安徽省明光三校联合2012-2013学年高一下学期第一次月考（化学）

2012学年第二学期第一次月考高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Ba-137第Ⅰ卷一、选择题：从某微粒的原子结构示意图反映出A．质子数和中子数 B．中子数和电子数C．核电荷数和核外电子层排布的电子数 D．质量数和核外电子层排布的电子数某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素A. 一定是金属元素 B. 一定是ⅡA族元素C. 一定是过渡元素 D. 可能是金属元素也可能不是金属元素 若aAn+ 与 bB2两种离子的核外电子层结构相同，则a等于A．b+n-2B．b+n+2 C．b-n-2 D．b-n+2 ( )A. 10与19 B. 6与16 C. 11与17 D. 14与8元素R的最高价含氧酸的化学式为H nRO2 n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为( ) A、12－3nB、3n－12C、3n－10 D、6－3nX，Y，Z( )XYZA．X，Y，ZY的氢化物为HYC．X能生成HXO D．能发生Cl2+H2Z====Z+2HCl的反应9.下列各组顺序的排列不正确的是( )A.原子半径：Na＜Mg＜Al HCl＞H2S＞PH3H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4 K＞Na＞Lix_k有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是( ) A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．B＞A＞C＞D D．C＞A＞B＞D( )A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素最高正价依次升高C. N、O、F原子半径依次增大 D. Na、K、Rb的电子层数逐渐增多12. 居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是( )A在化合物中呈＋2价 B单质能使水分解，放出氢气C氢氧化物呈两性 D碳酸盐难溶于水A—和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是( ) A．原子序数A > B B.核外电子数为A > BC. 原子半径A > B D.离子半径 A—> B2+14.下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是( )A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能15.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )根据化学反应的实质，下列过程中化学键的是( )①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水?④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化A．全部 B．②③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥( )A．冰浮于水面 B．水的沸点通常为100℃ C．氨极易溶于水 D．甲烷容易燃烧第卷二、填空题： （分）（分）（分）根据要求回答下列问题： ①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He ⑩ Al（1）只含有离子键的是（用序号回答）_________(2) 含有共价键的离子化合物是（用序号回答）__________（3）含有共价键的共价化合物是（用序号回答）________________（4）常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）________________（5）熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回答）_______________（分）—n在周期表中的位置，按要求回答问题：ⅠAⅡAⅢAⅣA[ⅤAⅥAⅦA01a2bcde3fghijkmn(1)表中元素，只有负价而无正价的元素是 ，氧化性最强的单质是 。（本小题均填物质的名称）(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 ，呈两性的是 ，写出它与氢氧化钠反应的离子方程式 　　　　　　(3)在b、c、d、f、g、h(4) 比较k、m的气态氢化物的稳定性22．（分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，的单质反应，生成一种淡黄色的固体ED的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为　 　，C为　 　D的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B化合物与E反应的化学方程式：　　　　　　　　　　。（3）属 （“离子”或“共价”）化合物。（4）与两元素可形成化合物（分）20mL.20mol/L的某金属元素R（相对原子质量不小于20）的硫酸盐溶液与足量的BaCl2溶液反应后，产生的沉淀经干燥称重为9.23g，又知此金属0.24g与足量的盐酸反应，放出H2体积为0.224L（标准状况），求元素R相对原子质量 18．(1) (2) (3) (4 ) (5) (6) 19．（1）_____________________（2）_________________ (3)___________________________20. （用序号回答）1） 　　 ， 　　　 　 （填物质的名称）（2） ， （用化学式表示）离子方程式为： 。（3） 　　　 　（用元素符号表示）（4） 　　 　　（用化学式表示）22.（1）________________(2) 、 、 (任写三种)（3）离子方程式： 。23. （1）A______________、C （用元素符号表示）、 （2）化学方程式： 。(3 ) (4) 三、计算题（5分）：24. 2012学年第二学期第一次月考二、填空题：（共44分）18．（略）(每空1分) 19．（略） (每空1分)三、计算题：（5分）24. n(R)=0.02×20=0.4mol n(BaSO4)=9.23g/233=0.4molRSO4 ~ BaSO40.4mol.... 0.4mol 所以，此金属为2价金属R + 2HCl == RCl2 + H2↑X...............................20. 24.........................0.02 X=24 即Mg（镁）y+x期周族安徽省明光三校联合2012-2013学年高一下学期第一次月考（化学）
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