安徽省涡阳四中2013-2014学年高二上学期第二次质量检测化学试题

2013-2014学年度高二第二次月考化学试题考试时间：总分：100分 选择题 (共48分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Al 27 Zn 65 Cu 64 Ag 108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．A．当△H为负值时，表示该反应为吸热反应 B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关C．热化学方程式2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H =?571.6 kJ/mol表示2mol氢气和1mol氧气反应放出571.6 kJ的热量。D．反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关2．已知：①C(s) +O2(g) CO(g)；△H = ? 110.5 kJ ? mol ? 1②C（s） + O2（g） CO2（g）；△H = ? 393．51 kJ ? mol ? 1则反应：C（s） + CO2（g） 2CO（g）的△H为 （ ）A．? 283．01 kJ ? mol ? 1B．+ 172．51 kJ ? mol ? 1C．+ 283．01 kJ ? mol ? 1D．+ 504．00 kJ ? mol ? 1有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。下列有关叙述中，正确的是A．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极B．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3C．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响D．电池工作过程中，锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为414．关于下图所示各装置的叙述中，正确的是 A．装置①是原电池，总反应是：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3+ + e- Fe2+ C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 ）A. 保持表面干燥 B. 表面镀锌 C. 表面镶嵌铜块 D. 与电源负极相连6．在2A + B 3C + 4D中，表示该反应速率最快的是（ ）A．υ(B) = 0.3 mol?L－1?s－1 B．υ(A) = 0.5mol?L－1?s－1C．υ(C) = 0.8mol?L－1?s－1 D．υ(D)= 1 mol?L－1?s－1 2Z(g)＋W(s) ；△H＞0达到平衡，下列判断正确的是 A.向平衡混合物中加人少量W，正、逆反应速率均增大 B.温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的一半 C. 平衡后加人X，上述反应的△H增大 D.当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态8．可逆反应aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g)；ΔH=Q，在反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示： 根据上图分析，以下正确的是A．T2>T1，QT2，Q>0C．p2 > p1，a+b=c+d Dp1>p2，bb15.已知X(g)＋3Y(g)2Z(g)的ΔH ＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ( )A．升高温度，平衡将正向移动 B．3V正(X)==V逆(Y)C．降低温度，混合气体的密度变小 D．增加X的物质的量，Y的转化率降低16．COCl2(g) CO(g) + Cl2(g)；?H＞0 。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①④⑥ B．①②④ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 非选择题(共52分)17. (11分)近年来，由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注．该方法既可解决CO2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景．已知4.4 g CO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的能量。(1)该反应的热化学方程式为：_______________________________________.(2)在270℃、8 MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到22%，则4.48 m3(已折合为标准状况)的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是_____________，此过程中能放出热量______________ kJ.(3)又已知H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol，则22 g CO2气体与H2反应生成CH3OH气体和液态水时放出热量为___________ kJ．(4)根据该反应特点，有利于甲醇合成的条件是________________．A．高压高温 B．低压高温C．高压低温 D．低压低温．（分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）＋H2O （g）CO2（g）＋H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K671.11.00.60.4 回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ ；（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）；（3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO）?c（H2O）＝5c（CO2）?c（H2），试判断此时的温度为 ℃；（4）℃时，向该容器中加入L CO2与L H2 ，平衡时CO2的体积分数是 。 (13分)A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na+ 、Ag+ 、NO3- 、SO42- 、 Cl-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：1）M为电源的_______极（填写“正”或“负”），甲、乙两个烧杯中的电解质分别为__________、_____________（填写化学式）。（2）计算电极f上生成的气体为__________ mol。（3）写出乙烧杯中的电解的离子反应方程式：___________________________。（4）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加54g，要使丙恢复到原来的状态，操作是_____________________________________________________________20．（8分）（1）某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol?L-1，则c(OH-)= mol?L-1，此时溶液的温度 （填“高于”“低于”或“等于”）25℃。（2）若温度不变，滴入溶液的，则此时溶液的c(OH-)为 mol?L-1，由水电离出的c(OH-)为 mol?L-1。(13分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol(1)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是____ __，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_____ __,若t0-t1,t1-t3,t3-t5这三段平衡常数分别用K1,K2,K3表示，那么K1,K2,K3的大小关系是 (2)若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“ 向右”或 “不”）；使用催化剂反应的ΔH （填“增大”、“减小”或“不改变”）。(3)温度为T ℃时，将2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。参考答案安徽省涡阳四中2013-2014学年高二上学期第二次质量检测化学试题
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