湖北省新洲一中 红安一中 麻城一中2013年高三上学期期末联考理科

2013届上期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-567．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（ ）A．“光化学烟雾”“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关．光导纤维遇强碱会“断路”（胶体）↓+3H+B.少量小苏打溶液滴入溶液中：C.硫氢化钠发生水解：D.氧化亚铁加入稀硝酸：9.如图所示，图像表示某一反应过程中的能量变化曲线。下列说法中不正确的是（ ) A.由图可知，该反应为放热反应 B. 该反应的焓变为C. 曲线b相对曲线a来说，改变的条件上使用了催化剂D.该反应的反应发生条件一定是加热10．关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②由a进气可用于收集H2 、NH3 、CO2 、Cl2 等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3 或HCl，并可防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl11．将11．9 gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2．7 g6．72 L NO（）NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为（ ）A． 30 g B．27．2 g C．22．1 g D．． g12．下列说法正确的是A．常温下0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的H=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为 (Na)> c (B)> c (H)> c (OH)B.常温时，H均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液，H均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的 (H)相等C．常温下0.1 mol/L的下列溶液 ① NH4Al(SO4)2② NH4Cl、③ NH3?H2O、④ CH3COONH4中 (NH)由大到小的顺序是：②>①>④>③D0.1 mol/L NaHB溶液中其H为4： (HB)> c (H2B)> c (B)15.将质量相等的银片和铂片分别作为阳极和阴极用来电解硝酸银溶液i.以电流强度为1A通电10分钟； ii.10min后，反接电源，以电流强度为2A继续通电10分钟；下列图像分别表示：银电极质量，铂电极质量，及电解池产生气体质量和电解时间的关系图。正确的是（ ）A.①③ B.①②③ C. ②③④ D. ①②③④26．（15分）现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类。请回答下列问题： （1）图中所示的分类方法叫 ； （2）淡黄色固体位于 组（填“A-E”），1mol它与水反应转移电子 mol；（3）用离子方程式表示A组中溶解度较小的物质其水溶液呈弱酸性的原因 ； （4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为 ； （5）E组中某气体与B组中某气体反应有单质生成，其化学方程式为 。27．（1分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。 ①已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ?mol－1 C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ?mol－1 则CO还原Fe2O3的热化学方程式为 ▲ 。 ②已知Fe与CO可形成五羰基铁[Fe(CO)5]，该化合物相当活泼易吸收H2生成氢化羰基氢化羰基试写出反应方程式 ▲ 。③利用燃烧反应设计成COO2燃料电池（以KOH溶液为电解液）该电池的负极反应式 ▲ 。（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应： CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H =－49.0 kJ?mol－1 测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：①该反应的平衡常数表达式为 ▲ 。②曲线I、Ⅱ的平衡常数大小关系为KⅠ ▲ KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）。③一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式入反应物，一段时间后达到平衡。容 器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH(g)、c molH2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相，且起始时维持反应逆进行，则c的取值范围为 ▲ 。15分）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员综合利用这两种资源同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：已知：①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫 ②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定③部分金属阳离子沉淀H范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+：1.5 ~3.2 Mn2+：8.3~ 9.8 Cu2+：4.4~6.4（1） mol?L－1 ▲ 、 ▲ 。（） ▲ （任写一点）。（）酸浸得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等写出化学方程式 ▲ 。（4） ▲ 。（5）本工艺中可循环使用的物质 ▲ （写化学式）。（6）获得 ▲ 。 ▲ (任写一种) 。②砷化镓是将（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到，该反应在700℃进行，反应的方程式为 。38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）I．莽草酸的结构简式如图24。请回答： （1）写出莽草酸的分子式 ，其中含有的官能团名称为 。 （2）该有机物分子1mol最多能和 mol NaOH发生反应。II．图25是以莽草酸A为原料的有机合成路线。 已知D的碳环上一氯代物只有两种。请继续回答下列问题：（3）C有三种同分异构体，写出其中一种的结构简式 。（4）莽草酸A→D的反应类型是___ 。（5）比莽草酸的碳原子数多一个且为苯的同系物的有机物有 种。（6）写出下列反应的化学方程式： 。①D与足量的NaHCO3溶液反应： 。②D→E（需注明18O）： 。 化学 参考答案7-13 C、B、D、C、D、B、A26.(15分)(1)树状分类法 (2) E? 1 (3)H2CO3 HCO3—+H+ (4)4H2O(g)+3Fe= Fe3O4+4H2 (5)2NH3+Cl2=N2+6HCl(或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl ; 8NH3+6NO2=7N2+12H2O ……)（）（）27．（15分．第（）①②及第（）③每空3分，其余每空2分）（）① Fe2O3(s) + 3CO(g) == 2Fe (s) + 3CO2(g) △H = ?28.5kJ?mol—1 ② Fe (CO)5 + H2 == H2Fe (CO)4 + CO ③ CO+4OH－2e－ == CO32－ + 2H2O（）① ②大于 ③ 0.4＜ c1 28．（15分．第3小题3分，其余每小题2分）（1）250 mL容量瓶、胶头滴管 （2）粉碎矿石或适当升高温度或搅拌（其它合理答案也得分） （3）Cu2S + 2 MnO2 +4 H2SO4 = 2CuSO4 + 2 MnSO4 + S↓ + 4H2O （4）使Fe3+完全水解生成Fe(OH)3沉淀 （5）NH3 （6）减少MnSO4?H2O晶体的损失 （7）混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水36(1)间歇性 散热(2) 纯碱 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2? CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2(3) 增强体 强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等(4)ｂ、ｃ37．（除特殊标注外，每空2分，共15分（1）1s22s22p63s23p2 （2）分子1分 （3）1 （4）41?1（5）sp31分sp2（1分GaAs + 3CH438．（除特殊标注外，每空2分，共15分（1）羟基碳碳双键羧基（2）11分 Ⅱ．（3） （任写一种）（4）消去反应（5）4（）② www.gkstk.com滤液氨气软锰矿Cu2(OH)2CO3加热赶氨MnCO3NH4HCO3和氨水的混合物滤液沉淀物调节pH至4浸出液S、SiO2酸浸辉铜矿4.8mol?L－1．．． MnSO4?H2O晶体0ⅠⅡn(CH3OH)/molt/min湖北省新洲一中 红安一中 麻城一中2013年高三上学期期末联考理科综合-化学试题
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