逍遥学能 2019-02-23 15:05
第一学期高中教学质量监测（段考）
高三年级化学科试题
（时间：90分钟，满分：100分）
欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷()和第Ⅱ卷(非)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 g 24 S 32 C1 35.5
K 39 Fe 56 Ni 59 Cu 64
第Ⅰ卷（共36分）
一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1、据中央电视台报道，近年来我国一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾中小水滴直径范围是（ ）
A．小于1nB．在1-100n间C．大于100nD．无法确定
2、同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内气体一定具有相同的 （ ）
A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度
3、在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O 反应中，做氧化剂的S原子与做还原剂的S原子的物质的量之比是（ ）
A．1:2 B．2:1 C．1:3 D．3:1
4、下列关于元素及其化合物的说法正确的是（ ）
A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应
B．Na久置于空气中，可以与空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3粉末
C．Si、Cl2 均能和烧碱溶液发生，且都既做氧化剂又做还原剂
D．因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳都为
5、已知在1×105Pa，298K条件下，2ol氢气完全燃烧生成水蒸气放热484kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ•ol-1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－484kJ•ol-1
C．H2（g）+ O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•ol-1
D．H2O（g）=H2（g）+ O2（g）；△H=+242kJ•ol-1
6、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7、下列关于阿佛加德罗常数（NA）说法正确的是（ ）
A．常温常压下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换产生22.4LH2
B．1ol氯气与足量的氢氧化钠反应，共转移了NA的电子
C．标准状况下， 2.24L甲烷和氨气的混合气中所含的电子数为NA
D．1ol/L的Na2S溶液中，含有的S2-的数目小于NA
8、常温下，某未知溶液中 =1×1012，且含有大量Al3+和NO3-,检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO32- ②NH4+ ③Fe2+ ④Na+ ⑤HCO32- ⑥Cl-,其中不必检验就能加以否定的离子是（ ）
A．①③⑤B．②③④C．①②⑥D．④⑤⑥
9、下列离子方程式中正确的是（ ）
A．将金属钠加入水中 Na + 2H2O== Na+ + 2OH- + H2 ↑
B. 氯气通入水中 ⇌
C. FeBr2溶液中加入过量的新制氯水 2Fe2++4Br-+3Cl2 ==2Br2+6Cl-+2Fe3+
D．氯化铝溶液中加入过量氨水 A13++4NH3•H2O A1O2-+4NH4++2H2O
10、右图是元素周期表短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数和为A原子核外电子总数的4倍，则以下推断正确的是（ ）
A
BC
A．三者皆为非金属元素
B．B与A、B与C均可以形成离子化合物
C．三者核电荷数之和为40
D．B与C只能形成一种共价化合物
11、有关能量的判断或表示方法正确的是
A．由：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H = -57.3kJ/ol，可知：含0.5ol H2SO4的浓溶液与含1olNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJ
B．从C（石墨）= C（金刚石） △H = + 119kJ/ol，可知：金刚石比石墨更稳定
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
D．没有单质参加的化合反应可能为，也可能为放热反应
12、市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。她的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），为一种能传到Li+ 的高分子材料。这种锂离子电池反应式为：Li + 2Li0.35NiO2 === 2 Li0.85NiO2
下列说法不正确的是 （ ）
A．放电时，负极的电极反应式：Li －e- = Li+
B．充电时，Li0.85NiO2 既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水作为电解质
D．放电过程中Li+ 向负极移动
第Ⅱ卷(共64分)
13、（9分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活中的事例中有发生氧化还原反应的是 。（有两个正确选项）
A．古代活字印刷 B．原电池工作 C．简单机械织布 D．我国古代湿法炼铜
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： 其中水为 剂。
（3）氯化铵常用于焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为： CuO+ NH4Cl = Cu+ CuCl2+ N2+ H2O
①配平此氧化还原反应方程式
②该反应中，被氧化的元素是 （填元素名称），氧化剂是 （填化学式）
③反应中若产生0.2ol的气体，则有 个电子转移。
14、(12分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。
(1) A ；D （填元素名称）
(2)写出C、D两元素形成的常见化合物的电子式 ；写出由A、B两元素形成的18电子微粒中所含化学键类型 。
(3)用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止气体透过的隔膜。在一极通人A的单质，另一极通人B的单质，写出该电池发生的电极反应式：
通入A单质的一极： ；
通入B单质的一极： 。
(4)由A、B、C 三元素构成的化合物X，常在试验制备过程中起尾气吸收作用。请写出化合物X吸收NO2 时所发生反应的离子方程式： 。
15、（8分）下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。甲可作发酵粉，乙是一种常用的化肥。B、D常温下是气体。请回答下列问题：
（1）甲的俗名是____________。
（2）D的水溶液滴入酚酞试液后，溶液显红色，请用必要的文字加以解释并写出相关的离子方程式：___ _________。
（3）甲溶液中加入氯化铝溶液，可以观察到的现象为 试写出反应的离子方程式：____
16、（7分）到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
⑴ 化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关。
已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－185kJ/ol
E（H－H）＝436 kJ/ol，E（Cl－Cl）＝247 kJ/ol
则E（H－Cl）＝ ；
⑵ 已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25kJ/ol
3 Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47kJ/ol
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19kJ/ol
请写出CO还原FeO的热化学方程式： ；
最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆） 固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。
①电池的正极反应式为 ____ ；
②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向 极移动（填正或负）。
17、（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaC1溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为 。
在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 ，
检验该电极反应产物的方法是 。
（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4
溶液，则
①X电极的材料是 ，电极反应式
为 。
②Y电极的材料是 ，电极反应式
为 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
18．(12分)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：
(1) 试剂1是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是：
， ；
(2) 加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是 ；
(3) 在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：
编号猜 想
甲溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe
乙溶液中的SCN－被过量的氯水氧化
丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）
编号实验操作预期现象和结论
①
化学科答案
一、选择题：本题共6题。每小题2分，共12分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号123
答案BCB
题号456
答案BDD
二、选择题：本题共6题。每小题4分，共24分小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
题号789101112
答案BCACACAD
三、题：本题共6小题，共64分。
13.（9分）
（1） BD （1分，少选、错选不得分）
（2） 2Na + H2O = 2NaOH + H2 ↑（2分）； 氧化 （1分）（其他合理答案参照给分）
（3）①4 2 3 1 1 4（2分，系数为1不标得一分）
② 氮 （1分）， CuO （1分）
③1.2NA/7.2×1023（1分）
14．(12分)
(1) 氢 ；硫（各1分）
(2) ；(2分)；极性共价键、非极性共价键（各一分，只答共价键得一分）
(3)2H2 －4e- + 4OH- = 4H2O
O2 +4e- + 2H2O =4OH-（各2分）
(4)2NO2 +2OH- = NO3- +NO2- + H2O（2分）
15.（8分）
（1）小苏打(1分)
（2）D为NH3，溶于水后形成NH3.H2O为弱碱NH3 + H2O = NH3.H2O = NH4+ + OH-（3分，文字说明1分，方程式2分，只写氨水电离得1分）
（3）有白色沉淀生成同时有大量气泡产生（2分）；3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓ +3CO2↑（2分）
16．（7分）
⑴ 434 kJ/ol (2分)
⑵FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ/ol（2分）
（3）①O2+4e-=2O2- (2分) ②负 （1分）
17． （16分）
（1）
①；2H++2e- = 2H2↑/2H2O +2e- = 2H2 ↑+ 2OH-(2分)；溶液变为红色（2分）
②2C1-－2e-=C12↑(2分)；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝。(2分)
（2）①纯铜 (2分) Cu2++2e- Cu (2分)
②粗铜 (2分) Cu－2e-=Cu2+ (2分)
18．（12分）
（1）稀盐酸(或稀硫酸溶液)；2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ；
Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋ （或Fe3＋＋3SCN－＝[Fe(SCN) 3]）；
（2）少量的Fe2＋被空气中的氧气氧化；
（3）
编号实验操作预期现象和结论
①取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的
或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的