湖北省荆门市龙泉中学2013～2014学年度高一上学期期中考试化学试

龙泉中学2013-2014学年度上学期期中考试高一化学试题本试卷全卷满分100分，考试用时100分钟。相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（每一小题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1．以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D2．下列物质在水溶液中发生电离，其电离方程式正确的是（ ）A．Ca(HCO3)2===Ca2＋＋2HCO3－ B．KHSO4=K++HSO4- C．Na2SO4===2Na＋＋SO D．BaCl2=Ba2++Cl2- 3．气体的体积主要由以下什么因素决定的：(气体分子的直径 ②气体物质的量的多少?③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量（ ）A．①② 　 B．①③ C．②③ D．②④4．科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（　 ）A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量5．下列说法中正确的是（ ）A．由不同种元素组成的物质叫做化合物B．水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸C．含有氧元素的物质一定就是氧化物D．酸式盐可以看做是酸分子中的H被金属阳离子或NH4+不完全取代的产物6．下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是（ ）A．都呈红褐色B．向Fe(OH)3胶体中滴加几滴浓盐酸，可能看到有沉淀产生C．利用滤纸过滤的方法可以分离两者D．微粒大小都在1~100nm之间7．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．氢气还原氧化铜 C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．一氧化碳的燃烧8．在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐(BrO3-)”这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br－)，在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是（ ）A．1 molBr－完全转化为BrO3-，得到6 mol电子B．该过程中溴化物发生氧化反应，臭氧发生还原反应C．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D．该过程中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐(BrO3-)是还原剂9． 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 （ ）A．HCl和Na2CO3 HCl和NaHCO3B．AgNO3和HCl AgNO3和H2SO4C．BaCl2和Na2SO4 Ba（OH）2和CuSO4D．KOH和CuCl2 Ba（OH）2和CuCl210．下列离子方程式书写正确的是（ ）A．碳酸钙与醋酸反应 CO32— + 2H+ = CO2↑ + H2OB．硫酸钠和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－=BaSO4↓C．澄清石灰水中通入足量CO2： 2OH－+ CO2 = CO3 2－+ H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中 2Fe + 3 Cu2+ =2 Fe3+ + 3Cu11．用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（ ）A．氮气和氧气（液化蒸馏） B．食盐中的沙砾（溶解过滤，蒸发结晶）C．氢氧化铁胶体中的少量食盐（渗析） D．除去乙醇中溶解的微量食盐（过滤）12．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ） ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为1.5NA B．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NAC．非标准状况下，22.4 L O2中含有的氧气分子数也可能约为6.02×1023D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA14．下列叙述正确的是（ ) A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液。B．11.2LHCl气体溶于水配成0.5L溶液，其浓度为1mol/L。C．浓度为2.00 mol/L的盐酸溶液1L，将溶液加热蒸发浓缩至0.5L 其浓度小于4.00mol/LD．向100mL1mol/LCuSO4溶液加入25g 胆矾晶体，溶液浓度变为2mol/L15．下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（ ）A．SO3 ＋ H2O ＝ H2SO4 B．2Na2O2 ＋2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑C．2F2＋2H2O ＝ 4HF＋O2 D．2Na＋2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑16．下列反应的离子方程式正确的是(　　)A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋2H＋+2OH-+Ba2+===BaSO4↓＋2H2OB．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体：Fe3+＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H+ C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－===H2OD．澄清石灰水与氯化铜溶液反应：Cu2+＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋Ca2+17．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是(　)A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO B．K＋、Cu2＋、SO、Na＋C．NH、CO、NO、Na＋ D．NH、Cl－、HCO、K＋18．某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO42-、NO3-、OH－。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是(　　)A．Na＋和NO3-来自同一工厂 B．Cl－和NO3-一定来自同一工厂C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂 D．SO42-和OH－一定来自同一工厂19．已知有如下反应：①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO； ②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O；③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2； ④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。下列叙述正确的是(　　)A．氧化能力：ClO>BrO>Cl2>Fe3＋>I2B．还原能力：Fe2＋>I－>Cl－C．反应ClO＋Br－===Cl－＋BrO能顺利进行D．氧化能力：BrO>ClO>Cl2>Fe3＋>I220．在xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对m和R3＋判断正确的是(　　)A．m＝4，R3＋是氧化产物 B．m＝2y，R3＋是氧化产物C．m＝2，R3＋是还原产物 D．m＝y，R3＋是还原产物第Ⅱ卷（非选择题 共60分）二、填空题（共34分）21．（9分）（1）0.5mol SO2，所含有的分子数约为　 　 个，质量为　 　 。 等质量的O2和O3所含的原子个数之比是 ____。 标准状况下，2mol NH3与_______g CO2的体积相等。（2）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量为____ （3）在_____mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含2 g溶质；实验室使用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，则该浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L。（4）下列物质所含分子数由多到少的排列顺序是 。A．标准状况下33.6 L H2 B．所含电子的物质的量为4 mol的H2C．20 ℃时45 g H2O D．常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体 E．含原子总数约为1.204×1024的NH3 22．（5分）掌握电解质的概念，能够熟练判断一种物质是否属于电解质，是认识电解质的性质，研究离子反应的前提。以下有10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银)　⑧氯化钠　⑨硫酸钡　⑩氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)化合物，但不是电解质(5)不是电解质，但本身能导电23．（14分）按要求用相应化学用语填空： （1）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用图表达。其中①为化合反应，则②为_________反应。写出有水生成的符合反应类型③的一个化学方程式：_______________________ （2）写出有水参加的符合反应类型④的一个化学方程式___________________________________（3）写出Fe2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：_____________（4）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：2H＋ ＋ CO32- ＝ H2O ＋ CO2↑____________（5）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目。 4Zn+ 10HNO3（浓）=== 4Zn(NO3)2+N2O ↑+ 5H2O该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_________将该反应改写为离子方程式：__________24．（6分）某反应体系的物质有H2SO4、Cu2O、Fe2(SO4)3、CuSO4、FeSO4、H2O。 ＋＋?→＋＋(1)请将Cu2O之外反应物与生成物分别填入以上空格内并配平。(2)反应中，被还原的元素是________，还原剂是________。(3)每1molCu2O完全反应，转移的电子数目为 。三、实验题（共17分）25．（7分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：图1 图2 图3 图4装置图1中A的名称是________，B的名称是 。A 中一般要加入碎瓷片，其作用是 。下列关于以上实验操作说法一定正确的是 A．图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险。 B．图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出。 C．图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度。 D．图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热。（2）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。物质熔点/℃沸点/℃密度/g?cm-3溶解性A－11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水和酒精B17.92901.26?据此分析，将A和B相互分离可选用上图中的图 所示仪器。（3湖北省荆门市龙泉中学2013～2014学年度高一上学期期中考试化学试题
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