北京市通州区2013届高三上学期期末考试化学试题

通州区2013高三年级期末摸底考试化学试卷2013年1月考生须知1．本试卷分为第卷（选择题）、第卷（非选择题）共8页；考试时间为120分钟，满分为100分。2．试题所有答案必须填涂在答题卡或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。选择题必须用2B铅笔作答；非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，将答题纸及答题卡一并交回。H—1 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64第Ⅰ卷（选择题共42分）一、本题包括 12 小题。每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关下列做法合理的是A．将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率B．实现化石燃料的清洁利用，就无需开发新能源 C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，制备硅胶和木材防火剂D．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂2．化学科学需要借助化学专用语言来描述下列有关化学用语表示正确的是 A．丙烷的球棍模型： B． 的名称：2－乙基丙烷C．乙的分子式：CH3COH D． 3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系。选项甲乙、丙、丁A弱电解质一水合氨、水、硫酸钡B腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸C碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁D光导纤维、涤纶、玻璃4．下列对相应有机物的描述完全正确的是 甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应 乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应 苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键 油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应 氨基酸：蛋白质水解的最终产物，既能和酸反应，又能和碱反应，反应均生成盐A． B． C． D．5．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解降低6．下列装置或操作能达到相应实验目的的是A．制备少量氨气 B．海带灼烧成灰 C．分液时取出下层液体 D．检查气密性7．A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素A不能与元素B形成化合物C．元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性:D．元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸8．已知：H2(g) ＋ F2(g) 2HF(g) ΔH＝? 270 kJ/mol，下列说法正确的是A．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC．该反应的逆反应是放热反应D．该反应过程的能量变化可用右图来表示9．下列离子方程式正确的是A．钠和冷水反应： Na＋2H2O＝Na+＋2OH(＋H2↑B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋3NH3?H2O = Al(OH)3↓＋3C．用苏打治疗胃酸过多：CO＋H＋＝H2O＋CO2↑D．FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+10．下列说法正确的是A．O、为不同的核素，有不同的化学性质B．根据分散系是否具有丁达尔将分散系分为溶液、胶体和浊液C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物D．11．下列各组离子一定能大量共存的是A．某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na+、MnO、B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、、K+、C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO、Cl－D．水电离产生的c(H+)=10?12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl－、12．下列有关说法正确的是A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D．利用电解的方法可以从海水中获得淡水二、本题包括 6 小题。每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。13．NO而不是NO2，设计了如下图的装置，以下叙述错误的是A． B．C． D．14．原电池与电解池生活和生产中有着广泛应用下列有关判断中错误的是装置 装置 装置A．装置研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e = Fe2+B．装置研究的电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能C．装置研究的电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应15．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质16．下列说法正确的是A．2 mol/L KCl溶液与1 mol/L K2SO4溶液混合后c(K＋)为2 mol/LB．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20gC．224 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mo1/LD．把5 g胆矾?5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为1017．两体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别于300和500开始发生反应 X（g）+Y（g） 3Z（g）。Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。已知在t3时刻改变了某一实验条件。判断正确的是A．曲线a是500时的图像B．正反应是吸热反应C．t3时刻可能是增大了压强D．t3时刻可能是降低了温度18．现有常温下的四份溶液：0.01mol/LCH3COOH；0.01mol/LHCl；pH＝12的氨水；pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是A．中水的电离程度最小，中水的电离程度一样大B．将混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：＜C．将、混合，若有c(CH3COOˉ)＞c(H+)，则混合液一定呈碱性D．将、等体积混合，所得溶液中一定有：c(OHˉ)＝c(H+) + c(CH3COOH)第Ⅱ卷（非选择题 共58分）19．（6分）酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种。早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：3CH3CH2OH＋2KMnO4→3CH3CHO＋2MnO2＋2KOH＋2H2O 。上述反应中发生还原反应的过程是________ →_________。 受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，溶液变蓝乙醇被氧化为乙醛。该反应的化学方程式为_________。 1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段。其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是_______（填写化学式）。20．（分）X～是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：元素X Y Z W 性质信息能形成+7价的化合物日常生活中常见金属，熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素回答下列问题：（1）X在元素周期表中的位置是_______。（2）离子结构示意图为_________。（3）_________。（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物含有的化学键类型为_________溶于水，水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________ （5）含的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是 。（用离子方程式表示）（）_______________ 。21．与浓硫酸的反应时，将教材中铜与浓硫酸反应的实验装置(图)改为下图所示的装置。请回答下列问题：_________。图实验装置与图相比较，其优点是：能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；_________。下列对导管a的作用分析中正确的是_________ (填字母)。A．加热反应过程中，可上下移动导管a，起搅拌作用B．停止加热，试管内的压强减小，从导管a进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸C．停止反应，撤装置之前往导管a中通入空气，可排除装置内的SO2气体，防止其污染环境反应一段时间后，将试管A取下，然后将试管A中溶液倒入另一试管D中。该小组同学为确定溶液中所存在的金属离子，进行下列探究过程提出假设假设：只含有Fe3＋。假设：_________。假设：_________。实验设计：分别取少量试管D中溶液，选用提供的试剂，设计简单的实验检验溶液中所存在的金属离子。请填写下表空白(可以不填满，也可以增加)。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液。步骤所选试剂现象12322．（12分）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。已知：2CH3OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH1 = ? 1275.6 kJ/mol② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH2 = ? 566.0 kJ/mol③ H2O(g) = H2O(1) ΔH3 = ? 44.0 kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________。生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH>①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则l ________T2(填“”“=”，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小为___________。②100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1 L的定容密封容器，反应能说明该反应已经达到平衡状态的是__________a．容器内气体密度恒定 b．单位时间内消耗01 mol CH4同时生成03 mol H2c．容器的压强恒定 d．3v正(CH4) = v逆(H2)如果达到平衡时CH4的转化率为05，则100时该反应的平衡常数K =___________某实验小组利用C北京市通州区2013届高三上学期期末考试化学试题
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