四川省攀枝花市届高三上学期第一次统考化学试题 Word版含解

四川省攀枝花市届高三第一次统考化学试题一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意）1．海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是 A．食盐、淡水 B．钠、镁 C．烧碱、氯气 D．溴、碘2．由下列物质冶炼相应金属时通常用热分解法的是A．NaCl B．HgO C．Cu2S D．Al2O3【答案】B【解析】试题分析：冶炼不活泼的金属化合物时使用热分解的方法。所以B正确。考点：考查了金属的冶炼方法。3．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．大型制冷设备的液氨大量泄露不会对操作人员有损害B．铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池C．明矾和漂 *** 常用于自来水的净化，两者的作用原理完全相同D．有NaCl存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中【答案】D【解析】试题分析：A、液氨泄露会导致环境降温，会冻伤人，错误；B、碱性锌锰电池是一次电池，错误；C、明矾净水是物理变化，漂 *** 净水是化学变化，错误；D、有氯化钠存在时易形成原电池加速腐蚀，正确。考点：考查了化学基本理论知识。 4．下列有关叙述正确的是 A．Li在空气中燃烧主要生成Li2O2B．CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应, 因此它们都属于酸性氧化物 C．用光束分别照射稀豆浆、硅酸胶体、氢氧化铁胶体，都可以观察到丁达尔效应D．二氧化硅既能与NaOH反应，又能与HF反应，因此属于两性氧化物5．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，由N2与CO组成的28g混合气体中含有的原子数目为NA B．常温下的新制氯水中，若含有Cl-的数目为NA，则其中含有ClO－的数目也为NAC．常温常压下，将CO2通过足量Na2O2，若固体质量增加28g，参加反应的CO2分子数为NAD．在反应2CuFeS2（二硫化亚铁铜）+O2＝Cu2S+2FeS+SO2中,1mol硫被氧化时转移电子的数目为4NA6．某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：n（NO）?n（SO42—）?n（Fe3+）?n（H）?n（M）＝2?3?1?3?1，则M可能是下列中的A．Fe2+ B． Cu2+ C．Al3+ D．Ba2+　7．甲~丁是含同一种元素的四种物质，甲和丁分别是该元素的单质和最高价氧化物的水化物，它们之间有如图所示的转化关系。甲不可能是 A．S B．Si C．Al D．Fe 【答案】D【解析】试题分析：甲若是Fe，则乙是Fe3O4，而丙和丁则无法确定了，错误。考点： 考查了物质的转化。8．下列实验操作能达到目的的是A．可用图①所示装置收集SO2B．可用图②所示装置防止铁钉生锈C．可用图③所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱D．可用图④所示装置配制稀硫酸9．下列离子方程式中，正确的是A．在淀粉碘化钾溶液中加入稀硫酸酸化，再通入ClO2气体，溶液变蓝：2ClO2 ＋10I－＋4H2O＝5I2＋2Cl－＋8OH-B．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO- + SO2 + H2O == 2HClO + SO32-C．100mL4mol/L NaOH溶液完全吸收6.72L（标准状况下）CO2：3 CO2+ 4OH－= CO32-+ 2HCO3-+H2O D．等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀：Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+3OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓10．SO2通过下列工艺流程可制化工业原料H2SO4和清洁能源H2。 下列说法中正确的是A．电解槽中也可以用铁电极代替石墨作为阳极 B．原电池中负极的电极反应为：SO2 + 2H2O +4e- = SO42- + 4H+C．该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2 + Br2+2H2O = 2HBr + H2SO4D．该生产工艺的优点Br2被循环利用，原电池产生的电能可充分利用，还能获得清洁能源质生成。考点：考查了工业流程分析。 11．现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性。②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。下列说法正确的是A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓B．E溶液与N溶液混合发生反应：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O12．某结晶水合物的化学式为R?nH2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液。下列关系中不正确的是 A．该溶液中溶质的质量分数为B．该溶液的物质的量浓度为C．该溶液中溶质与溶剂的质量比为D．该溶液的密度为13．将由Mg和Al组成的一定质量的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是 A．上述由Mg和Al组成的混合物的质量为8gB．硫酸的物质的量浓度为1 mol?L－1C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2LD．NaOH溶液的物质的量浓度为3.75 mol?L－1【答案】B【解析】试题分析：A、混合质量为0.1524+0.3527=9 g，错误；B、氢氧化钠的物质的量浓度是0.2mol÷0.04L＝5.0mol/L，则沉淀最大值是生成硫酸钠是（0.2L5mol/L）÷2＝0.5mol，所以稀硫酸的浓度是0.5mol÷0.5L＝1.0mol/L，正确；C、稀硫酸反应生成的氢气是0.3mol＋0.15mol＝0.45mol，标准状况下的体积是10.08L，错误；D、根据反应Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O可知，氢氧化钠的物质的量浓度是0.2mol÷0.04L＝5.0mol/L，错误。考点：考查了图像的分析和计算。14．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（铜元素、硫元素的存在形式分别为Cu2+、SO42-）加入足量NaOH稀溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧沉淀，得到CuO固体12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1?1，则VL可能为A．7.5L B．9.5L C．13.6L D．16.8L二（本大题包括15、16、17题，共27分）15．（8分）按要求回答下列问题：(1)生产普通玻璃的主要原料是______。(2)PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，且发生复分解反应，化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb，该反应的离子方程式为 。（3）铁制品在潮湿的空气中易被氧化而锈蚀。以下是探究铁制品在潮湿的空气中铁元素被氧化价态的一个实验方案，请你将它补充完整（检验铁元素的价态必须使用中学化学中最灵敏的试剂）：取铁锈样品， 【答案】(共8分)16．（9分）电池是应用广泛的能源。（1）设计两种类型的原电池，比较其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。①完成原电池甲的装置示意图（见右图），并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙。③甲、乙两种原电池中乙的能量转化效率较低，其原因是 。（2）Al-AgO电池可作用水下动力电源，其原理如图所示。其中的隔膜属于 （填“阴”或“阳”）离子交换膜。该电池反应的化学方程式为：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，写出该电池正负极电极反应：负极 ，正极 。【答案】(共9分)(1) ①如图（2分）17．(10分)有机物A、B、C、D、E、F有一个相同官能团，它们之间有下图转化关系：已知：① RCH2OHRCHO②回答下列问题：（1）写出D、F的结构简式：D ，F （2）B的名称是 ，实现C→E转化的反应条件是 ；（3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式： ；（4）写出同时满足下列三个条件的E的所有同分异构体 （不包括立体异构）。a．苯环上只有一个侧链 b．能够发生水解反应 c．含一个碳碳双键【答案】（1）D （2）苯甲酸 （1分） NaOH醇溶液，加热（1分）（3）（4）三（本大题包括18题，共10分）18 、(10分) 金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：(1) A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为 。(2) C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式 。(3)写出铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式 。(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法： (用化学方程式表示)(5)Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是 。19．（14分）三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如下图所示。已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。物质熔点/℃沸点/℃PCl3-11275.5POCl32105.3请答下面问题：（1）B中所装试剂是 ，F中碱石灰的作用是 。（2）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈甑中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是 ，（3）实验制得的粗产品中常含四川省攀枝花市届高三上学期第一次统考化学试题 Word版含解
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