逍遥学能 2014-06-02 18:25
广东省深圳市育才中学特级教师 周红杰
通过第一轮复习的全面“扫荡”后，同学们对高中化学各章节的基础知识和基本技能应该较为熟练了，经过系统训练后有了一定的功底积累，但并不意味着“过后‘尽开颜’”！为了及时巩固复习的成果，后阶段的复习应该注意以下几点：
一、发现弱区，消灭盲点
如何发现薄弱环节呢？首先，对照考试大纲，明确主要章节的考点，选择已做过的有代表性的题目，仔细“反刍”，将错题按考点和知识类别排列成册，仔细分析错误原因，归纳每道题考查的知识点和能力点，当这些知识点和能力点反复在你的“错题集”中出现时，薄弱环节也就露出“庐山真面目”了，复习的针对性和重点也就尽在其中了。
二、精练巧练，补差补缺。
一旦探寻到了知识的“雷区”，就应当及时而有针对性地补差补缺，但不要盲目的进行“大运动量训练”，而应当“精练巧练”。
精练，指练的质量而言。练的题要精选，要有针对性、典型性；巧练，就是练习从不同角度解题，选择巧妙简捷的解题方法，学会举一反三。
三、跳出题海，挖掘题井
高考化学复习切忌“泡”在题海之中，而应该及时归纳和整理出每一类典型题的思考方向及基本思维方法。只有这样，才能消除盲游于题海中的慌乱，构建起不断深入的“题井”，从而体验“掘井九仞终及甘泉”的莫大快乐，使自身对化学知识和方法的驾驭得以“升华”。
四、归纳梳理，深化认知
双基复习是至关重要的，复习中决不能简单的重复，而是要抓住教材章节间知识的逻辑联系，强化学科内知识的综合，对教材进行提炼、梳理、归类；通过比较将知识升华，将中学化学的重要知识进行归纳总结、加深理解，也是迅速解题、顺利应考的关键。
作为“理科中的文科”——化学学科知识的复习，需要同学们透过浩繁的化学事实、现象、原理，去发现和归纳其中的规律。
例如，对于高考热点题型之一的有机合成题，就必须吃透有机合成的本质——利用有机物的性质，进行必要的官能引入、消除和转化。而要想熟练解答有机合成题，就有必要自己动手提炼并掌握以下官能团的引入技巧：
1．碳碳双键的引入：包括卤代烃的消去反应和醇分子内的脱水反应。
2．碳碳三键的引入：包括某些碳化合物（如CaC2）的水解和二卤代烃的消去反应。
3．卤原子的引入：包括烷烃取代、不饱和烃加成、芳香烃取代、酚取代和醇取代。
4．醇羟基的引入：包括卤代烃水解、烯烃水化、醛加氢还原、酯水解、葡萄糖发酵和醇钠盐水解。
5．酚羟基的引入：包括芳香卤代烃水解、酚酯的水解和酚钠盐溶液中通入CO2(或加入盐酸等强酸)。
6．醛基的引入：包括炔烃水化、烯烃氧化和醇氧化。
7．羧基的引入：包括醛氧化、酯水解和芳香族化合物中环上甲基的氧化。
再如，与量有关的离子方程式的书写问题。
离子方程式的内容涉及面广，综合性强，能力要求较高，是高考命题的热点问题之一。而与量有关的离子方程式的书写又是其中的难点、易错点，也是命题者心目中当仁不让的“热点”。在复习中可以归纳、整理出以下几种类型：
1.酸碱中和型
（1）用NaOH溶液吸收少量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O；用NaOH溶液吸收过量CO2：OH-+CO2=HCO3-。
（2）用氨水吸收少量SO2：2NH3.H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O；用氨水吸收过量SO2：NH3.H2O+SO2=NH4++HSO3-。
与以上反应类似的还有：澄清石灰水中或Ba(OH)2溶液中通CO2或SO2。
2.多元弱酸盐与较强酸反应型
（1）Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：CO32-+H+=HCO3-；Na2CO3溶液中加过量盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑。
（2）用Na2CO3溶液吸收少量SO2：2CO32-+ SO2+ H2O = 2HCO3-+SO32-；用Na2CO3溶液吸收过量SO2：CO32-+ 2SO2+ H2O = 2HSO3-+ CO2↑。
3.两性物质[如Al(OH)3]与酸或碱反应型
（1）向AlCl3溶液中加少量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓；向AlCl3溶液中加过量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。
（2）向NaAlO2溶液中加少量盐酸：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；向NaAlO2溶液中加过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O。
4.两种及两种以上离子反应型
（1）NH4HSO3溶液中加少量NaOH溶液：HSO3-+OH-=SO32-+H2O；NH4HSO3溶液中加过量NaOH溶液：NH4++HSO3-+2OH-=NH3.H2O+SO32-+H2O
（2）向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+HSO4-=BaSO4↓+H2O；向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2HSO4-=BaSO4↓+2H2O+ SO42-。
5.氧化还原反应次序型
（1）铁与过量稀硝酸：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；稀硝酸与过量铁：先Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O后2Fe3++ Fe=3Fe2+，总离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++
2NO↑+4H2O。
（2）FeBr2溶液中通少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；FeBr2溶液中通过量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2 =2Fe3++2Br2+6Cl-。
（3）向100ml 1mol/L FeBr2溶液中通入2.24升Cl2 （标准状况）：2Fe2++2Br-+2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl-。