逍遥学能 2018-09-24 11:22
2019年3月高三模拟考试理科综合试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共l6页。时量150分钟，满分300分。
可能用到的相对原子质量： C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Fe－56
Ba－137
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，在每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）
1．下列关于细胞的结构和功能的叙述，正确的是
A．有液泡的细胞都能发生质壁分离 B．有染色质的细胞都能形成染色体
C．硝化细菌的转录和翻译能同时进行 D．有线粒体的细胞才能进行有氧呼吸
2．研究者探究不同光强（即光照强度）条件下，两种不同浓度CO2对某种蓝藻生长的影响，结果如下图所示。下列关于实验的叙述，不正确的是
A．“●”和“▲”分别表示高浓度和低浓度CO2下的测量结果
B．若相同条件下测量O2释放量，可得到相似的实验结果
C．低光强时，不同的CO2浓度对干重增加的影响不显著
D．高浓度CO2时，不同的光强对干重增加的影响不显著
3．下图为中华大蟾蜍部分细胞分裂示意图。据图判断，下列叙述不正确的是
A．用中华大蟾蜍的睾丸作材料制作装片，在显微镜下有可能观察到图中三种物像
B．甲细胞形成乙细胞的分裂方式为有丝分裂，最终产生的子细胞的基因型为AaBbXCXC
C．丙细胞表示的是次级卵母细胞后期分裂图像，分裂产生的子细胞是第二极体和卵细胞
D．由图甲到图乙不可能发生基因重组，而由图甲到图丙可能发生基因重组
4．某致病基因h位于X染色体上，该基因和正常基因H中的某一特定序列经BclI酶切后，可产生大小不同的片段（如图1，bp表示碱基对），据此可进行基因诊断。图2为某家庭患此病的遗传系谱。下列叙述错误的是
A．h基因特定序列中BclI酶切位点的消失是碱基序列改变的结果
B．II-1的基因诊断中只出现142bp片段，其致病基因来自母亲
C．II-2的基因诊断中出现142bp，99bp和43bp三种片段，推断其基因型为XHXh
D．II-3的丈夫表现型正常，则他们的儿子基因诊断中出现142bp片段的概率为1/2
5．果实在成熟之后发生的细胞呼吸突然升高的现象称为呼吸跃变，是果实成熟达到可食程度的标志。下图为香蕉成熟后细胞CO2释放量和乙烯含量变化曲线，有关分析正确的是
A．呼吸跃变导致乙烯含量剧增
B．呼吸跃变是果实成熟的标志
C．乙烯含量增加可能诱导呼吸酶的合成
D．乙烯的增加促进了果实的发育
6．下列有关生物实验的叙述，正确的是
A．利用健那绿和吡罗红染色可观察DNA和RNA在细胞中的分布
B．探究温度对酶活性的影响，不宜选择过氧化氢溶液作为底物
C．用溴麝香草酚蓝溶液可以检测酵母菌无氧呼吸是否产生酒精
D．调查人群中白化病的发病率应在患病家系中多调查几代，以减少实验误差
7．右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是
A．重金属离子可导致蛋白质变性
B．苯是最简单的芳香烃
C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物
D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
B．256g S8分子中含S-S键为7NA个
C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个
D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个
9．下列叙述错误的是
A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3＋
B．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
C．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):
c(Na＋)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H＋)=c(OH-)
D．常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍
已知：KSP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, KSP(Co(OH)2)=1.8×10-15
10．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是
①分子式为C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能发生加成反应，但不能发生取代反应
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属
于芳香族化合物的同分异构体有8种
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol
A．①②③ B．①②⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤⑥
11. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：rY> rX >rQ>rW
B．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
C．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性
D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
12.下列实验正确的是：
13.下列解释实验事实的方程式正确的是
A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3 ↓
B．90℃时测得纯水中c(H+)•c(OH－) =3.8×10-13：H2O(l) H+(aq) + OH－(aq) △H＜0
C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42－+ 4H+
D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－
二、本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只 有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．在物理学发展史上，伽利略、牛顿等许许多多科学家为物理学的发展做出了巨大贡献。以下选项中符合伽利略和牛顿的观点的是:
A．人在沿直线加速前进的车厢内，竖直向上跳起后，将落在起跳点的后方
B．两匹马拉车比一匹马拉车跑得快，这说明：物体受力越大则速度就越大
C．两物体从同一高度做自由落体运动，较轻的物体下落较慢
D．一个运动的物体，如果不再受力了，它总会逐渐停下来，这说明：静止状态才是物体不受力时的“自然状态”。
15．如图所示，由两种材料制成的半球面固定在水平地面上，右侧面是光滑的，左侧面是粗糙的，O点为球心，A、B是两个相同的小物块(可视为质点)，小物块A静止在左侧面上，小物块B在图示水平力F作用下静止在右侧面上，A、B处在同一高度，AO、BO与竖直方向的夹角均为θ，则A、B对球面的压力大小之比为:
A．sin2 θ∶1 B．sin θ∶1
C．cos2 θ∶1 D．cos θ∶1
16．某运动员(可看作质点)参加跳台跳水比赛，t＝0是其向上起跳离开跳台瞬间，其速度与时间关系图象如图所示，则:
A．t1时刻开始进入水面
B．t2时刻开始进入水面
C．t3时刻已浮出水面
D．0～t2时间内，运动员处于超重状态
17．如图甲所示，一理想变压器给一个小灯泡供电．当原线圈输入如图乙所示的交变电压时，额定功率为10W的小灯泡恰好正常发光，已知灯泡的电阻为40Ω，图中电压表为理想电表，下列说法正确的是:
A．变压器输入电压的瞬时值表达式为
B．电压表的示数为220V
C．变压器原、副线圈的匝数比为11:1
D．变压器的输入功率为110W
18．如图所示，a、b、c、d为某匀强电场中的四个点，且ab∥cd、ab⊥bc，bc＝cd＝2ab＝2l，电场线与四边形所在平面平行。已知φa＝20V，φb＝24V，φd＝8V。一个质子经过b点的速度大小为v0，方向与bc夹角为45°，一段时间后经过c点，e为质子的电量，不计质子的重力，则:
A．c点电势为14V
B．质子从b运动到c所用的时间为
C．场强的方向由a指向c
D．质子从b运动到c电场力做功为12eV
19．如图所示，一导线弯成直径为d的半圆形闭合回路．虚线MN右侧有磁感应强度为B的匀强磁场，方向垂直于回路所在的平面．回路以速度v向右匀速进入磁场，直径CD始终与MN垂直．从D点到达边界开始到C点进入磁场为止，下列说法中正确的是:
A．感应电流方向为逆时针方向
B．CD段直导线始终不受安培力
C．感应电动势的最大值E = Bdv
D．感应电动势的平均值
20．一质量为m的小球套在倾斜放置的固定光滑杆上，一根轻质弹簧的一端悬挂于O点，另一端与小球相连，弹簧与杆在同一竖直平面内，将小球沿杆拉到与弹簧水平的位置由静止释放，小球沿杆下滑，当弹簧位于竖直位置时，小球速度恰好为零，此时小球下降的竖直高度为h，如图所示。若全过程中弹簧处于伸长状态且处于弹性限度内，重力加速度为g，则下列说法正确的是:
A．当弹簧与杆垂直时，小球动能最大
B．当小球沿杆方向的合力为零时，小球动能最大
C．在小球自开始下滑至滑到最低点的过程中，弹簧所做的负功小于mgh
D．在小球自开始下滑至滑到最低点的过程中，弹簧弹性势能的增加量等于mgh
21．某国际研究小组观测到了一组双星系统，它们绕二者连线上的某点做匀速圆周运动，双星系统中质量较小的星体能“吸食”质量较大的星体的表面物质，达到质量转移的目的。根据大爆炸宇宙学可知，双星间的距离在缓慢增大，假设星体的轨道近似为圆，则在该过程中:
A．双星做圆周运动的角速度不断减小
B．双星做圆周运动的角速度不断增大
C．质量较大的星体做圆周运动的轨道半径渐小
D．质量较大的星体做圆周运动的轨道半径增大
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题（11题，共129分）
22．（6分）如图所示的装置，可用于探究恒力做功与速度变化的关系。水平轨道上安装两个光电门，小车上固定有力传感器和挡光板，细线一端与力传感器连接，另一端跨过定滑轮挂上砝码盘．实验首先保持轨道水平，通过调整砝码盘里砝码的质量让小车做匀速运动以实现平衡摩擦力，再进行后面的操作，并在实验中获得以下测量数据：小车、力传感器和挡光板的总质量M，平衡摩擦力时砝码和砝码盘的总质量m0，挡光板的宽度d，光电门1和2的中心距离s。
(1)该实验是否需要满足砝码和砝码盘的总质量远小于车的质量____(填“需要”或“不需要”)
(2)实验需用游标卡尺测量挡光板的宽度d，如图所示，d＝________ mm
(3)某次实验过程：力传感器的读数为F，小车通过光电门1和2的挡光时间分别为t1、t2(小车通过光电门2后，砝码盘才落地)，已知重力加速度为g，则对该小车实验要验证 的表达式是 .
23．（ 9分）LED绿色照明技术已经走进我们的生活。某实验小组要精确测定额定电压为3 V的LED灯正常工作时的电阻，已知该灯正常工作时电阻大约500Ω，电学符号与小灯泡电学符号相同。
实验室提供的器材有：
A.电流表A1(量程为0至50 mA，内阻RA1约为3Ω)
B.电流表A2(量程为0至3 mA，内阻RA2＝15Ω)
C.定值电阻R1＝697Ω
D.定值电阻R2＝1985Ω
E.滑动变阻器R(0至20Ω)一只
F.电压表V(量程为0至12 V，内阻RV＝1kΩ)
G.蓄电池E(电动势为12 V，内阻很小)
F.开关S一只
(1)（3分）如图所示，请选择合适的器材，电表1为 ，电表2为 ，定值电阻为 。（填写器材前的字母编号）
(2)（3分）将采用的电路图补充完整．
(3)（3分）写出测量LED灯正常工作时的电阻表达式Rx＝________(填字母)，当表达式中的________(填字母)达到________，记下另一电表的读数代入表达式，其结果为LED灯正常工作时电阻．
24．（14分）如图所示，在高速公路某处安装了一台500万像素的固定雷达测速仪，可以准确抓拍超速车辆以及测量运动车辆的加速度．若汽车距测速仪355 m时刻测速仪发出超声波，同时汽车由于紧急情况而急刹车，当测速接收到反射回来的超声波信号时，汽车恰好停止，此时汽车距测速仪335 m，已知声速为340 m/s。
（1）求汽车刹车过程中的加速度；
（2）若该路段汽车正常行驶时速度要求在60km/h ~110km/h，则该汽车刹车前的行驶速度是否合法？
25．（18分）如图甲所示，空间存在匀强电场和匀强磁场，电场方向为y轴正方向，磁场方向垂直于xy平面(纸面)向外，电场和磁场都可以随意加上或撤除，重新加上的电场或磁场与撤除前的一样．一带正电荷的粒子从坐标原点O(0，0)点以一定的速度平行于x轴正向入射．这时若只有磁场，粒子将做半径为R0的圆周运动；若同时存在电场和磁场，粒子恰好做直线运动。现在只加电场，当粒子从O点运动到x＝R0平面（图中虚线所示）时，立即撤除电场同时加上磁场，粒子继续运动，其轨迹与x轴交于M点，不计重力，求：
（1）粒子到达x＝R0平面时的速度．
（2）M点的横坐标xM．
26．(14分)过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：
已知：主反应 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3•3H2O2 (s) ΔH < 0
副反应 2H2O2 = 2H2O + O2↑
50 °C时 2Na2CO3•3H2O2 (s) 开始分解
请回答下列问题：
⑴步骤①的关键是控制温度，原因是 , 其措施有 、 和 。
⑵在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是 。
⑶步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 。
⑷下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有 。
A．NaHCO3 B．MnO2 C．Na2SiO3 D．Na2SO3
⑸过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→ 过滤→ 洗涤→ 干燥→ 称量。需要直接测定的物理量有： (用字母表示并注明其含义)．产品中过碳酸钠质量分数的表达式为： 。
27. (14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
⑴白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(～1550℃)下通过下面三个反应共熔得到。
①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）ΔH1=＋Q1kJ•mol-1
②CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s） ΔH2=－Q2 kJ•mol-1
③CO2 (g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH3=＋Q3kJ•mol-1
已知：CaSiO3的熔点(1546℃)比SiO2低。
a、写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式_____________________________。
b、上述反应中SiO2起何作用？______________________________________。
⑵白磷在热的浓氢氧化钾溶液中岐化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体 (写化学式)。
⑶磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在 之间 (已知磷酸的各级电离常数为：K1 = 7.1×10−3 K2 = 6.3×10−8 K3 =4.2×10−13 lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg≈0.6) 。Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。
⑷白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P 4+60CuSO4+96H2O= 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 。
28．(15分)能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。
⑴氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：
① 反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量
是 mol。
②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是 。
⑵硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ•mol－1已知：2SO2(g)＋2(g) 2SO3(g) △H＝－196.6 kJ•mol－1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 。
⑶某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如右下图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是 。
⑷将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)；
①该反应平衡常数表达式为K＝ 。
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图所示。
该反应的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。
⑸合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：
CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H<0。
在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如右图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是 。
29．( 9分 ）下面是红细胞膜上的钠钾泵结构示意图，请据图分析回答：
（1）钠钾泵的化学本质是
。
（2）红细胞吸钾排钠的跨膜运输
方式是 。
（3）钠钾泵在吸钾排钠的跨膜运输
过程中有何作用，并用文字说明： ① ；
② 。
30．（12分）甲、乙两种植物的花色遗传均受两对独立遗传的等位基因控制，在每对等位基因中，显性基因对隐性基因表现为完全显性。白色前体物质在相关酶的催化下形成不同色素，花瓣中含有哪种颜色的色素就表现为相应的颜色，不含色素的花瓣表现为白色。色素的代谢途径如图所示。请分析回答：
（１）甲种植物中，基因型为bb的个体不能合成催化前体物质转化为蓝色素的酶，则基因型为bbDD的植株中，D基因 （能、不能）正常表达。乙种植株中，E酶的形成离不开f酶的催化，则基因型为EEFF的个体中，E基因 （能、不能）正常表达。
（2）基因型为BbDd的甲种植物开 色花，自交产生的子一代的表现型及比例为 ；
（3）基因型为EeFf的乙种植物开 色花，测交产生的子一代的表现型及比例为 。
31．（10分）科学研究表明：精神因素（焦虑、紧张等的心理应激）会使T细胞活性下降，对病毒、真菌感染的抵抗能力和对肿瘤细胞的监控能力下降，还间接引起机体生成抗体的能力降低。下图表示神经、免疫、内分泌三大系统相互调节的部分示意图，请根据图回答：
（1）由图可知，神经系统可通过突触前膜释放
直接调节免疫器官或免疫细胞的活动，
还可通过有关 间接调节免疫器官或免疫细胞的活动，以上两种物质作用完成后可能都要
活性（填“失去”或“保持”）。
（2）精神因素使T细胞活性下降后，呈递抗原信息的能力降低，且 的分泌量减少，影响了
细胞分裂和分化能力，使抗体生成量减少。
（3）若抗体结合到消化道上皮细胞，再接受同一抗原刺激后引起腹泻呕吐，这在免疫学上称为 ，参与抗体合成与分泌的膜性细胞器有 。
32．（8分）下图是某人工鱼塘生态系统能量流动过程中部分环节涉及的能量值（单位为103kJ/m2.y）。试回答下列有关问题：
（1）图中①代表的生理过程是 ，图中②代表的能量主要以 形式储存。
（2）该生态系统生产者固定的总能量是 kJ/m2.y。
（3）能量从该生态系统的第二营养级到第三营养级传递的效率为 。
（4）试分析图中植食动物、小型肉食动物和大型肉食动物随营养级的升高需要的有机物输入越来越多的原因： 。
(二)选考题：（共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。）
33．【选修3－3模块】（15分）
（1）（6分）有关分子的热运动和内能，下列说法正确的是________（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．一定质量的气体，温度不变，分子的平均动能不变
B．物体的温度越高，分子热运动越剧烈
C．物体的内能是物体中所有分子热运动动能和分子势能的总和
D．布朗运动是由悬浮在液体中的微粒之间的相互碰撞引起的
E．外界对物体做功，物体的内能必定增加
（2）（9分）如图所示，一圆柱形绝热气缸竖直放置，通过绝热活塞封闭着一定质量的理想气体。活塞的质量为m，横截面积为S，与容器底部相距h。现通过电热丝缓慢加热气体，当气体的温度为T1时活塞上升了h。已知大气压强为p0。重力加速度为g，不计活塞与气缸间摩擦。
①求温度为T1时气体的压强；
②现停止对气体加热，同时在活塞上缓慢添加砂粒，当添加砂粒的质量为m0时，活塞恰好回到原来位置，求此时气体的温度。
34．【选修3－4模块】（15分）
（1）（6分）一列简谐横波在x轴上传播，某时刻的波形图如图所示，图中每小格代表1m，a 、b 、c为三个质点，a正向上运动。由此可知________（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．该波沿x 轴正方向传播
B． c 正向上运动
C．该时刻以后，b比c先到达平衡位置
D．该时刻以后，b比c先到达离平衡位置最远处
E．a质点振动一个周期，波传播的距离为8m
（2）（9分）如图所示为一透明玻璃半球，在其下面有一平行半球上表面水平放置的光屏。两束关于中心轴OO＇对称的激光束从半球上表面垂直射入玻璃半球，恰能从球面射出。当光屏距半球上表面h1=40cm时，从球面折射出的两束光线汇聚于光屏与OO＇轴的交点，当光屏距上表面h2=70cm时，在光屏上形成半径r=40cm的圆形光斑。求该半球形玻璃的折射率。
35.[物理选修3-5] （15分）
（1）(6分)下列说法正确的是 （填入正确选项前的字母。选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分。每错1个扣3分，最低得分为0分）。
A．根据玻尔理论，氢原子在辐射光子的同时，轨道也在连续地减小
B. 放射性物质的温度升高，则半衰期减小
C. 用能量等于氘核结合能的光子照射静止氘核，不可能使氘核分解为一个质子和一个中子
D. 某放射性原子核经过2次α衰变和一次β衰变，核内质子数减少3个
E．根据玻尔理论，氢原子的核外电子由较高能级跃迁到较低能级时，要释放一定频率的光子，同时电子的动能增大，电势能减小。
（2）（9分）如图所示，光滑水平直轨道上有三个滑块A、B、C，质量分别为mA=mC=2m，mB=m，A、B用细绳连接，中间有一压缩的轻弹簧 (弹簧与滑块不栓接)。开始时A、B以共同速度v0运动，C静止。某时刻细绳突然断开，A、B被弹开，然后B又与C发生碰撞并粘在一起，最终三滑块速度恰好相同。求：
（1）B与C碰撞前B的速度
（2）弹簧具有的弹性势能
36．【化学—选修2化学与技术】(15分）
氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：
金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。
【已知：金属离子浓度为1 mol•L－1时，Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题：
（1）酸浸时发生反应的离子方程式是________；析出CuCl晶体时的最佳pH在_______左右。
（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为________________。
（3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2 h、冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的目的是_____________________________________。
（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是________，若想从滤液中获取FeSO4•7H2O晶体，还需要知道的是__________________。
（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：______________________。为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是__________________________________________。
37．【化学－选修3物质结构与性质】 (15分）
早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：
⑴准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区别晶体、准晶体和非晶体。
⑵基态Fe原子有_______个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_________。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为____________。
⑶新制的Cu(OH)2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道为___________，1mol乙醛分子中含有的 键的数目为___________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是___________ 。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和定点，则该晶胞中有 个铜原子。
⑷Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数 nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示Al单质的密度 g cm-3。
38．【化学－选修5有机化学基础】（15分）
咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物
在一定条件下能发生如下转化。
请回答下列问题：
(1)A分子中的官能团是_______________________________。
(2)高分子化合物M的结构简式是_______________________________。
(3)写出A→B反应的化学方程式：__________________________________。
(4)A→B的反应类型为________________；E→M的反应类型为________________；B→C的反应类型为________________。
(5)A的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有________种。
①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应 ③能与碳酸氢钠溶液反应 ④能与氯化铁溶液发生显色反应
39.【生物——选修1生物技术实践】（15分）
图甲、图乙和图丙是生物技术实践中的实验装置图和生产工艺流程简图，请回答：
（1）在生物技术实践中，图甲所示装置可用于提取 （填“橘皮精油”、“玫瑰精油”或“胡萝卜素”）。
（2）图乙是生产果酒的发酵装置图，果酒的发酵利用的是 菌。发酵过程中关键要控制好哪些条件? 。在酒精发酵旺盛时，醋酸菌不能将果汁中的糖发酵成醋酸，原因是 。
（3）图丙为樱桃果酒生产工艺流程简图，图丙中A过程是 。为了提高樱桃的出汁率，在压榨前可加入一定量的 酶。樱桃果酒制作是否成功，发酵后可在酸性条件下用 溶液来鉴定。
40．【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）
毛角蛋白Ⅱ型中间丝（KIFⅡ）基因与绒山羊的羊绒质量密切相关。获得转KIFⅡ基因的高绒质绒山羊的简单流程如图。
（1）过程①是基因工程的核心，通过过程①构建的基因表达载体除了含有KIFⅡ基因外，还必须有启动子、终止子以及 等。
（2）过程②必需加入 酶，才能获得单个的成纤维细胞。
（3）在过程③中，为了获得更多的卵（母）细胞，需用 处理成年母绒山羊。
（4）在过程④进行之前，需对卵（母）细胞进行 处理。过程④称为 。
（5）过程⑤称为 ，进行该过程的最佳时期是 ，过程⑤能够成功进行的生理基础是 。
2019年3月高三模拟考试
理科综合试题(物理)参考答案
二、选择题：（本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）
题序 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 A C B C B AD BD AD
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。
22.（6分）（每问2分）(1)不需要
(2)5.50 (3)
23.【答案】(1)F； B； D；(2)如图所示；(3) ； I2 ；1.5mA
24.解：（1）根据题意，超声波和汽车运动过程的示意图，如图所示。
设超声波往返的时间为2t，汽车在2t时间内，刹车的位移为 =20m，（2分）
当超声波与A车相遇后，A车继续前进的时间为t，位移为 =5m，（2分）
则超声波在2t内的路程为2×（335+5）m=680 m，（2分）
由声速为340 m/s，得t=1 s，（1分）
解得汽车的加速度a=10 m/s2（2分）
（2）由A车刹车过程中的位移 ，（2分）
解得刹车前的速度 m/s=72km/h（2分）
车速在规定范围内，是合法的。（1分）
25.解：(1)粒子做直线运动时，有：qE＝qBv0 （1分）
做圆周运动时，有：qBv0＝mv02R0 （1分）
只有电场时，粒子做类平抛运动，则有：
qE＝ma （1分）
R0＝v0t （1分）
vy＝at （1分）
解得：vy＝v0 （1分）
粒子的速度大小为：v＝v02＋vy2＝2v0 （1分）
速度方向与x轴的夹角为：θ＝π4 （1分）
(2) 当粒子从运动到x＝R0平面，
粒子与x轴的距离为：H＝12at2＝R02． （1分）
撤去电场加上磁场后，有：qBv＝mv2R （1分）
解得：R＝2R0 （1分）
此时粒子的运动轨迹如图所示． （1分）
圆心C位于与速度v方向垂直的直线上，该直线与x轴和y轴的夹角均为π4．由几何关系可得C点的坐标为：
xC＝2R0 （1分）
yC＝－R02 （1分）
过C点作x轴的垂线，在△CDM中，有：
lCM＝R＝2R0， （1分）
lCD＝R02 （1分）
解得：lDM＝lCM2－lCD2＝ （1分）
M点的横坐标为：xM＝2R0＋ （1分）
33．【选修3－3模块】（15分）
（1）（6分）ABC（选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
（2）（9分）
解：①设气体压强为p1，由活塞平衡知：p1S=mg+p0S
解得 （2分）
②设温度为T1时气体为初态，回到原位置时为末态，则有：
初态：
压强 ，温度T1，体积V1=2hS
末态：
压强 ，温度T2，体积V2=hS（3分）
由理想气体的状态方程有： （2分）
代入初、末态状态参量解得： （2分）
34．（1）（6分）ACE（选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
（2）解：光路如图所示，设临界光线AE、BF入射后，
经E、F两点发生全反射，由几何关系可得：
①（2分）
②（2分）
③（2分）
④（2分）
又由折射定律得： ⑤（1分）
35. （1）CDE …………………（6分）
（2）A、B被弹开的过程中，AB系统动量守恒，设弹开后AB速度分别为 、 有：
（2分）
全过程动量守恒
（2分）
解得：
， （1分）
（2）BC碰撞前后，机械能损失量为
（1分）
由能量守恒
（2分）
解得： （1分）
2019年3月高三模拟考试理科综合化学答案
一、选择题（本题包括7 小题，每小题 6 分。每小题只有一个选项符合题目题意）
题次 7 8 9 10 11 12 13
答案 C B D B D B C
26．(共14分)
⑴制备过碳酸钠是放热反应，防止分解（1分）；
冷水浴（1分），缓慢滴加H2O2溶液（1分） 磁力搅拌 （1分）
⑵增大钠离子浓度，降低过碳酸钠的溶解度（盐析作用）（2分）
⑶减少过碳酸钠的溶解损失，并带走水份利于干燥（2分）
⑷BD（2分）
⑸样品的质量m1g、沉淀的质量m2g（2分） （2分）
27．(共14分)
⑴a、2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C 6CaSiO3＋P4＋10CO （2分）
b、生成CaSiO3放出一定的能量使反应热△H降低；CaSiO3的熔点比SiO2低，成为熔融态浮在表面，对白磷有保护作用 （2分）
⑵PH3（2分）
⑶2.1～7．2 （4分） 3Ca2++2HPO4-=Ca3(PO4 )2↓+2H+（2分）
⑷3mol（2分）
28．(15分)
⑴①1（2分）
②6NO2＋4CO(NH2)2＝7N2＋8H2O＋4CO2（2分）
⑵2NO(g)+O2(g) ＝ 2NO2(g) △H＝－113.0 kJ•mol－1（2分）
⑶NO－3e－＋2H2O＝NO3－＋4H+（2分）
⑷① c(CH3OCH3)×c3(H2O)]/[c2(CO2)×c6(H2) （2分）
② < （2分）
⑸Ⅲ（2分）；T1（1分）
36．【化学-选修2化学与技术】(15分)
（1）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O(2分) 3(1分)
（2）2 Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+(2分)
（3）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化 (2分)
（4）Na2SO4和FeSO4 (2分) 不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度(2分)
（5）2 CuSO4+ Na2SO3+2NaCl+ H2O=2CuCl↓+2 Na2SO4+ H2SO4(2分)
OH-中和了反应中的H+，有利于平衡向右移动，提高CuCl的产率。但当OH-浓度过大时，Cu+能与OH-结合，生成氢氧化亚铜，从而降低了CuCl的产率。(2分)
37．[化学—选修3物质结构与性质]（15分）
⑴X射线衍射法，（1分）
⑵4，（1分）1s22s22p63s23p63d5；（1分）血红色。（1分）
⑶sp3、sp2；(2分)6NA；(1分)形成了分子间的氢键，造成沸点升高；(2分)16 (2分)
⑷12；（2分）4×27(4.05×10-7)3NA（2分）
38．[化学—选修5有机化学基础] (15分)
(1)羟基(或酚羟基)、羧基、碳碳双键（每个1分，共3分）
(4)取代反应 加聚反应 加成反应（每个2分，共6分）
(5) 3（2分）
2019年3月四县（市）联考生物试卷答案
1—6：CDADCB
29．( 9分 ）
（1）蛋白质（1分） （2）主动运输（2分）
（3）（6分）
①载体的作用（2分），其内、外两侧的Na+、K+结合位点分别与Na+、K+相结合，从而协助Na+、K+的逆浓度跨膜运输（1分）。
②酶的作用（2分），通过催化ATP的水解，为Na+、K+的逆浓度跨膜运输提供能量（1分）。（说明：①、②可互换，意思相近可酌情计分。）
30.（每空2分 共12分）
（1）能 不能； （2）紫 紫∶蓝∶白≈9∶3∶4
（3）白 白∶黄≈3∶1
31．（10分）
（1）神经递质（1分）；体液（或激素）（1分）；失去（1分）
（2）淋巴因子（1分）、B（1分）
（3）过敏反应（2分）；内质网、高尔基体、线粒体（答核糖体不给分）（3分）
32．（8分）
（1）呼吸作用(1分)、（有机物）稳定的化学能(1分) （2）1.09×105 (2分)
（3）10％ (2分)（4）能量流动逐级递减以及维持各营养级较高的有机物输出量（需要向人类提供更多的水产品）(2分)
39．【生物——选修1生物技术实践】（15分，每空2分，特别说明除外。）
（1）玫瑰精油
（2）酵母、 温度、PH值和氧气量（3分）
醋酸菌最适生长温度为30—35 ℃，同时醋酸菌需要有氧环境
（3）冲洗（除梗）、 果胶（或纤维素）、重铬酸钾
40．【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分，每空2分，特别说明除外。）
（1）标记基因 ⑵胰蛋白酶（胶原蛋白酶） ⑶促性腺激素 （4）去核（1分）、核移殖
（5）胚胎移植、桑椹胚期或囊胚期 、受体子宫对外来胚胎不发生排斥反应