逍遥学能 2018-12-18 19:55
第一学期金山中学高三期中考试试卷
化学试题
一、单项：本题共16小题，每小题4分，满分64分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分．
7．美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁•沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖。经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关GFP的说法中正确的是
A．该有机物属于芳香烃
B．1ol该有机物分子中含有7ol碳碳双键
C．该有机物与溴水既能发生加成反应，又能发生取
代反应
D．该有机物所有原子都有可能共平面
8．辨析以下的说法：①l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥ 5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30. 上述说法中正确的是
A．①④⑤ B．①③④ C．③⑤ D．②③⑥
9．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeSO4 ⑤KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3会使配制的溶液变质的是
A．全部B．②④⑤⑥C．②⑤D．④⑥
10．下列可用来区别SO2和CO2气体的是
①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤硝酸钡⑥紫色石蕊试液
A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①②③⑥D．②③④⑥
11．下列实验操作或装置不符合实验要求的是
A．装置Ⅰ可用于测定中和热
B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体
C．装置Ⅲ在海带提取碘实验中用于灼烧海带
D．装置Ⅳ可用于吸收氯化氢、溴化氢等气体
12．下列离子方程式正确的是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
B．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
C．g(HCO3)2溶液中加入过量石灰水：
g2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋gCO3↓
D．向100 L 0.1 ol/L的FeBr2溶液中通入0.012 ol Cl2：
10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－
二、双项：本题共9小题，每小题6分，满分54分．在每小题给出的四个选项中，只有2个选项符合题目要求，全选对的得6分，只选1项且正确的得3分，有选错或不答的得0分．
22．下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是
A．pH=11的溶液中： Na+，AlO2—，S2—，SO32—
B．加入Al能放出H2的溶液中：g2+，NO3—，K+，SO42—
C．使石蕊变红的溶液中：Cu2+，Cl—，Na+，SO42—
D．水电离的H+浓度c(H+)=10—12ol/L的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，S2O32—
23．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NA
B．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA
C．14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目为NA/n
D．在反应KIO3+6HI = KI+3I2+3H2O中，每生成3ol I2转移的电子数为6NA
三、非选择题：本题共11小题，满分182分．
30．（16分）化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：
（1）化合物Ⅰ的分子式为_________，Ⅴ中含有的含氧官能团的名称为 （任写两个）。
（2）化合物Ⅱ的合成方法为：
合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1?1，生成物A呈酸性，则其名称是 。一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为_______________________________________________(不要求标出反应条件)。
（3）反应①属于 （填反应类型）。化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是__________________。
（4）下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是 （双选，填字母）。
A．分子中有三个苯环 B．能发生水解反应
C．使酸性KnO4溶液褪色 D．与FeCl3发生显色反应
31．（16分）
（1）工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为 。
（2）合成氨的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =－92.4 kJ•ol－1，在一定条件下的密闭容器中该反应已达到平衡，要再提高N2的转化率，可以采取的措施是_________（填字母代号）。
a．升高温度 b．加入催化剂 c．增加H2的浓度 d．增加N2的浓度 e．分离出NH3
（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）
I2（aq）+ I—（aq） I3—（aq） ……①
I2（aq）+2I—（aq） I42—（aq） ……②
则反应②的平衡常数表达式， 。
（4）日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌。但127I却是人体必需的。下列有关碘的描述中，正确的是 。
A． 12653I、12753I、12853I、13153I、是四种相同的核素
B．已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害
C．127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I。已知碘盐含127I为30g•kg-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果。所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用
D．碘片含127I为100 g/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射
（5）在25℃下，向浓度均为0.1 ol•L-1的gCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[g(OH)2]=1.8×10—11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10—20。
32．（16分）工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂
亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：
已知：
1．NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。
2．高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。
请回答下列问题
（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是 。
（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。
（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用另一物质H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是 。
（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有 ，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式 。
（5）NaClO2粗品提纯的方法是 。
33．（16分）硫酸盐有着广泛的应用。
（1）以下是CuSO4•5H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列：
①理论上，为了制得纯净的CuSO4•5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为______________，发生反应的离子方程式为______________________________。
② 实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是________________________。
③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1ol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为________________
（2）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量____________溶液，产生白色沉淀。
②_____________、_______________、_________________（依次填写实验操作名称）。
③冷却、称重。
若试样为g，沉淀的物质的量为n ol，则试样中K2SO4的物质的量为：__________ol.
(用含、n的代数式表示)。
（3）PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是_____________
①醋酸铅可溶于水 ②醋酸铅是弱
③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）
④因醋酸是弱酸，故反应可进行
高三期中考试理科综合参考答案
选择题
化学7~12CCABAD 22AC 23BC
非选择题
30．（16分）
（1）C9H12O4 （2分）；羟基、醚键、羰基（任答2种即可，1个错别字扣1分） （2分）
（2）乙酸（或醋酸） （2分）
或C6H5CH=CHCOOH＋C2H5OH C6H5CH=CHCOOC2H5＋H2O（3分）
（写分子式得0分，结构简式写错得0分，产物漏写水得1分，写“→”不扣分）
（3）取代反应， （2分） （3分）
（4）CD （2分，多选不得分，漏选且正确得1分）
31．（16分）
（1）SO2+Na2SO3+H2O＝2NaHSO3（3分，配平和沉淀符号合扣1分，下同）
（2）c e （2分，各1分，多选倒扣，扣完为止，下同）
（3） （3分，写成大写C不给分）（4）BCD（3分）
（5）Cu(OH)2（2分） Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+（3分）
32．（16分）（1）3NaClO3 ＋3H2SO4＝HClO4＋2ClO2＋3NaHSO4＋ H2O；（2分）
降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出（2分）高氯酸的沸点低（2分）
（2）2ClO2＋SO2＋4OH－＝2ClO2－＋SO42－＋2H2O；（2分）
（3）H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2 （2分）
（4）强氧化性（2分） Cl2 ＋ 2OH－ ＝ClO－ ＋ Cl－ ＋ H2O；（2分）
（5）重结晶（2分）
33. （16分）