逍遥学能 2018-11-02 11:44
一、氧化—还原反应
1、怎样判断氧化—还原反应
表象：化合价升降 实质：电子转移
注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应
2、有关概念
被氧化(氧化反应) 氧化剂(具有氧化性) 氧化产物(表现氧化性)
被还原(还原反应) 还原剂(具有还原性) 还原产物(表现还原性)
注意：(1)在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生
(2)用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。
3、分析氧化—还原反应的方法
单线桥：
双线桥：
注意：(1)常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。
(2)在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。
4、氧化性和还原性的判断
氧化剂(具有氧化性)：凡处于最高价的元素只具有氧化性。
最高价的元素(KMnO4、HNO3等)
绝大多数的非金属单质(Cl2 、O2等)
还原剂(具有还原性)：凡处于最低价的元素只具有还原性。
最低价的元素(H2S、I—等)
金属单质
既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素
注意：
(1)一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。
(2)当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性(锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢?)
(3)要记住强弱互变(即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样)
记住：(1)金属活动顺序表
(2)同周期、同主族元素性质的递变规律
(3)非金属活动顺序
元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H
单质：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2
(4)氧化性与还原性的关系
F2>KmnO4(H+)>Cl2>浓HNO3>稀HNO3>浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+
F —
5、氧化还原反应方程式配平
原理：在同一反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数
步骤：列变化、找倍数、配系数
注意：在反应式中如果某元素有多个原子变价，可以先配平有变价元素原子数，计算化合价升降按一个整体来计算。
类型：一般填系数和缺项填空(一般缺水、酸、碱)