逍遥学能 2018-10-04 18:56
相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23第I卷(共50分)一、选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共20分)1．下列化合物中属于弱电解质的是 A． BaSO4 B．HCl C．CO2 D．H2O3．25℃时，把下列物质加入水中能促进水电离的是 A．NaCl B．HCI C．NH4Cl D．KOH4．下列事实可证明氨水中的(NH3?H2O)是弱碱的是A．氨水能被弱酸醋酸中和 B．铵盐受热易分解C．氨水可以使酚酞试液变红 D．常温下，0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5【答案】D【解析】5．在H2O+CH3COO-CH3COOH+OH-的平衡中，要使平衡向右移动，应采取的措施是 A．加入NaOH固体 B．加入冰醋酸 C．增大压强 D．升高温度6．下列过程或现象与水解无关的是 A．纯碱溶液能去油污 B．配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸 C．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 D．Na HCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂7．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO48．有关如右图所示原电池(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)的叙述，不正确的是 A．铜片上有红色物质附着 B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 D．锌片上发生氧化反应9．下列各装置中都盛有0.1 mol?L-1的NaCl溶液，放置相同时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是 A．③①④② B．①②④③ C．②①④③ D．②①③④10．取100 mL 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．用酒精灯适当加热 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液二、选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共30分) 11．用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是 A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变 B．电解稀氢氧化钠溶液，阳极消耗OH-，故溶液的pH减小 C．电解硫酸钠溶液，阴极和阳极析出产物的物质的量之比为2：1 D．电解氯化铜溶液，通电一段时间后，向溶液中加入适量的CuO或CuCO3均可使电解液恢复到起始状态12．已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0 kJ?mol-1 2Hg(I)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6 kJ?mol-1 则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(I)的△H为 A．-519.4kJ?mol-1 B．+259.7 kJ?mol-1 C．-259.7 kJ?mol-1 D．+519.4 kJ?mol-113．某原电池总反应为：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+下列能实现该反应的原电池是ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn电解液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)2CuSO414．下列叙述中正确的是 A．常温下，0.01mol?L-1醋酸溶液pH=2 B．95℃纯水的pHc(CH3COO-) D．c(OH-)+c(CH3COO-)==c(H+)+c(Na+)第II卷(共50分)注意事项：1．答卷前将密封线内的项目填写清楚。用钢笔或圆珠笔答在答题纸上。2．本卷共4题，共50分。题号21222324总分得分21．请用适当的化学用语填空。（1）Na2CO3水解的离子方程式： ；（2）H2S电离方程式： ；（3）AlCl3水解的离子方程式： ；（4）在25℃、101 kPa下，l g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55．6 kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： ；（5）碱性氢氧燃料电池的两极电极方程式负极： ；正极： 。（6）写出NaHCO3溶液中的离子浓度关系c(H+)+c(Na+)= ；c(Na+)= 。22．电解原理在化学工业中有广泛的应用。右图表示一个电解池， 装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为 ，在X极附近观察到的现象是 。电解液中向X极方向移动的离子是 。②Y电极上的电极反应式为 ，（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极的材料是 ②Y电极的电极反应式为 (说明：杂质发生的反应不必写出。)③溶液中的c(Cu2+)与电解前相比 (填“变大”、“变小”或“不变”)。23．某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下： A．用酸式滴定管量取20.00 mL HCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液； B．用0.10 mol/L的HC!溶液润洗酸式滴定管； C．把滴定管用蒸馏水洗净； D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上20 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面； E．检查滴定管是否漏水； F．另取锥形瓶，再重复以上操作1-2次； G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题： （1）滴定操作的正确顺序是：(填字母) →C→ →B→ → → 。（2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。（3）D步操作中液面应调节到 ，尖嘴部分应 。（4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值 ，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)（5）右图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是 (填编号)。24．在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H
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