逍遥学能 2018-12-09 09:40
2019年天津市十二所重点中学高三毕业班联考（二）理科综合能力测试生物部分
理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。本部分为生物试卷，本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分,共80分。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号涂写在答题卡上，答卷时，考生务必将卷I的答案填涂在答题卡上，卷Ⅱ答在答题纸上，卷Ⅱ答在试卷上的无效。
第I卷
注意事项：
1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本试卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。
1．下列关于细胞结构与功能的描述，正确的是
A．植物细胞的系统边界是细胞壁
B．不同植物细胞内无膜细胞器的种类相同
C．细胞生长，使细胞中蛋白质的数量增多、物质交换效率增强
D．胚胎干细胞体积小、细胞核大、核仁明显
2．下列说法正确的是
A．神经元构成反射弧，但构成反射弧的细胞不只有神经元
B．哺乳动物的生殖细胞由减数分裂产生，减数分裂产生的都是生殖细胞
C．四分体时期常染色体和性染色体之间可通过交叉互换实现基因重组
D．只要自然环境不发生改变，生物就不会发生进化
3．下图甲表示家系中某遗传病的发病情况，已知控制性状的基因(A、a)位于人类性染色体的同源部分，则图乙中能正确表示Ⅰ-1个体相关基因与染色体位置关系的是
4. 下列与细胞分裂相关的叙述，正确的是
A．观察处于有丝分裂后期的根尖分生区细胞，可见染色体被逐渐牵引到细胞两极
B．单倍体细胞有丝分裂后期，移向同一极的染色体一定不含有同源染色体
C．人体细胞减数第一次分裂后期与减数第二次分裂后期细胞中都有两个染色体组
D．生物前后代染色体数目的恒定都是通过有丝分裂实现的
5．膜蛋白具有物质运输、信息传递、免疫识别等重要生理功能。下图中膜蛋白②为受体蛋白、④为载体蛋白，则表中的叙述能与图示正确对应的是
A． 红细胞 氧气 血红蛋白 钠离子 转运钠离子的载体
B． T淋巴细胞 抗原 淋巴因子 钾离子 转运钠离子的载体
C． 下丘脑细胞 甲状腺激素 甲状腺激素受体 葡萄糖 转运氨基酸的载体
D． 骨骼肌细胞 神经递质 神经递质受体 氨基酸 转运氨基酸的载体
6．右图为某健康人一段时间内血糖浓度的变化情况，下列有关叙述正确的是
A．糖是人体内某些大分子物质的组成成分，如ATP中
含有的糖是脱氧核糖
B．A点后胰岛素的作用结果会反过来影响胰岛素的分泌
C．B点时体内分泌的胰高血糖素增加，促进肌糖原分解
进而形成血糖
D．胰岛素和胰高血糖素相互协同，共同维持血糖含量的稳定
2019年天津市十二所重点中学高三毕业班联考（二）
理科综合能力测试生物部分
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
2．本卷共3题，共44分
7．（16分）高等植物苦荞含有黄酮类化合物，有降血糖、降血脂作用。查尔酮合成酶（CHS）是黄酮类化合物合成的关键酶。下图是将CHS基因导入苦荞，培育高产黄酮类化合物苦荞的过程。请回答：
（1）EcoRⅠ的识别序列和切割位点是—G↓AATTC— ,CHS基因没有EcoRⅠ的识别序列，与质粒连接之前需在两侧连接相应的末端，该末端序列为 ，连接时需要用 酶。
（2）将重组质粒导入苦荞体细胞采用最多的方法是 。
（3） ②是 过程。苦荞体细胞能培养成完整植株的根本原因是 。
（4）判断转基因苦荞培育是否成功，可比较转基因苦荞与普通苦荞的 含量，也可测定细胞中CHS的含量。
（5）科研人员在培养基中加入6-BA（细胞分裂素类）和2,4-D，灭菌后分别接种苦荞叶片细胞，在适宜条件下培养一段时间后，统计愈伤组织的诱导率，实验结果如下表：
实验
编号 浓度(mg/L) 诱导
率 % 实验
编号 浓度(mg/L) 诱导
率 % 实验
编号 浓度(mg/L) 诱导
率 %
2，4-D 6-BA 2，4-D 6-BA 2，4-D 6-BA
1 0 0 0 5 0 0.1 6 9 0 0.2 5
2 2 35 6 2 91 10 2 60
3 4 65 7 4 100 11 4 80
4 6 40 8 6 93 12 6 72
该实验的目的是 ，诱导的最佳组合是 。
8.（13分）某种番茄的黄化突变体与野生型相比，叶片中的叶绿素、类胡萝卜素含量均降低。净光合作用速率（实际光合作用速率-呼吸速率）、呼吸速率及相关指标见下表。
材料 叶绿素
a/b 类胡萝卜素/
叶绿素 净光合作用速率
（μmolCO2•m-2•s-1） 细胞间CO2浓度
（μmolCO2•m-2•s-1） 呼吸速率
（μmolCO2•m-2•s-1）
突变体 9.30 0.32 5.66 239.07 3.60
野生型 6.94 0.28 8.13 210.86 4.07
（1）叶绿体中色素分布在 上，可用 提取；下图为野生型叶片四种色素在滤纸条上的分离结果，其中 （填标号）色素带含有镁元素。
（2）番茄细胞中可以产生CO2的具体部位是 。
（3）番茄的黄化突变可能 （促进/抑制）叶绿素a向叶绿素b转化的过程。
（4）突变体叶片叶绿体对CO2的消耗速率比野生型降低了 μmolCO2•m-2•s-1。研究人员认为气孔因素不是导致突变体光合速率降低的限制因素，依据是： 。
（5）番茄果实在成熟过程中，主要受 （激素）调节。
9.（15分）人工湿地可净化生产和生活污水，人工湿地建设在我国已逐步推广。请回答有关问题：
（1）图甲中的芦苇、藻类等植物生长迅速，其主要原因是污水中的有机物被细菌、真菌等微生物分解，为植物提供了充足的 。图甲中不该出现的箭头是 （填序号）。
（2）该生态系统的能量来源有 。图甲中能构成捕食链的箭头是 。（填序号）
（3）人工湿地能净化污水，这体现了该生态系统具有 稳定性。除净化水质外，人工湿地还具有旅游观光的功能，这体现了生物多样性的 价值。
（4）目前，保护湿地及其生物多样性最为有效的措施是 。
（5）若图乙中的1、2、3为人工湿地中的三个物种，则种内斗争最剧烈的物种是 。
（6）人工湿地生态系统也具有信息传递的功能，下列有关叙述正确的是（ ）（多选）
A．生态系统的物理信息可来源于生物或无机环境 B．植物都通过化学物质传递信息
C．信息沿食物链从低营养级向高营养级传递 D．信息可以调节生物的种间关系
2019天津市十二所重点中学高三毕业班联考（二）答案
生物试题
第I卷（每题6分，共36分）
1．D 2. A 3. B 4. C 5. D 6. B
第Ⅱ卷（共44分）
7．（16分）
（1）—TTAA DNA连接酶
（2）农杆菌转化法
（3）脱分化 苦荞体细胞中含有发育成完整个体所需的全部基因（全部遗传信息）
（4）黄酮类化合物
（5）探究不同浓度6-BA和2,4-D对诱导愈伤组织的影响
0.1mg/L 6-BA和4 mg/L 2，4-D
8.（13分）
（1）类囊体薄膜（基粒）（1分） 无水乙醇（1分） c 、d（1分）
（2）细胞质基质和线粒体基质
（3）抑制
（4）2.94 突变体叶片中的细胞间CO2浓度高
（5）乙烯
9.（15分）
（1）无机盐与二氧化碳 ③⑨
（2）太阳能与有机物中的化学能 ⑥
（3）抵抗力（1分） 直接（1分）
（4）建立自然保护区（1分）
（5）2
（6）A D
2019年天津市十二所重点学校高三毕业班联考（二）
理科综合能力测试化学部分
理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。
本部分为化学试卷，本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。
第I卷
注意事项：
1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5
1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A．“地沟油”可以生产“生物燃料”，生物燃料本质上能量来源于太阳能
B．消除水体中的HgCl2污染可利用微生物使其转化为有机汞CH3HgCl
C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，但可以加强胃肠蠕动，有助于消化，因此纤维素是人类的营养食物
D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅
2．U、V、W、X为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是
元素 U V W X
原子半径（nm） 0.077 0.075 0.102 0.099
最高正价或最低负价 +4 +5 －2 －1
A．V的氢化物与X的氢化物反应的产物只含有共价键
B．1molX的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为1.204×1024
C．U与W形成UW2时各原子均满足8电子稳定结构
D．0.3molCu分别与足量HVO3和H2WO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体
3.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是
A．装置①：构成锌—铜原电池
B．装置②：实验室制氨气并收集干燥的氨气
C．装置③：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
D．装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
4．下列有关溶液的说法正确的是
A．向0.1mol•L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3•H2O)增大
B．物质的量浓度相等的① (NH4)2SO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl 溶液、
④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小关系：④>①>②>③
C．将0.2 mol•L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)
D．物质的量浓度之比为1∶1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)
5．传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如下图所示。下列叙述中正确的是
A．b为电源的正极
B．负极反应式 Ag - e- + Cl- = AgCl
C．当电路中电子转移为5×10-5 mol时
进入传感器的SO2为 1.12 mL
D．阴极的电极反应式是
2HSO3-+2H++2e-= S2O42-+2H2O
6．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是
A．图1表示向100mL1 mol•L－1 FeI2溶液中逐渐通入Cl2，I2和Fe3+物质的量变化关系
B．图2表示向100mL 0.1 mol•L－1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol•L－1
Ba(OH)2溶液，沉淀物质的量变化的关系
C．图3表示在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)变化关系
D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
2．本卷共4题，共64分。
7．（14分）一些常见的单质、化合物有如下图所示的转化关系（有些反应的条件和部分物质未全部列出）。已知在常温常压下，F为红棕色气体；L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应；A、H为生活中常见的两种金属；D为非金属气态单质。
（1）形成H的元素在周期表中的位置为 ，D的电子式为 。
（2）A的氧化物在生产生活中的用途有（任答一条） 。
（3）J的盐溶液可以做净水剂，写出此反应的离子方程式 。
（4）利用右图装置可制得M，请写出阳极反应的方程式 。
（5）A与G的稀溶液反应生成的气体遇空气变成F，写出A与G反应的离子方程式：
。
（6）B、C、L均是含有同一元素的化合物，用离子方程式写出以B、C为主要原料从不同途径制备L的两种可行方法 、 。
（7）写出检验I溶液中阳离子的实验方法 。
8．（18分）G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，相对分子质量为98，其中氧元素的质量分数为49%，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2:2:3。
已知：（其中R是烃基）
有关物质的转化关系如下图所示，请回答以下问题。
（1）B中含氧官能团的名称是 ；A的结构简式为
⑤的反应类型是 。G与Br2的CCl4溶液反应，所有可能的产物共
有 种。
（2）反应④的化学方程式为 。
（3）E可在一定条件下生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式： 。
（4）反应⑥的化学方程式为 。
（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式 。
（6）写出由G合成2-氯-1，3-丁二烯的合成路线(无机试剂任选)：合成路线流程图示例如下：
9．（18分）综合利用海水资源是一个重要的研究课题，下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁等物质的一种流程：
完成下列填空
（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、溶解、 、 。
（2）气体Y是 (填化学式)，溶液II中发生反应的化学方程式是： 。
实验室可用右图装置模拟此制备过程，仪器c的名称
，反应时a管应通入 。
（3）写出由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2的操作方法
。
（4）为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素的含量，先称取a g试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100 mL溶液，取出20 mL注入锥形瓶中，然后用c mol/LAgNO3标准溶液滴定Cl－，K2CrO4溶液为指示剂。
已知：常温下Ksp(AgCl)＝2×10－10 ，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12 ，Ag2CrO4为砖红色。
①当Cl－恰好沉淀完全即溶液中残余c(Cl－)＝1.0×10－5 mol•L－1，则此时溶液中的
c(CrO42-)＝ mol•L－1。
②滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是 ；当观察到
出现 时停止滴定，若此时消耗了AgNO3标准溶液v mL，
则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为 。
③下列情况会造成实验测定结果偏低的是 。
a．盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
10．（14分）煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。
（1）工业上可利用CO生产乙醇:2CO（g）＋4H2（g） CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1
又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2
CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3
工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：
2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH
则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝_______________________。
（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：
4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g），
下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有___ 。
A．v（H2）= 2 v（CO）
B．平衡常数K不再随时间而变化
C．混合气体的密度保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：
CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）
在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示。
①合成甲醇的反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。P1和P2的大小关系为 。
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为 L。
④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示，实际生产时条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是 。
2019年天津市十二所重点学校高三毕业班联考（二）
理综化学参考答案
1、A 2、C 3、B 4、C 5、D 6、B
7．（14分）
（1）第四周期第Ⅷ族（1分 ） （1分）
（2）耐火材料、冶炼金属铝等（1分）
（3）Fe3++3 H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+（1分）
（4）Fe-2 e- +2 OH-= Fe（OH）2 （2分）
（5）Al+4H++NO3-（稀） Al3+ +NO↑+2H2O（2分）
（6）Al3++3NH3•H2O= Al（OH）3↓+3NH4+、
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓ （任选两个，各2分）
（7）取少量I溶液于一支试管中，加入少量铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀即证明存在亚铁离子（其它合理答案也给分）（2分）使用高锰酸钾溶液不给分
8．（18分）
（1）羧基（1分） （2分） 加成反应（1分） 4（2分）
（2）HOC H2CH2CH2CH2OH CH2==CHCH==CH2 ↑ + 2H2O（2分）
（3）
（4）HOOCCH2CH2COOH +2C2H5OH
CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O（2分）
（5）HOOC－CH－COOH、HOOC－C－COOH（2分）
（6）
9．（18分）
（1）过滤，蒸发（或蒸发结晶） (每空1分)
（2）CO2(1分) NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl (2分) 干燥管(1分) NH3 (1分)
（3）在HCl气流中加热 (2分)
（4）①2.8×10－3 (2分)
②防止硝酸银见光分解(1分) ，砖红色沉淀且在半分钟内不再消失（2分），
（2分）
③ c （2分）
10.（14分）
（1）ΔH1 -3ΔH2-2ΔH3 （2分）
（2）BD（2分）；
（3）①放热（2分）
②KA=KB>KC （2分） P1<P2（2分）
③ 2 （2分）
④在1.3×104Pa下，CO的转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大，生产成本却增加。（2分）
2019年天津市十二区县重点学校高三毕业班联考（二）
理科综合能力测试物理部分
理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。
本部分为物理试卷，本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共120分。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
2．本卷共8题，每题6分，共48分。
一、选择题（每小题6分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）
1． 、 两束单色光从水中射向空气发生全反射时， 光的临界角大于 光的临界角，下列说法正确的是
A.以相同的入射角从空气斜射入水中， 光的折射角小
B.分别通过同一双缝干涉装置， 光形成的相邻亮条纹间距大
C.若 光照射某金属表面能发生光电效应， 光也一定能
D.通过同一玻璃三棱镜， 光的偏折程度大
2．一台小型发电机产生的电动势随时间变化的正弦规律图象如图所示，已知发电机线圈内阻为5 Ω，仅外接一只电阻为105Ω的灯泡，则
A.线圈从垂直于中性面的位置开始转动
B.电路中的电流方向每秒钟改变50次
C.灯泡两端的电压为220V
D.发电机线圈内阻每秒钟产生的焦耳热为20J
3．如图所示，质量为 的物块 与水平地面的摩擦不计，质量为 的物块 与地面间的动摩擦因数为 ，在与水平方向成 的斜向下的恒力 的作用下， 和 一起向右做加速运动，则 和 之间的作用力大小为
A. B.
C. D.
4．一带负电油滴由M点进入匀强电场中，等势面如图所示，若不计空气阻力，此带电油滴从M点运动到N点的过程中，下列说法正确的是
A.带电油滴在M点的速度可能为零
B.带电油滴在M点的电势能一定大于在N点的电势能
C.带电油滴的运动轨迹一定为曲线
D.带电油滴在M点的动能一定大于在N点的动能
5．如图甲所示，将一质量为5 的重物静置在电梯内的压力传感器上，电梯由静止开始运动，重物对传感器的压力 随时间 变化的图像如图乙所示，已知重力加速度 ，则在0～ 这段时间内，重物的机械能减小量为
A.
B.
C.
D.
二、选择题（每小题6分，共18分。每小题给出的四个选项中，都有多个选项是正确的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分 ）
6．下列说法正确的是
A.爱因斯坦为解释光电效应实验现象提出了光子说
B.结合能越大表示原子核中的核子结合得越牢固
C.钍的半衰期为24天，1g钍经过120天后还剩0.2g钍
D.氢原子从能量为 的激发态跃迁到能量为 的基态，辐射出光子的能量为
7. 如图所示，“嫦娥二号”卫星在月球引力作用下，先在轨道 绕月球做匀速圆周运动，轨道 距月球表面的高度为 ，运动的周期为 ，在 和 处两次变轨后最终进入绕月球做匀速圆周运动的轨道 ，轨道 距月球表面的高度为 ，运动的周期为 ，已知引力常量为 。 仅利用以上条件可求出
A.月球表面的重力加速度
B.月球的质量和平均密度
C.月球的第一宇宙速度
D.卫星在轨道 上运动的速率大于在轨道 上运动的速率
8. 一列在 轴上振动的简谐横波沿 轴正方向传播， 时，平衡位置在 处的质元 位于平衡位置且向上振动，平衡位置在 处的质元 位于波谷； 时，质元 恰好第一次位于波峰，则
A.该波的波长可能为 B.该波的波速可能为
C.该波由 传播到 可能历时 D. 时，质元 的速度方向和加速度方向相同
2019年天津市十二区县重点学校高三毕业班联考（二）
物理试卷
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
2．本卷共4题，共72分。
9．（18分）
（1）质点作直线运动的速度—时间图像如图所示，
该质点在 时加速度的大小为 ，
在前 内平均速度的大小为 。
（2）在“探究弹簧的弹力和伸长的关系”实验中。
①一个实验小组在实验中，使用两条不同的轻质弹簧 和 ，在弹性限度内得到弹力 与弹簧长度 的关系图像如图所示。设弹簧 和 的原长分别为 和 ，劲度系数分别为 和 。由图可知， ， ；（填“大于”或“小于”） 若要制作一个精确度较高的弹簧秤，应选用弹簧 。（填“ ”或“ ”）②为了测量某一弹簧的劲度系数，将该弹簧竖直悬挂起来，在自由端挂上不同质量的钩码。待钩码静止时，测得多组钩码的质量 和对应的弹簧长度 ，对应点已在图上标出，画出 一 图像，如图所示，重力加速度 ，该弹簧的劲度系数为 。（保留3位有效数字）
（3）在测定金属丝电阻率的实验中。
①螺旋测微器测量金属丝的直径如图所示，其直径 = 。
②在组装实验电路前，某同学使用多用电表粗测金属丝的电阻，操作过程分以下三个步骤：（请填写第（ ）步操作）
红、黑表笔分别插入多用电表的“+”、“-”插孔，选择电阻挡“×1”；
____________________________________________________________；
把红黑表笔分别与金属丝的两端相接，测得金属丝的电阻约几欧姆。
③一段粗细均匀的待测金属丝固定在接线柱 上，金属丝上安一个金属线夹 ， 是保护电阻，电压表可视为理想电表，电源总内阻为 。按图组装实验电路，闭合电键 ，调节线夹 的位置，记录金属丝 的长度 和对应的电压表示数 ，根据得到的实验数据，做出了 图像，图线斜率为 ，纵轴截距为 ，则金属丝的电阻率 。（用题中所给字母表示）
④电池使用较长时间后，电动势可认为不变，但内阻增大。若考虑内阻变化，则电阻率的测量值 真实值。（填“大于”、“等于”或“小于”）
10.（16分）如图所示，光滑水平轨道距地面高 ，其左端固定有半径 的内壁粗糙的半圆形轨道，轨道的最低点和水平轨道平滑连接。质量 的小球 和质量 的小球 静止在水平轨道上，球 突然受到水平向左的瞬时冲量 作用开始运动，与球 发生对心碰撞，碰撞时间极短，球 被反向弹回并从水平轨道右侧边缘飞出，落地点到轨道右边缘的水平距离 ，球 恰好能到达半圆轨道的最高点 。不计空气阻力，重力加速度 =10 。求：
（1）瞬时冲量作用结束时小球 的速度大小 ；
（2）碰后小球 的速度大小 ；
（3）小球 在半圆形轨道内运动的过程中，摩擦力做功Wf。
11.（18分）如图所示，间距为 、电阻不计的平行金属导轨 和 分别固定在两个竖直面内，在水平面 区域内有方向竖直向上、大小为 的匀强磁场，倾角为 的斜面 区域内有方向垂直于斜面向上、大小为 的匀强磁场。将质量为 、电阻为 、长为 的三个导体棒放置在导轨上，其中棒2的两端分别固定在 、 点，粗糙的棒3放置在倾斜导轨上，刚好不下滑，光滑的棒1在水平外力作用下由静止开始以恒定的加速度 沿水平导轨向右运动，棒1始终与导轨垂直且两端与导轨保持良好接触，滑动过程中始终处于竖直磁场中，重力加速度为 。求： （1）棒3刚要向上滑动瞬间，棒3中电流 的大小和方向； （2）棒3刚要向上滑动瞬间，水平外力的功率 。
12.(20分)在科学研究中，可以通过在适当的区域施加磁场控制带电粒子的运动。竖直平行正对放置的两金属板A、K间有电压为U的加速电场，S1、S2为A、K板上的两个小孔，且S1和S2在同一水平直线上，如图所示。质量为m、电荷量为q的粒子，从粒子源 右方的小孔S1不断飘入加速电场，其初速度可视为零，然后经过小孔S2 垂直于磁场方向进入匀强磁场控制区，粒子经磁场偏转后离开磁场并打在水平放置的感光胶片上，离开磁场时粒子束的等效电流为I。不考虑粒子重力及粒子间的相互作用。
（1）求在任意时间t内打在感光胶片上粒子的个数 ；
（2）可在磁场控制区内的适当区域加一个磁感强度为 的匀强磁场，使粒子垂直打在感光胶片上，若此磁场仅分布在一圆形区域内，试求该圆形区域的最小半径 ；
（3）实际上加速电压的大小会在U±ΔU范围内微小变化，粒子以不同的速度进入磁场控制区，在磁场控制区内加一个磁感强度为 的有界匀强磁场，使粒子均能垂直打在感光胶片上，求有界磁场区域的最小面积 。
2019年天津市十二区县重点学校高三毕业班联考（二）
物理试卷答案
第Ⅰ卷
一、选择题（每小题6分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）
1 2 3 4 5
C D A B C
二、选择题（每小题6分，共18分。每小题给出的四个选项中，都有多个选项是正确的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分 ）
6 7 8
AD ABC BD
第Ⅱ卷
9．（18分）
（1）1， 0.5 （ 每空2分）
（2）①小于（1分）；大于（1分）； （2分）；② 38.5 （2分）
（3）①0.600（2分）；②黑红表笔短接，调节欧姆调零旋钮，使指针指在满偏电流刻度处或电阻零刻度处（2分）； ③ （2分）；④小于（2分）。
10．（16分）
解：（1）对小球A，由动量定理 ①
代入数据解得 ②
（2）小球A平抛运动
③
④
小球A和B碰撞过程中，根据动量守恒
⑤
代入数据解得 ⑥
（3）小球B在最高点处，由牛顿第二定律 ⑦
小球B 由最低点运动到最高点的过程中，根据动能定理
⑧
代入数据解得 ⑨
评分标准：本题16分。第一问3分，①式2分，②式1分；第二问6分，③④每式各1分，⑤式3分，⑥式1分；第三问7分，⑦⑨每式各2分，⑧式3分。
11.（18分）
（1）开始时，根据平衡条件 ①
棒3刚要上滑的瞬间，根据平衡 ②
棒3受到的安培力 ③
代入数据解得 ④
通过棒3的电流方向 沿棒向里 ⑤
（2）根据串并联关系 ⑥
根据闭合电路欧姆定律 ⑦
电路中的总电阻 ⑧
棒1，根据法拉第电磁感应定律 ⑨
对棒1，根据牛顿第二定律 ⑩
棒1 受安培力 ○11
棒3刚要上滑的瞬间，拉力的功率 ○12
代入数据解得 ○13
评分标准：本题18分。第一问8分，①式2分，②式3分③④⑤式每式各1分；
第二问10分，⑥⑦⑧⑨ ○11○12式每式各1分，⑩○13式2分。
12.(20分)
（1）根据电流强度的定义 ①
得任意时间 内打在感光胶片上粒子的个数 ②
（2）粒子在加速电场中加速 ③
粒子进入磁场，洛伦兹力充当向心力，根据牛顿第二定律
④
粒子在磁场中偏转四分之一周射出，射入点和射出点在磁场圆上，过这两点的圆有无数个，最小的圆是以这两点连线为直径的圆，由几何关系可知，磁场区域圆的半径应满足
⑤
由①②③④⑤式解得 ⑥
（3）粒子在加速电场中加速 由 可得
速率最小值 ⑦
速率最大值 ⑧
粒子进入磁场后做轨迹为四分之一圆周的运动， 由 得
最大速率对应的半径 ⑨
最小速率对应的半径 ⑩
粒子进入磁场，建立如图所示的直角坐标系，磁场的左、右边界为粒子最小、最大半径对应的四分之一圆周，下部分边界为 的一部分，如图所示阴影面积，磁场区域最小面积
○11
○12
评分标准：本题20分。第一问3分，①式2分，②式1分；第二问10分，③⑥式每式各2分；④⑤式每式各3分；第三问7分，⑦⑧⑨⑩○12式每各1分，○11式2分。