逍遥学能 2018-12-02 14:50
洛阳市高三三练化学试卷分析 洛阳市教研室化学组 、5、15 一、命题指导思想 三练命题的指导思想是以能力测试为主导，考查考生基础知识，基本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决实际问题的能力，同时考虑到这是高考前的最后一次大练习，有增强学生信心的作用，试题以高考理科综合能力测试化学试题为蓝本，以高考《考试说明》为依据，试题的难度比二练略有降低，但主干知识及学科内的综合能力要求并没有降低。。 二、试卷分析 1、试卷结构 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为7道选择题，每题6分，共42分。 第Ⅱ卷为非选择题，其中必做题3题，选作题为三选一，第二卷共58分，全卷总分为100分。选择题以考查学生的基本知识、基本技能为主，难度适中。第Ⅱ卷主要考查学生化学综合能力，属中等难度题。 2、学生答卷分析 第一卷各小题答卷情况(全员统计) 题号 7 8 9 10 11 12 13 本题满分 6 6 6 6 6 6 6 正确选项 B C D A C D C 选A 2.97% 14.20% 7.63% 80.21% 3.35% 9.27% 13.71% 选B 50.49% 9.90% 1.72% 2.79% 7.24% 13.04% 10.73% 选C 4.79% 60.85% 5.57% 4.12% 81.61% 5.44% 65.42% 选D 39.69% 12.98% 83.00% 10.80% 5.73% 70.17% 8.03% 没涂选项 2.06% 2.07% 2.06% 2.05% 2.06% 2.05% 2.10% 得分率 70.86% 平均分 29.76 第二卷必考题各小题答卷情况（全员统计） 题号 26 27 28 本题满分 15 13 15 平均分（含零/ 除零） 8.50 / 8.84 6.89/ 7.76 9.02 / 9.58 得分率（含零/ 除零） 56.67% / 58.93% 53.00% / 59.69% 60.13% / 63.87% 必做题平均分 （含零/ 除零） 24.41 ? 26.18 题号 36 37 38 考试学生总数 选题学生数 2056 17051 2693 23436 选题学生数比例 8.77% 72.76% 11.49% ＿ 本题满分 15 15 15 ＿ 选做题平均分 （含零/ 除零） 2.73 / 3.25 6.50 / 6.79 6.41 / 10.27 ＿ 得分率 （含零/ 除零） 18.20% / 21.67% 43.33% / 45.27% 42.73% / 68.47% ＿ 选做题各小题答卷情况（全员统计） 【注】有1636名学生没有做选做题，也没有涂题号。 3、学生答卷错误分析 7．为国际化学年，主题为“化学—我们的生活，我们的未来”。下列说法不正 确的是 （ ） A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅 D．二氧化硫可用于漂白纸浆、毛、丝等，还可用于杀菌消毒。 【答案】B 8．某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基戊烷，烯烃的名称是 （ ） Ａ．2，2－二甲基－3－戊烯 Ｂ．2，2－二甲基－4－戊烯 Ｃ．4，4－二甲基－2－戊烯 Ｄ．2，2－二甲基－2－戊烯 【答案】C 9．下列反应属于加成反应的是 （ ） A．乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．蔗糖在人体内转化为葡萄糖 C．乙醇在催化剂作用下转化为乙醛 D．苯在催化剂作用下转化为环己烷 【答案】D 10．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是 （ ） A．能使石蕊试液呈蓝色的溶液：Na+、I—、Cl—、NO3— B．含大量Fe3＋的溶液：NH4+、Na+、Cl—、SCN— C．能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3—、Cl— D．水电离出的c(H+)=1×10-14 mol/L的溶液：K+、AlO2—、Br—、Cl— 【答案】A 11．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） A．18 g 重水（D2O）所含的电子数为10NA B．15 g甲基（－CH3）所含的电子数为7NA C．2.3 g 钠由原子变成离子，失去的电子数为 0.1NA D．25 ℃时，pH=13 的1.0 L Ba(OH)2 溶液中含有的OH- 数目为0.2NA 【答案】C 12．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操 作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论 （ ） A．原溶液中一定含有Fe3+ B．原溶液中一定含有SO42— C．原溶液中一定含有Cl—和NH4+ D．原溶液中一定含有NH4+ 【答案】D 13．有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过 传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2—可以在其中自由移动。 甲 乙 下列有关叙述正确的的是 （ ） A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a B．电极b是正极，O2—由电极a流向电极b C．电极a的反应式为：CH4+5O2——8e-＝CO32— + 2H2O D．当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol 【答案】C 【第26题】（15分） 工业合成氨是一个可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H。 （1）右图实线是N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图，则△H =__________（用含E1和E3的代数式表示）。图中虚线部分是通过改变化学反应中的__________条件，请解释原因：___________________________________。 （2）在一定温度下，向一容积为2 L的恒容密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.5 mol 的H2，4 min时，反应达到平衡，测得c(NH3)=0.10 mol/L。计算从反应开始到平衡时，v(N2)= ，该温度下反应的化学平衡常数K为___________。反应达到平衡后，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K （选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）25 ℃时，将上述实验中产生的NH3溶于水得0.1 mol/L氨水溶液20.0 mL，测得pH＝11，则该条件下，NH3·H2O的电离平衡常数为________。向此溶液中加入少量氯化铵固体，此时 的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）常温下，向0.001 mol/L的AlCl3 溶液中通入NH3直至过量，当pH= 时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33）。 【存在的问题】 （1）△H忘乘2，不标单位。 （2）K值的计算出错较多，化学计算能力较差。 （3）反应速率不标单位。 （4）部分学生有关Ksp的计算理解不到位，计算出现错误。 【解题方法】 （1）根据图示可知该反应是放热反应，所以△H等于2(E1-E3)KJ/mol （2）从图中虚线部分的能力变化可得出改变的条件为催化剂，由于催化剂能降低反应需要的活化能，所以反应需要的能量降低。 （3）由题意可求出平衡时各物质的浓度，进而求出v(N2)和化学平衡常数。当容器的体积缩小一半，相当于加压，平衡正向移动，但由于没有改变平衡的温度，平衡不移动，化学平衡常数不变。 （4）已知氨水的浓度和溶液的pH，可求出达到电离平衡时c(NH4+)、c(OH-)和c(NH3.H2O)的浓度，根据电离平衡常数表达式很容易求出离平衡常数，当加入NH4Cl 固体时，电离平衡向左移动，c(NH4+)和c(OH-)的比值增大。 （5）已知Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33 和0.001 mol/L的AlCl3溶液，很容易求c(OH-)，再换算成pH。 【参考答案】 （1）2（E1-E3）kJ/mol （2分） 催化剂（1分） 因为催化剂能使发生反应所需的活化能降低（2分） （2）0.0125 mol/（L·min）（1分） 200 （2分） 正向 （1分） 不变（1分） （3）1.0×10-5 （2分） 增大（1分） （4）4（2分） 【第27题】（13分） 钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛 *** （TiO2），TiO2常通过两种方法还原可制得Ti 。 其中，2H2SO4＋FeTiO3 ＝TiOSO4 ＋FeSO4＋2H2O ，回答下列问题。 （1）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3 ＋H2O和 。 （2）滤液①中的主要溶质之一是FeSO4，检验其中Fe2+的方法是： 。 （3）TiOSO4是一种强酸弱碱盐。从TiOSO4→ H2TiO3需要加热，则加热的目的是________________________ _ 。 （4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，其阴极反应的电极反应式为___________________________________。 （5）因为TiO2 (s)＋2Cl2 (g) TiCl4(l)＋O2 (g) ΔH＝＋151 kJ/mol反应难于发生，所以工业上不能直接由TiO2 和Cl2反应来制取TiCl4。当反应体系中加入碳后，反应分如下两步进行。 2C(s)＋O2 (g) ＝2CO (g) ΔH＝－221 kJ/mol。 TiO2 (s)＋2C (s)＋2Cl2 (g) TiCl4 (l)＋2CO (g) ΔH＝ 。 （6）从化学平衡的角度解释：往TiO2 和Cl2反应体系中加入碳后，能使反应： TiO2 (s)＋2Cl2 (g) TiCl4(l)＋O2 (g) 顺利进行的原因是 。 【存在的问题】 （1）Al2O3和NaOH溶液反应的化学方程式出错较多。 （2）加热的目的叙述不清。 （3）阴极的电极反应书写错误较多，说明很多学生燃料电池电极反应式的书写掌握不好。 （4）ΔH不标单位。 （5）反应中加入C的作用解释不清楚，表达能力差。 （6）部分学生Fe2+的检验知道方法，但叙述不清。 【解题方法】 （1）根据钛铁矿中杂质（FeO、Al2O3、SiO2等），很容易判断出能和氢氧化钠溶液反应的为Al2O3、SiO2，由此可写出Al2O3和氢氧化钠溶液反应的离子方程式。 （2）TiOSO4是一种强酸弱碱盐，能发生水解，水解为吸热反应，从TiOSO4→ H2TiO3升高温度的目的是促进水解。 （3）电解TiO2来获得Ti的实质是TiO2中的钛元素的到电子被还原，所以，TiO2只能放在阴极，由于电解液中没有水，电极反应式为：TiO2 + 4e— = Ti + 2O2— （4）根据盖斯定理，只要把已知的两个热方程式相加即可得到ΔH＝—70 kJ/mol （5）此问是考查外界条件对化学平衡的影响，当加入碳后，由于和氧气反应，降低了氧气的浓度，使化学平衡向正反应方向移动。 【参考答案】 （1）Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O（2分） （2）取少许滤液①于试管中，滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液变为蓝色，说明其 中含有Fe2+。(或滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，然后滴入几滴氯水，溶液变为红色，说明其中含有Fe2+。)（2分） （3）促进TiOSO4的水解（2分） （4）TiO2 + 4e— = Ti + 2O2—（3分） （5）—70 kJ/mol（2分） （6）碳与氧气反应使氧气的浓度减小，平衡正向移动，使反应顺利进行。（2分） 【第28题】（15分） 某化学兴趣小组为探究能与木炭反应的浓硫酸的最低浓度，设计了如图装置（夹持装置和加热装置已略去）。请回答下列问题： （1）在加入试剂反应前需进行的操作是 ； （2）向三颈瓶中加入20 mL 18 mol/L硫酸和足量木炭，加热三颈瓶，三颈瓶中反应的化学方程式是 ； （3）待反应基本结束，撤去酒精灯，利用余热使反应进行完全。冷却后由导管a通入足量空气，其作用是 ； （4）烧杯中发生反应的离子方程式为 ；利用倒扣漏斗而不是将导管直接插入溶液是为了 ； （5）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量BaCl2溶液和过量稀硝酸，再经过 （填操作名称）、洗涤、干燥后称量沉淀质量为27.96 g，则能与木炭反应的硫酸的最低浓度是 mol/L（假设反应后溶液的体积仍为20 mL）。 【存在的问题】 （1）书写C和浓硫酸反应的化学方程式，不注明“浓”和加热符号，不标气体符号。 （2）实验结束后通入足量空气，其作用部分学生分析不到位。 （3）把CO2和SO2与NaOH溶液的反应合起来写，没有体现出二者的比例关系。 （4）不少学已经计算出了参加反应的硫酸的浓度为6mol/L，但没有理解题意，没有想为说明碳都足量了，硫酸为什么不能反应完？其实剩余的就是没有反应的硫酸，也就是木炭和硫酸反应硫酸的最低浓度。 【解题方法】 （1）气体制备装置组装完加试剂前都要进行气密性的检验。 （2）利用吸收剂通过吸收气体测有关物质的量，都需要实验结束后通过通入某些气体，把装置中残留的气体排入吸收装置中，这样可以减少实验误差。 （3）通入烧杯中的气体有CO2和SO2，由于烧杯中的氢氧化钠溶液过量，反应生成 CO32-和SO32-。 （4）根据C和浓H2SO4反应的化学方程式可知，生成BaSO4物质的量等于参加反应的H2SO4物质的量，得出参加反应的H2SO4浓度为6mol/L，据题意在C过量的情况下，H2SO4没有参加反应的浓度为12 mol/L，则能与木炭反应的硫酸的最低浓度是 12mol/L。 【参考答案】 （1）检验装置气密性（2分） （2）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分） （3）使产生的气体全部进入烧杯，被NaOH溶液吸收（2分） （4）SO2+2OH-=SO32-+H2O CO2+2OH-=CO32-+H2O （4分） 防止倒吸（1分） （5）过滤（1分） 12（3分） 36．【化学—选修2：化学与技术】 (15分) 世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下： （1）ClO2中所有原子 （填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用 A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水 （2）电解时，发生反应的化学方程式为 （3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为 。缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。 （4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是 ，此法相比欧洲方法的优点是 。 （5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为 。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 。 【存在的问题】 （1）很多学生不理解制备ClO2的流程原理。 （2）化学方程式书写，不规范。 （3）除杂的原理和方法掌握不好，错选的学生较多。 （4）不能很好的分析两个反应的优点和不足，解释不到位，反映出学生此类问题的复习效果不好。 【参考答案】 （1） 不是 (1分) C (2分) （2）NH4Cl+2HCl 3H2↑+NCl3（2分） （3）2NaClO3＋4HCl（浓）＝ 2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O （2分） （4）2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2 （2分） 安全性好，没有产生毒副产品（2分） （5）H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4 ＝ Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O（2分） 反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用（2分） 37．【化学—选修3：物质结构与性质】(15分) X、Y、Z、U、W、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能：I1（X）<I1（Z）<I1（Y），其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，且XZ2与Y2Z互为等电子体。U与X同主族，R是周期表中1~18列中的第7列元素。W的原子序数比R小5，。试回答下列问题： （1）R元素名称是 ，它的+2价离子的电子排布式为 ： （2）XZ2和UZ2化学式相似，但结构和性质有很大不同。XZ2中X与Z原子间形成σ键和π键，UZ2中U与Z原子间不形成上述π健。从原子半径大小的角度分析，为何X、Z原子间能形成，而U、Z原子间不能形成上述π键 。 （3）U和Y所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：U的氯化物与Y的氢化物加热反应，生成化合物U(YH2)4和HCl气体；U(YH2)4在高温下分解生成Y的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 。 （4）X能形成多种常见单质，在1 mol熔点最低的单质分子中含有 个σ键，在其晶胞中每个分子周围紧邻的分子数为 ；在熔点最高的两种单质中，X的杂化方式分别为 。 （5）已知：W的离子半径为99 pm，Z的离子半径为140 pm ，W与Z形成的化合物晶胞与NaCl晶胞相似，则W的离子位于Z离子组成的 空隙中，该晶体的空, 间利用率为 （只列出最简式，不必计算结果）。 【存在的问题】 （1）部分学生把元素名称写成元素符合。 （2）其实SiO2不能形成π键的原因题中已提示从原子半径解释，但由于很多学生不理解π键是怎样形成的，所以解释不清楚。 （3）很多学生不知道碳形成的熔点最低的单质分子为C60，造成有两个空不会做，而知道是C60的但由于不清楚其晶胞结构，也不会做此问。其实C60的结构和晶胞课本上都有，反映出学生复习脱离课本。 （4）碳的两种熔点最高的两种单质很多学生都知道是金刚石和石墨，但说不清楚其中碳原子的杂化方式。 （5）部分学生不知道NaCl晶胞中1个Na+(或Cl-)和6个Cl-(或6Na+)形成的是正八面体。 （6）多数学生不知道如何求NaCl晶胞的空间利用率。 【解题方法】 （1）X、Y、Z三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，说明三种元素在同一周期中，根据基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，可推出Y为氮元素，再根据三种元素第一电离能的大小变化，推出X为碳元素，Z为氧元素，U为硅元素。 （2）根据R是周期表中1~18列中的第7列元素，可知为锰元素，进而推出W为钙元素。 （3）π键是两个P电子云平行重叠形成的，特点是重叠程度较小，不稳定。由于Si原子的半径比C原子半径大，Si、O原子间距离较大，所以很难形成稳定的π键。 （4）碳常见的单质分子中，C60的熔点最低，在C60中，每个碳原子形成3个共价键，相当每个碳原子形成1.5个共价键，故1 mol C60的中σ键等于1.5×60 = 90NA个。 （5）C60形成的晶胞和CO2相似，都为面心立方晶胞（课本上有图），所以，晶胞中每个分子周围紧邻的分子数为12。 （6）碳常见单质中熔点最高的两种单质分别是金刚石和石墨，再根据二者的晶体结构特点，很容易推出在金刚石中为sp3杂化，在石墨中为sp2杂化。 （7）根据Ca与O形成的CaO晶胞与NaCl晶胞相似，再根据NaCl晶胞中一个Na+(或Cl-)与6个Cl-(或6个Na+)形成正八面体，所以Ca2+的离子位于O2-离子组成的正八面体空隙中。由于CaO晶胞与NaCl晶胞相似，所以可以看成是一个正立方体，一个CaO晶胞中有4个Ca2+和4个Cl-，每个阴、阳离子都可以看成是一个小球，故晶胞的空间利用率等于4个Ca2+和4个Cl-所占的总体积（4×4/3×π×993+4×4/3×π×1403）除以晶胞【正立方体：(2×99+2×140)3】的体积。 【参考答案】 （1）锰（1分） [Ar]3d5（1分） （2）Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键（2分） （3）SiCl4 + 4NH3 Si(NH2)4 + 4HCl（2分），3Si(NH2)4 8NH3↑ + Si3N4（2分） （4）90NA （1分） 12 （1分） sp2（1分） sp3（1分） （5）正八面体（1分） （2分） 38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分） A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰，F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2∶2∶3，G是一种合成橡胶和树脂的重要原料。A→G的转化关系如下： 已知 ： 请填写下列空白。 （1）A的结构简式是 。 （2）B中含氧官能团的名称是______________；⑤的反应类型是__________ _。 （3）两分子E在一定条件下发生脱水反应生成六元环化合物，写出该六元环化合物的结构简式_____________________________________。 （4）反应⑥的化学方程式为 。 反应④的化学方程式为 。 （5）有机物H与E互为同分异构体，且官能团的种类和数目相同，写出所有符合条 件的H的结构简式 。 【存在的问题】 （1）有机反应方程式的书写不规范，如：不注明反应条件，不注明催化剂等。 （2）题中所给的重要信息不会用。 （3）有机基础知识掌握不好，很多简单的问题不会做。 （4）部分学生有机物结构简式书写不规范。 （5）同分异构体书写掌握不好。 【解题方法】 （1）根据A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰，及已知条件一，可推出A的结构为 ， 结合A的结构和已知条件很容易得出B的结构，据题意，B、C、D、G 中的碳链相同，再结合图中提供的信息，可推出B、C、D、G的结构。 （2）B中含有两种官能团，碳碳双键和羧基，含氧官能团为羧基。 （3）从B转化为E，相对分子量质量增大18，可知发生了加成反应，这样可推出E的结构，根据E的结构，很容易写出2分子E形成的六元环化合物的结构简式。 （4）根据C和X在浓H2SO4条件下反应生成F，可知X为醇，F为酯，再根据C中有两个羧基及F中含8个碳原子，可推出X为乙醇，F为1，4-丁二酸二乙酯。 （5）有机物H与E互为同分异构体，且官能团的种类和数目相同，所以，H符合条件的所有结构简式只要在E的基础上先写出少一个碳原子的结构，再把-CH3连接上，最后改变-OH在碳链上的位置即可。 【参考答案】 （1） （2分） （2）羧基 （1分） 加成反应 （1分） （3） （3分） （4） （2分） （2分） （5） （2分） （2分） 三、教学建议 从学生卷面及抽样结果看，暴露出学生复习中存在的很多问题，相当一部分学生基础较差，有的连最简单的知识都掌握不了，很多学生不重视课本知识，不记忆知识，规范性差，缺少严格的要求和训练。希望各学校、各位教师应该认真总结存在的问题，找出解决问题的方法和措施，尽快改进教学方法，同时加强学生学习积极性的教育。针对存在的问题特对剩下20几天的教学提出以下建议。 1. 应关注要点、热点、难点，加强学科内外知识迁移，以培养学生应用知识解决问题的能力为主，复习过程中要加强学生语言表达能力和化学用语规范性的训练，防止学生会但叙述不到位而失分。 2．重视学生计算能力的培养。这几年的高考说明中对化学计算的要求一直没有降低，学生现在计算能力的下降和老师的要求不高有直接的关系，这次考试中学生计算题得分不高暴露了这个问题，应该引起大家的注意。 3. 从选做题的统计看，选择【选修3结构与性质】的学生达到了72.76%，反映出很多学生实际上已放弃【选修5】的复习。这次三练37题的难度明显高于38题，但还是有如此多的学生选择做37题，这反映出2个问题：一是学生就不看38题，直接做37题，说明学生不会做出选择；二是学生也知道37题难度大，但又不会做有机题了。老师首先要认识到只复习【选修3结构与性质】的风险，同时要正确的引导学生，最好不要采用押宝的方式复习，要充分认识到【选修3结构与性质】也是可以出难题的。 4. 后阶段复习过程中希望老师做到： 随着高考的日益临近，这段时间的复习应该是效率最高的，有必要提醒考生在化学复习的最后阶段需要注意的几个问题，使自己在复习冲刺阶段做到紧张、有序、高效。 （1）回归教材强化细节 此阶段最重要的不是题海战术，复习要点归纳为“回归课本”四个字。很多考生在复习中忽视基础知识，特别是课本知识，其实很多看似粗心或被认为是审题问题导致的错误，都是因为课本知识掌握不好造成的，所以，老师应该建议学生在最后20几天，通读教材，对一些基本知识点进行梳理。 （2）查缺补漏 引到学生在练习-讲评的过程中，以题目为切入点，找到不足和问题。比如有的学生会把这一年做过的题目中有问题的部分整理出来，集中在改错本上，就是个很好的方法。看到这些题目后，就知道在哪个知识点上出了问题。如果每次都能正确分析，解决问题的效率就会提高。 （3）加强化学实验的复习 实验综合题实际上是各种简单实验题的“拼接”与综合，所以，重读课本时要将化学实验的原理方法以及操作细节了然于心。复习要注重基础，只有掌握了各装置的作用，才能正确地将各装置进行连接，因此，在实验复习中要引导学生总结各种装置可能的作用，并在解综合题时进行强化训练。 （4）关注生活中的化学现象 化学原本与生活关系最为密切，所有的考题和书本知识其实很多都可以还原到生活中去，学生要多留意生活中的化学现象，尤其是近来热门的生活话题（如重金属离子污染），考生都可与化学知识进行相关联想，充分考虑到可能出现的知识点。 （5）适度练习 此阶段每天都要做适量的练习，练习的针对性和难度一定要控制好，让学生保持良好的应试状态和做题的感觉。最后20几天千万不要在太难的题目上下工夫，这样做得不偿失。 洛阳市教研室化学组 ．5．15