海南省三亚市第一中学2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题B

注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 4 S 32 C1 35.5第Ⅰ卷 一、选择题：本题共小题，每小题2分，共1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是3．下列实验基本操作正确的是 A．用碱式滴定管量取0.10 mol?L-1的Na2CO3溶液22.10 mL； B．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒C．经实验测定等物质的量的盐酸、醋酸分别足量NaOH溶液反应放出的热量相等 D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上，测其pH=3．6．．在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过—段时间工作后，下列说法正确的是 A．锌片是正极，铜片是负极 B．电子是从锌片通过导线流到铜片上 C．溶液中H+ 移向锌片被还原变成H2 D．电解液的pH逐渐变小(g) ＋(g) Z(g) ，增大压强时对反应产生的影响是：A. 正反应速率增大逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 C. 正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动 D. 反应物的转化率减小7．已知Fe2O(s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ?mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ?mol－1 则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是（ ）A．－824.4kJ?mol－1 B．－627.6kJ?mol－1 C．－744.7kJ?mol－1 D．－169.4kJ?mol－1 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解的速率都等于零B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶度积（Ksp）不变D．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变二、选择题：本题共小题，每小题4分，共分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。O2(g)==CO(g) △H =110.5 kJ? mol -1说明碳的燃烧热为110.5 kJ? mol -1C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，放出的热量：CH3COOH＜HNO310．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是（ ）A．能够使甲基橙呈现黄色 B．溶液的pH>7C．溶液中：c(H＋)1×10－7mol?L－1．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　 　)A．溶液加热B．NaCO3溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．CH3COONa溶液中加入少量NaCl固体．下列事实不能证明HNO2是弱酸的是A.常温下NaNO2溶液的pH＞7 B.用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗C.0.1mol?L－1的HNO2溶液的pH＝2 D.pH＝3的HNO2溶液稀释至100倍后，3＜pH＜5 2C(g)△H ＜0，下列图象中正确的是14．铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，关于铅蓄电池的说法正确的是(　　)A．放电时正极发生的反应是：Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－===PbSO4(s)B．放电时该电池的负极材料是铅板C．充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO42－(aq)D．充电时，电池中硫酸的浓度不断下列各组离子能在的无色溶液中大量共存的是（　　） A．Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－ B．Mg2＋、Cl－、Na＋、SO42－ C． K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D． Ca2＋、Na＋、Fe3＋、CO32－2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=－99kJ?mol—1. 下列说法正确的是A．图中A、C分别表示 　B．图中E△H都减小　C．图中△H=－99kJ?mol—1 　 D．SO3(g) SO2(g)+O2(g) △H=+99kJ?mol—1第II卷17、（10分）在25mL 0.1 mol?L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？ （填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在 （填“AB”、“BC”或“CD”）区间内。（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项（选用滴定管如图所示） 。锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱甲基橙甲C碱酸酚酞甲D酸碱酚酞乙(3）点时，溶液中c(CH3COO-) c(Na+)(填“>”、“”、=”或 c(Na+)> c(H+)> c(OH-)19．（共12分）（1）①放出气体，溶液变红。（1分） 2H+ + 2e－ = H2↑（1分） ②把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（1分）2Cl－－2e－=Cl2↑（1分）氧化反应（1分） 升高 （1分）2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2 （2分）（2） Cu2++2e-==Cu （1分）Cu—2e-== Cu2+ （1分）不变（1分） 2mol（1分）20、（14分）（1）3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO；（2）①N2(g) + O2（g）= 2NO(g) △H= +183KJ/mol； ②增大；（3）①2NO + 2CO N2 + 2CO2 ② 正极 （1分） O2 + 4e- = 2O2-； 负极 （1分） 氧化反应；！第1页 共16页学优高考网！！B ?C pHV(CH3COOH)/L07a25甲 乙DAAaXY海南省三亚市第一中学2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题B
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