山东省威海市届高三上学期期末考试 化学 Word版含答案

绝密★启用并使用完毕前高三化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，8页。考试结束后，将答题卡交回。第I卷（选择题 共46分）注意事项：1．答卷前，将答题卡。2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意） 1．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法错误的是A．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬 B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D． 2．下列说法正确的是 A．酸性氧化物一定不能和酸反应B．化学反应一定伴随着能量的变化C．由同种元素组成的物质一定是纯净物D．pH相同的两种酸溶液，水的离子积常数一定相等3．下列关于元素及其化合物的说法正确的是 A．B．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成NaHCO3C．S、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且都既作氧化剂又作还原剂D．因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳是电解质4．下列说法正确的是 A．第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小B．ⅦA族元素从上到下其氢化物的稳定性越来越强C．短周期元素形成离子后，最外层都能达到8(或2)电子稳定结构 D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中不可能含有离子键5．下列说法正确的是 A．乙烯结构中含有碳碳双键，苯中不含有碳碳双键，但两者均可以发生加成反应B．戊烷和新戊烷互为同分异构体，它们分子中所含化学键种类和数量不完全相同C．乙酸和乙酸乙酯均能使NaOH的酚酞溶液褪色，因为它们的分子组成和结构相同D．油脂、淀粉、蛋白质都属于高分子化合物，都能发生水解反应但水解产物不同6．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述错误的是 A．硅单质可用来制造太阳能电池 B．氮化硅陶瓷属于新型的无机非金属材料C．为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中D．高温下，二氧化硅能与C、CaCO3、Na2CO3发生反应7．下列说法错误的是A．制备FeCl3、CuCl2等均可采用将溶液直接蒸干的方法B．在轮船外壳上镶入锌块，可减缓船体腐蚀C．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水D．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，用玻璃棒不断搅拌8．下列叙述合理的是 A．用干燥的pH试纸检测碳酸钠溶液、氯水、稀醋酸的pH值B．铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体C．需用某浓度的NaOH溶液450mL，则配制时应选用450mL的容量瓶D．将液溴、浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，放置于冷暗处9．金属铈（稀土元素）铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2下列说法正确的是A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI == CeI4 + 2H2↑B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈D．四种铈的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同素异形体10．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下2.24 L三氯甲烷含有分子数目为0.1 NAB．1mol18 O2、16 O3混合气体中定含有40NA个质子C．常温下，100 mL 1 mol?L—1的Na2CO3溶液中的阴离子数目大于0.1NAD．3.2 g硫与铜充分反应，电子转移总数为0.1NA11．下列描述错误的是A．从海水中可以制取镁、溴、碘等物质B．电精炼铜（含少量Fe、Zn、Pt）的电解后溶液中，存在的金属阳离子只有Fe2+、Zn2+C．电解饱和食盐水可以制取烧碱、氯气、氢气D．在镀件上电镀铜，电过程中阳极减少的质量阴极增加12．右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法的是A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D．烟囱的气体排放达标可酸性高锰酸钾溶液13．下列有关离子的各种说法中，正确的是A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－可以大量共存C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为 c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中 c(K＋)=c(H2X)+c(HX－)+c(X2－)14．，2L密闭容器中，：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，n(SO2)：/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08则下列说法正确的是 A．当v(SO2)= v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态B．O2表示0～4min内该反应的平均速率为0.005mol/(L?min)C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大D．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大15．对下列装置的叙述错误的是 A．X如果是HCl，则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接直流电源正、负极时，H+的移动方向均相同B．X如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极， 一段时间后铁片质量增加C．X如果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁均发生氧化反应D．X如果是NaCl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程16. 下列关于各图的叙述中，正确的是　　　　　　A．图甲表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量B．图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJC．图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pHD．图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB17．下列关于有机物的说法正确的是A．棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素B．煤油可由石油干馏获得，可保存少量金属钠C．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇 D．，18．现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是A． M一定是Ba(OH)2 B．Y可能是氯水 C． X一定是Na2CO3溶液 D．Z可能是H2SO4高三化学第Ⅱ卷（非选择题 共54分）注意事项：1.将答案写在答题卡上。2.答卷前将答题卡内的楚。二、（本题包括2小题，共21分）19．氯化铝融盐电解法是以氯化铝为原料，以碱金属或碱土金属氯化物（含少量MgCl2、KCl、CaCl2）为电解质进行电解制取铝的方法。（1）氯化铝融盐电解法需要先制纯氧化铝。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料通过以下途径提纯氧化铝：①依次写出X、Y的成分 。②如右图所示在实验室中进行过滤，操作中的两处错误分别是 ； 。（2）制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2 ③为促进该反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原是 。④加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑，为确定气体X混合气体，某同学将X依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水，再根据现象判断。该操作是否正确？请说明理由 。用电解熔融氧化铝方式制取铝，理论上生产1吨铝消耗的氧化铝的质量 （填“大于”、“小于”、“等于”）氯化铝质量。20．某铜矿石主要含Cu2(OH)2CO3还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO4?5H2O及CaCO3，部分步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A除含有Cu2+外，还可能含有的金属离子有________(填离子符号)，验证所含离子所用的试剂是______________。（2）可用生成的CO2制取优质碳酸钙。制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO2。①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→______、______→______、______→ i。其中与i相连漏斗的作用是______________。②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是_________(填编号)（3）测定铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量百分含量的方法是：a．将1.25g铜矿石制取的CuSO4?5H2O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀；c．过滤；d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸。则铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量分数为_____________。三、（本题包括2小题，共23分）21．工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol?H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)= （2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式 。（3）该反应平衡常数K为______________，温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)（4）恒容条件下，下列措施中能使 增大的有 a．升高温度 b．充入He气c．再充入2 molH2 d．使用催化剂22．（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HS山东省威海市届高三上学期期末考试 化学 Word版含答案
版权声明：本文内容由互联网用户自发贡献，该文观点仅代表作者本人。本站仅提供信息存储空间服务，不拥有所有权，不承担相关法律责任。如发现本站有涉嫌抄袭侵权/违法违规的内容，请发送邮件至 lxy@jiyifa.cn 举报，一经查实，本站将立刻删除。