+ NO= Fe3＋+ NO↑ + 2H2O C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋2Br－2Cl2 = 2Fe3＋Br2 + 4Cl－．： 9. 关于常温下pH = 12的NaOH溶液，下列正确的是c(OH－) > c(Na+) + c(H+)B. 由电离出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol?L－1C. 与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性D. 与等体积0.01 mol?L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH)10. 下列各组实验观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是选项实验方案观察要点A等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应恰好反应时的体积比B醋酸溶液中加入醋酸钠固体溶液pH的变化C等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应产生H2的起始速率D将pH = 4的醋酸稀释成pH = 6的溶液加H2O量11.将SO2分别通入下列4种溶液中，有关正确的是试管a中实验证明SO2具有漂白性试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性试管c中产生白色沉淀，说明SO2具有还原性试管d中产生白色沉淀，该沉淀12. 碘与氢气反应的热化学方程式① I2(g) + H2(g) 2HI(g) ?H = －9.48 kJ?mol－1 ② I2(s) + H2(g) 2HI(g) ?H = +26.48 kJ?mol－1下列正确的是A．的产物比的产物稳定B．I2(s) = I2(g)?H = +17.00 kJ?mol－1C．的反应物总能量比的反应物总能量低D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)发生反应放热9.48 kJ 13.用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。现象或结论的叙述正确的是选项电极a电极bA溶液B溶液现象或结论ACuZnCuSO4ZnSO4一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等BCuZn稀H2SO4ZnSO4盐桥中阳离子向b极移动CFeCNaClFeCl3外电路电子转移方向：b→aDCCFeCl3KI若开始时只增大FeCl3溶液浓度，b极附近14. 在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ?H＜0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。下列正确的是A．，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大 B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol C．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D．平衡时容器中有1.485 mol气体第二部分 （非选择题 共58分）本部分共6小题，共58分。15. （分）有机物E（C6H8O4）广泛应用于涂料行业中，某路线（其中A的相对分子质量是56，B的相对分子质量比A大69）。 （1）烃A的分子式是 。（2）的反应类型是 反应。（3）已知E为顺式结构，则用结构简式表示其结构是 。（4）下列说法正确的是 （填序号）。 a. 反应属于取代反应 c．C不存在酸类同分异构体 dD能发生缩聚反应（5）若C转化为D经过如下4步反应完成： CD。则反应条件是 ；的化学方程式是 。16.（分）绿原酸（）是一种抗氧化药物，存在下图转化关系（1）绿原酸中的含氧官能团有酯基、 。（2）B的分子式是 。（3）C的氧化产物能发生银镜反应，则C→D的化学方程式是 。（4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是 。（5）F是A的同分异构体。F与碳酸氢钠溶液反应；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。符合上述条件的F有 种可能的结构。 若F能与NaOH以物质的量之比12完全反应，其化学方程式是 （任写1个）。17.（分）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y所处的周期序数与族序数相等；Z单质是太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：（1）Y在元素周期表中的位置是 ；X氢化物的电子式是 。（）X氢化物水溶液与W氢化物水溶液混合后恰好反应时，溶液呈 填酸碱中性，用离子方程式表示其原因是 。（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。 该电池的负极反应式是 。（4）Z和W比较，非金属性较弱的是 （填元素符号），可以验证这一结论的是 （填序号）。 a．元素在地壳中的含量 b．最高价氧化物对应水化物的酸性 c．断开氢化物中1mol HZ或HW键所需的能量d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性18.（分）汽车尾气是城市主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T，向密闭容器中充入mol N2和mol O2，5 min时达到平衡状态，容器中NOmol。5 min内反应的平均速率υ (NO) = ；T ℃时的平衡常数K = 。反应开始到平衡的过程中，容器中下列发生变化的是 （填序号）。a. 气体密度 b. 气体压强 c. d. 单位时间内N2和NO的消耗量之比（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)?H = +180.5 kJ?mol－12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ?H = －571.6 kJ?mol－1则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是 。当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度T）、催化剂表面积S）和时间t）的变化曲线该反应的?H0 （填＞或＜。若催化剂的表面积S1＞S2 ，在右图中画出c(NO)T1、 S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。19.（分）亚氯酸钠NaClO2）是一种强氧化性它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下（1）（2）中反应的离子方程式是 。（3）A的化学式是 ，装置中A在 极区产生。（4）（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，是 。20.（分）味精的主要成分谷氨酸一钠盐（ ）淀粉发酵法。（1）发酵法第一步是使淀粉水解的化学方程式是 检验淀粉水解试剂是 （填序号）。 NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液 H2SO4溶液、c．NaOH溶液、CuSO4溶液 H2SO4溶液、CuSO4溶液（2）测定味精中谷氨酸一钠盐的含量：将一定质量味精样品溶于水，向溶液中加入甲醛溶液发生反应： NH2 + HCHO →?N＝CH2 H2O），再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定。上述测定过程中加入甲醛的目的是 。（3）味精中常含食盐，现设计方案测定味精中NaCl的含量：取m g味精溶于水，加入过量c1 mol?L－1 AgNO3溶液，再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂，用c2 mol?L－1 NH4SCN溶液进行滴定AgSCN为白色难溶物），溶液变为红色时，达到滴定终点重复上述测定过程3次，测得消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为V1 mL和V2 mL① 用上述方法测得该味精样品中NaCl的质量分数是 。若实验操作无误差，测定结果。用平衡移动原理解释结果偏低的可能原因是 。东城区2012―2013学年度第一学期统一化学参考答案第一部分共14小题，每题3分，共分。题号1234567答案CCACAB题号891011121314答案BACCDB第二部分共6小题，共58分。1.（分）（1）羟基羧基 （2）C7H12O6（3）（4）（5） 6② （或 17.（分）（2）酸 NH+ H2O NH3?H2O + H+（3）Al － 4OH－ －－＋ 2H2O（4）Si b c d18.（分）（1）0.2 mol?L－1?min－1 1.25 c d（2）2H2(g) 北京市东城区2013届高三上学期期末考试化学试题（WORD版）
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