海南省海口市江淮高考复读学校2012届高三上学期期末考试（化学）

海口市江淮高考复读学校2011-2012第一学期期末考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 Na 23 C1 35.5 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关化学用语使用正确的是A．CO2的电子式： B．核内有8个中子的碳原子：CC．钾离子结构示意图： D．二氧化硫分子比例模型：2．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是 　　　　　　3．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌4．在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是A．—=4OH— B．2↑C．H—=2H2O+O2+4e— D．—5．下列结论正确的是 ①粒子半径：S2－＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④单质氧化性：Cl2＞S⑤酸性：H2SO4＞HClO4⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液。A．① B．③⑥ C．②④⑥ D．①③④6．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是 ① 用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH ② 从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl ③ 实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 ④ 用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 ⑤ 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体⑥ 用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 ⑦ 探究Ba(OH)2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化A．②③⑦ B．③④⑤ C．⑤⑥⑦D．④⑥⑦二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。）7．在下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存的是A．K+、Al、SO42－、HCO3－ B．K+、H+、NO3－、Fe2+C．Na+、CO32－、Cl－、Ca2+D．Na+、Cl－、SO42－、H+8．NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A．1 mol Al3+3NAB．58．5 g NaCl1．00 L，NaCl溶液的浓度为1．00 mol ? L－1C．mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAD．L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为NA9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋B．钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + CuC．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2OD．大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2CH3COOH=Ca2+ + 2CH3COO－ + CO2↑+ H2O10．下列对物质用途的描述中，错误的是A．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属B．Na2O2可用作漂白剂 C．碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体D．NaClO可用作消毒剂 11．下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol/LB．P 点时反应恰好完全中和，溶液呈中性C．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用做本实验的指示剂12. 对于0.1molLNa2CO3溶液，正确的是　A．略升高温度，溶液的pH值增大B．2c(Na＋)=c(CO32?)+ c(HCO3?)+ c(H2CO3)C．c(Na＋)+c(H＋)=2 c(CO32?)+ 2c(HCO3?)+ c(OH?)D．加入少量NaOH固体，c(CO32?)与c(Na＋)均增大三．填空题13．X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示。元素部分结构知识部分性质XX的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6WW原子的最外层电子数等于2n3（n为原子核外电子层数）化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）（1）X的气态氢化物分子的电子式是 ，Z元素在周期表中的位置是 。（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 。（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH 7(填“＝”、“＞”或“＜”），理由是： （用离子方程式表示）。（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示） 。（5）25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。14．右图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：（1）框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是 ；（2）用电子式表示出H的形成过程 ；（3）将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为 ；（4）F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ；（5）F的水溶液显碱性的原因：（用离子方程式表示） ；（6）E与F在L中反应的离子方程式为 ；（7）H和G之间反应的化学方程式为 .15．甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。（1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2 已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH3 。则2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) 的反应热ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH4。①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH4______0，P1_________P2 。（填“<”、“>”或“＝”）②100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100L的反应室，达到平衡时CH4的转化率为0.5。100℃时该反应的平衡常数K＝____________。（3）某实验小组设计如图b所示的电池装置，正极的电极反应式为_____________。16．（1）工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为 。（2）合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =－92.4 kJ?mol－1，在一定条件下的密闭容器中该反应已达到平衡，要再提高N2的转化率，可以采取的措施是_________（填字母代号）。a．升高温度 b．加入催化剂 c．增加H2的浓度 d．增加N2的浓度 e．分离出NH3（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）I2（aq）+ I—（aq）I3—（aq） ……①I2（aq）+2I—-（aq）I 42—（aq） ……②则反应②的平衡常数表达式， 。（4）日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌。但127I却是人体必需的。下列有关碘的描述中，正确的是 。A． 12653I、12753I、12853I、13153I是四种相同的核素B．已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害C．127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I。已知碘盐含127I为 30mg?kg-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果。所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用 D．碘片含127I 为100 mg /片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射（5）在25℃下，向浓度均为0.1 mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 17．氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 （填仪器接口的字母编号）；（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。①写出CaH2与水反应的化学方程式 。②该同学的判断不正确，原因是 。（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 。18．合成氨工业的核心反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =kJ?mol－1能量变化如图，回答下列问题： （1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1　　　　 ，E2　　　　　　　 （填“增大”、“减小”、“不变”）（2）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量　　　　　46.2kJ海南省海口市江淮高考复读学校2012届高三上学期期末考试（化学）
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