逍遥学能 2018-09-29 08:41
化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，下面是届吉林大学附属中学高三第一次模拟考试化学试卷，供练习。
一、选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分，每题只有一个正确选项)
1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是
A.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似
B.石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量
C.在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
2.下列说法中不正确的是
①由同一种元素组成的物质是单质
②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素
③碱性氧化物一定是金属氧化物
④酸性氧化物一定是非金属氧化物
⑤按酸中的氢子数目，酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑥无氧酸一定是非金属的氢化物
A.①③④⑤ B.①②④⑥ C.①②③⑥ D.②③⑤⑥
3.利用已有的实验器材，规格和数量不限，能完成相应实验的是
实验器材(省略夹持装置) 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI B 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的结晶 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.5 mol/L的溶液
4.某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是
A.反应的还原产物是N2 B.消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D.反应后溶液的酸性明显增强5.下列反应的离子方程式中正确的是
A.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀盐酸：
2OH-+CO32-+4H+CO2+2H2O
B.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：
Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3+2H2O+CO32-
C.向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2+4H++NO3-3Fe3++ NO+ 2H2O
D.H2O = Al(OH)3+ 3NH4+
6.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是
A.28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA
B.1 L 0.1 molL-1的NH4Cl溶液中含有Cl-数目为0.1NA
C.1 mol Na2O2固体与足量CO2反应转移电子数为1NA
D.标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA
7.将铁铝矾[Al2Fe(SO4)4xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是
A.铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性 B.向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀 C.用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀 D.在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3 8.用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项 ①中物质 ②中物质 预测中的现象 A 盐酸 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生白色沉淀 D 滴有石蕊的亚硫酸钠溶液 溶液逐渐
9.科学家们在研制一种吸气式的锂空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2Li+O2Li2O2下列有关说法正确的是
A.充电时，多孔金制成的电极外接电源负极
.放电时，Li+从负极向正极移动
.放电时，吸收空气中22.4 L的O2，就有2 mol e-从电池负极流出
D.该电池可使用含Li+的水溶液作电解质溶液
10.在体积不变的400℃恒温密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H =-Q kJ ? mol(Q?0)。当气体的物质的量减少0.5 mol时反应达到平衡。下列叙述错误的是 A.增大氧气浓度，平衡正向移动，不变
B.降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小
C.平衡时SO2气体的转化率为50%
D.该条件下反应放出0.5Q kJ的热量
二、选择题(本题包括10小题，每题3分，共30分，每题只有一个正确选项)
11.下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是
选项 发生装置中的药品 干燥和集气装置 A 氧化钙和浓氨水 图1 B 大理石和稀盐酸 图1 C 铜和稀硝酸 图2 D 电石和饱和食盐水 图2 12.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是
A.a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B.b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4-、Cl-
C.c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D.d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+
13.X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中X是短周期原子半径最大的元素，X与Y处于同一周期，Y与Z同主族且能形成两种常见的化合物，W能形成两种简单的离子，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍。下列说法正确的是 A.元素Q是短周期非金属性最强的元素
B.Y、Z形成的化合物中只有一种属于酸性氧化物
C.Y、Z、Q分别与形成的化合物中，Z形成的化合物的沸点最高
D.X分别与Y、Z、W形成的化合物中含离子键
14.含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是
A.Na2SO3溶液中存在：c (Na+)c(SO32-) c (H2SO3) c (HSO3-)
B.已知NaHSO3溶液pH7，该溶液中：c (Na+) c (HSO3-) c (H2SO3) c (SO32-)
.当吸收液呈酸性时：c (Na+)= c (SO32-) + c (HSO3-)+ c (H2SO3)
.当吸收液呈中性时：c (Na+)=2 c (SO32-) + c (HSO3-)
1.在酸性Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体，不可能发生的离子反应是
A.3H2S + 2NO3-+2H+ =2NO+3S+ 4H2O
B.3Fe3++ 3NO3-+6H2S =3NO+ 6S+3Fe2++6H2O
C.Fe3++3NO3-+5H2S+ 2H+=3NO+5S+Fe2++6H2O
D.Fe3++9NO3-+14H2S+ 8H+=9NO+14S+Fe2++18H2O
16.以0.10 mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示。下列表述正确的是
A.此实验可以选用作指示剂
B.酸HA的浓度约为110-4 mol/L
C.当NaOH体积为9 mL时，恰好完全中和反应
D.c(Na+) c (A-)
17.在体积均为1.0 L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)+C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、、点均处于曲线上)。下列说法的是
A.化学平衡常数K：K(状态I) K(状态II) v逆(状态)
18.某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是
A.图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应
B.实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度不变
C.若甲池中Ag电极质量增加5.4 g时，乙池某电极析出1.6 g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液
D.若用铜制U形物代替盐桥，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小
.已知：将C2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且
的值仅与温度高低有关。当n(NaOH)=6a mol时，下列有关说法不正确的是
A.改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3a mol5a mol
B.改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为4a mol
C.参加反应的氯气的物质的量3a mol
D.某温度下，若反应后=6，则溶液中=6
.在含有0.06 mol Cl-、0.07 mol SO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入2 mol/L NaOH溶液，产生沉淀情况如图。若反应前Al3+的物质的量为a mol，Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x(不考虑Mg2+和Al3+水解及水的电离)。则下列说法错误的是
A.a的取值范围是0
B.的5.8
C.A、B两点横坐标的数值均随x变化而变化
D.若B点横坐标数值为120 ，则a=0.04第Ⅱ卷(主观题50分)
三、非选择题(共5小题，50分)
.(1分)从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
已知：
①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如下图所示。
②室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.010-20。()
③Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃。
请回答下列问题：()电解精炼银时，粗银做 极(填阴或阳)，阴极电极反应为 。
()在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范围在 ，若控制不当，使NaOH过量可能会引起的反应的离子方程式为 。
()煅烧过程中最终生成CuAlO2的反应的化学方程式： 。
()若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上.0 kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0 molL-1的Al2(SO4)3溶液L。
22.(1分)已知A为一盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验。
()写出的电子式_______________;()写出反应②的化学方程式;③中氧化剂
和还原剂的物质的量之比为_________________;
()___________;
()(5)已知分解产生的各的物质的量之比为B)：C)：D)：E)：F)=1：2：2：：2，A的化学式__________________________。
23.(1分)洁净煤技术研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：
C (s) + H2O (g) CO(g) + H2(g) H = +131.4 kJ/mol
(1)在容积为3 L的密闭容器中发生上述反应，5 min后容器内气体的密度增大了0.12 g/L，用H2O表示0 ~ 5 min的平均反应速率为_________________________。
()关于在化学平衡状态时的描述正确的是
A.CO的含量保持不变 B.v正(HO)= v正(H2)
C.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变()若上述反应在t0时刻达到平衡(如右图)，在t1时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：
①缩小容器体积，t2时到达平衡(用实线表示);
②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡(用虚线表示)。
()在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热为别725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，水的摩尔蒸发焓为44.0 kJ/mol，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式： 。()如下图所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程。 。当甲池中增重16 g时，丙池中产生沉淀质量为 g。
24.(1分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。(Na2S)为原料制取Na2S2O3。
实验项目I：工业级硫化钠的纯化。
本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图所示的装置将工业级的Na2S提纯。
已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。
提纯步骤依次为：
① 将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水;
② 按图所示冷凝管的作用是 。向冷凝管中通入冷却水进(a或b)
③ 待时，停止加热，将烧瓶取下;
⑤ 将所得固体洗涤干燥得到Na2S9H2O晶体。步骤依次为：
仪器A的名称为 。
写出三颈瓶中发生的反应的化学方程式： 。
③ 随着气体的通入，逐渐有浅黄色的硫析出，继续通入气体至溶液pH接近7，停止通入气体，取下三颈烧瓶，过滤;
④ 将滤液置于蒸发皿中加热，待 时，停止加热，冷却，过滤，即得Na2S2O35H2O晶体。
25.(10分)选做题(本题包括2小题，考生可选择一道作答)
Ⅰ.选修3物质结构与性质
已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A，B原子。D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。回答下列问题：(1)F基态原子价层电子排布式为______(2)B、C、D第一电离能______。(用元素符号表示)
()A与()按原子轨道的重叠方式的不同()单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为______，F原子配位数之比为______。Ⅱ.选修5有机化学基础
常用药，其合成路线如下。回答下列问题：
已知：
(1)化学式为 。对于，下列说法正确的是______。 A.1 mol最多可以和2 mol NaOH反应 B.不发生硝化反应
C.可发生水解反应 D.可与溴发生取代反应 (2)()B所需试剂为 ;DE反应的有机反应类型是 ()B C反应的化学方程式为。()①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是 。
A....
②F的同分异构体中与FeCl3发生显色反应能发生银镜反应的共有 种 写出其中核磁共振氢谱显示4，峰面积比1:2:2:1的同分异构体的结构简式 。
高三年级第次摸底考试化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D D D C D B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C D B D C C B C 21.(10分)
(1)阳(1分) Ag++e-=Ag(1分)
(2)6.65-12 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)(3)2Al2O3+4CuO=4CuAlO2+O2(2分)
(4)5(2分)
22.(10分)
(1)(分)
(2)4NH3+3O2=2N2+6H2O (2分)(分)
()(2分)()(2分)(5)(NH4) 2Fe(C2O4) (分)23.(10分)
(1)0.002 mol ? Lmin(分) ()(分)()略(2分)()CH3OH (l) + O2 (g) CO (g) + 2H2O (g) H=-354.8 kJ ? mol(2分)
()2Cu+O2+4H+(2分)(2分)(4分)
24.(10分)②冷凝回流(分)(分)⑤乙醇(分)②蒸馏烧瓶(分)(2分)③Na2S2O3在酸性环境中不稳定，产率降低(2分)④少量晶体析出时(2分)
25.(10分)
Ⅰ.选修3物质结构与性质
(1)3d64s2;(分)(2)C、O、N(分)()(分)(分)()键、键 (分) sp(分) CO2、SCN-(或COS等) (分)()2b3a3 (分);32(分)
Ⅱ.选修5有机化学基础
.(1)C13H11NO3(分) C、D(分) (2)(分)()浓硝酸和浓硫酸(分)(分) ()(分) ()C(分)9种(分) 、 (分)
届吉林大学附属中学高三第一次模拟考试化学试卷及答案的全部内容就是这些，更多精彩内容请持续关注化学网。