逍遥学能 2018-09-20 12:39
北京市丰台区2019年高三5月统一练习（二模）理科综合
生物试题 2019.05
1．下列物质所含元素对应错误的是
A．叶绿素：镁 B．纤维素：磷 C．性激素：碳 D．生长素：氢
2．真核生物中，下列过程一定在生物膜上进行的是
A．有氧呼吸中利用O2生成H2O B．CO2的固定和还原
C．中心体发出星射线牵引染色体 D．DNA的复制和转录
3．有关生命系统稳态维持的叙述错误的是
A．甲状腺激素含量超过一定程度→抑制下丘脑和垂体→维持该激素含量相对稳定
B．大量HIV侵入T淋巴细胞→体液免疫和细胞免疫均受损→内环境稳态无法维持
C．摄食过咸→下丘脑渗透压感受器兴奋→抗利尿激素减少可促进肾小管重吸收水
D．河流轻微污染→物理沉降、化学分解和微生物分解→河流中的群落无明显变化
4． 下列关于遗传变异的叙述错误的是
A．诱变育种可获得青霉素高产菌株，该菌株的基因结构发生改变
B．单倍体植株比正常植株弱小，但植株细胞中可存在同源染色体
C．三倍体西瓜基本无籽但细胞中染色体数目已改变，故属于染色体变异
D．遗传病在家族每代人中均出现，若只在一代人中出现则不属于遗传病
5．肠道病毒71型（EV71）可引起幼儿手足口病。利用抗EV71的单克隆抗体可快速检测EV71，下列叙述正确的是
A．给小鼠注射EV71后，可获得能产生抗EV71抗体的浆细胞
B．将骨髓瘤细胞和浆细胞置于清水中，更容易获得杂交瘤细胞
C．两个浆细胞融合后染色体数目加倍，因而细胞分裂十分旺盛
D．杂交瘤细胞能分泌抗体但具有癌变特征，因而只能体外培养
29．（16分）为研究赤霉素（GA）和脱落酸（ABA）在植物正常生长和盐碱、干旱等逆境条件下生长所起的调控作用，研究者向野生型拟南芥中转入基因E可使其细胞中GA含量降低（突变体），结果如图。
（1）赤霉素（GA）和脱落酸（ABA）均为植物激素。它们是由植物体内产生，从产生部位运输到作用部位，对生长发育有__________的微量有机物。将基因E导入野生型拟南芥的细胞中，该基因是否整合到__________上是获得稳定遗传的突变体的关键。
（2）由图1可知，一定浓度的盐溶液处理和干旱处理后，__________拟南芥的存活率更高，由此可知，GA含量__________更有利于拟南芥在逆境中生长发育。若想确定突变体植株的耐盐和抗干旱的能力与基因E有关，可利用__________技术进行检测，以确认目的基因的插入位置。
（3）研究者发现，成熟种子中高含量的ABA使种子休眠；萌发的种子释放大量GA会降解ABA，同时GA能抑制ABA的作用，促进种子萌发，由此可知GA和ABA在调控种子萌发和休眠这一生理效应中的作用__________。由图2可知，野生型拟南芥对ABA的敏感性__________（填“高于”或“低于”）突变体拟南芥，其原因是与野生型相比，突变体拟南芥中GA和ABA的含量分别是__________。
（4）综合上述结果可推测，GA含量与拟南芥抵抗逆境生存能力有关，GA还可通过影响细胞中的ABA信号途径调控植株生长状态，所以在植物的生长发育和适应环境变化的过程中，各种植物激素并不是孤立起作用，而是多种激素__________。
30．（18分）研究者以大肠杆菌为实验对象，运用同位素示踪技术及密度梯度离心等方法完成蛋白质合成过程的相关研究，实验过程及结果见下表。
组别 1组 2组 3组 4组
培养
条件 培养液中氮源（无放射性） 14NH4Cl 15NH4Cl 15NH4Cl 14NH4Cl
培养液中碳源（无放射性） 12C-葡萄糖 13C-葡萄糖 13C-葡萄糖 12C-葡萄糖
添加的放射性标记物 无 无 35S-氨基酸 14C-尿嘧啶
操作
和
检测 核糖体放射性检测 无 无 有放射性 有放射性
用温和的方法破碎细菌，然后使用密度梯度离心
离心后核糖体位置 轻带 重带 A
（1）核糖体的主要成分是__________和蛋白质，前者是以大肠杆菌的__________ 分子为模板合成的；由第1组和第2组结果可知，核糖体位于重带主要是因为这两种成分含有__________。
（2）以35S-氨基酸为原料合成蛋白质的过程称为__________。若将第3组带有放射性标记的大肠杆菌移入无放射性标记的培养基中培养，核糖体的放射性会随时间延长而下降，且细胞其他部位出现放射性，由此推断，第3组结果中核糖体放射性下降的原因可能是__________。
（3）若用T4噬菌体侵染第2组的大肠杆菌，然后放在第4组的实验条件下继续培养，请推测：
①短时间内，若T4噬菌体和大肠杆菌的蛋白质均是在第2组大肠杆菌原有的核糖体上合成，则表中A对应的核糖体位置应更多地集中在__________（填“轻带”或“重带”）。
②随着时间延长，离心后出现多条核糖体带，若位于重带的核糖体出现放射性，则说明14C-尿嘧啶会出现在__________分子中；培养时间越长，该类分子与__________（填“大肠杆菌”或“T4噬菌体”）的DNA单链形成杂交分子的比例越大。
（4）该系列实验的目的是研究__________。
31．（16分）研究者发现，人体鼻腔中的嗅觉细胞（又称嗅觉神经元）产生了特化结构——纤毛，这些纤毛表面存在蛋白A，该蛋白能和具有挥发性的有机物结合。
（1）产生嗅觉的反射弧中嗅觉细胞属于__________。嗅觉神经元特化产生的纤毛是一种细胞突起，该种突起属于嗅觉神经元的__________。为嗅觉神经元产生兴奋供能的细胞结构主要是__________。
（2）研究者只针对嗅觉细胞进行研究，很快就找到了控制蛋白A的所有基因。这样做明显缩小了研究范围，因为嗅觉细胞已经发生__________，控制蛋白A的基因会在这些细胞中__________，从而产生不同种类的嗅觉细胞。
（3）研究者发现人类能够辨别的气味约1万种，蛋白A却仅有1000种，控制蛋白A的基因在每个嗅觉细胞只表达一种。由此推测，蛋白A作为细胞膜上的__________可与挥发性有机物结合，它们需要__________才能共同识别某一种气味，产生兴奋，传到高级神经中枢，从而使人类对多种多样的气味形成不同的嗅觉。
（4）嗅上皮是由嗅觉细胞组成的，狗的嗅上皮总面积约为人体嗅上皮总面积的34倍，由此可知，狗比人类嗅觉灵敏度高的原因可能是__________。
北京市丰台区2019年高三5月统一练习（二模）
化学试题
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23
选择题
6．下列对应关系不正确的是
A．醋、味精——调味品
B．酒精、汽油——易燃液体
C．Na+、Fe3+——人体所需微量元素
D．废塑料瓶、铝制易拉罐——可回收垃圾
7．下列解释实验事实的方程式正确的是
A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：
NH3•H2O NH4+ + OH—
B．90℃时，测得纯水中c(H+)•c(OH—) =3.8×10—13：
H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) H＜0
C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：
2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+
D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：
2C6H5ONa＋CO2+H2O → 2C6H5OH＋Na2CO3
8．下列叙述中正确的是
A．图①中正极附近溶液pH降低
B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液
C．图②正极反应是O2＋2H2O＋4e¯ 4OH¯
D．图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成
9．下列说法正确的是
A．蛋白质及其水解产物都具有两性
B．淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物
C．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性
D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
10．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是
物质 杂质 试剂 方法
A 甲烷 乙烯 酸性高锰酸钾溶液 洗气
B 氯化亚铁溶液 氯化铁 过量铁粉 过滤
C 二氧化硅 氧化铝 氢氧化钠溶液 过滤
D 乙酸乙酯 乙酸 饱和碳酸钠溶液 蒸馏
11．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法正确的是
A．原子半径Z > Y
B．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
D．M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应
12．人体血液中存在平衡：CO2 + H2O H¬2¬CO3 HCO3— ，使血液pH保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随c(HCO3—)?c(H¬2¬CO3) 变化关系如下表所示，则下列说法中不正确的是
c(HCO3—)?c(H¬2¬CO3) 1.0 17.8 20.0 22.4
pH 6.10 7.35 7.40 7.45
A．pH=7的血液中，c(HCO3—) > c(H¬2¬CO3)
B．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒
C．常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7时，c(H¬+)•c(OH—)一定不变
D．c(HCO3—)?c(H¬2¬CO3)=1时，H2¬CO3的电离程度小于HCO3—的水解程度
25．（17分）查耳酮及其衍生物是重要的有机非线性光学材料，广泛用于功能染料等领域。有机物A是一种查耳酮的衍生物，其合成途径如下。
已知：
（1）有机物E中含氧官能团的名称是 。
（2）有机物E的核磁共振氢谱有 种峰。
（3）有机物E属于酚类物质，最简单的酚为苯酚，苯酚与甲醛发生缩聚反应的化学方程式是 。
（4）下列关于有机物C的说法正确的是 （填字母）。
a．分子式为C13H15O3
b．存在顺反异构
c．能与金属钠反应产生氢气
d．与浓溴水既能发生加成反应，也能发生取代反应
（5）反应①、②的反应类型分别为 ； 。
（6）写出符合下列条件的一种有机物的结构简式： 。
① 与B互为同分异构体
② 可发生水解反应
③ 苯环上一氯代物有两种
④ 1 mol该有机物与NaOH溶液反应时，最多可消耗3mol NaOH
（7）反应①和③的原理相同，则F的结构简式是 。
（8）反应②和④的原理相同，则D与G反应生成A的化学方程式是 。
26．（14分）硫化物在自然界中的部分循环关系如下。
（1）H2S在空气中可以燃烧。
已知： 2H2S(g) + O2(g) 2S(s) + 2H2O(g) ΔH= －442.38 kJ/mol
S(s) + O2(g) SO2(g) ΔH= －297.04 kJ/mol
H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是 。
（2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下。
① SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32—，其电离方程式是 。
② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化为SO42—。海水的pH会 （填“升高” 、“不变”或“降低”）。
③ 为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3—参与反应，其反应的离子方程式是 。
④ 在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是 。
（3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程： 。
（4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是 。
27．（12分）空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。
（1）NaBr的电子式是 。
（2）反应①是将Br—转化为Br2，反应①的离子方程式是 。
（3）通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是 。
（4）反应②的化学方程式是 。
（5）反应③中每生成3 mol Br2，转移电子的物质的量是 mol。
（6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中 （填字母）。
a．通入HBr b．加入NaBr溶液 c．加入Na2CO3溶液 d．加入Na2SO3溶液
28．（15分）
某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应。其实验过程如下。
操作 现象
a．用干燥洁净的烧杯取约10 mL浓硝酸，加热。
b．把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中。 红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。
（1）热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应。
① 碳与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有 性。
② 反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，产生红棕色气体、一种无色无味的单质气体X和水，气体X的化学式是 。
（2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。同学甲认为可能是木炭与气体X反应产生的现象；同学乙猜测NO2可能具有助燃性，木炭能在NO2中燃烧。他们设计了以下实验。
Ⅰ.制取NO2气体。
① 在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图(夹持仪器略)。
② NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，该反应生成两种物质的量相等的正盐，写出反应的化学方程式 。
Ⅱ.探究实验。
实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中。
实验现象：木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
① 根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式 。
② 试分析是否需要增加带火焰的木炭与纯净的X气体反应的实验 。
③ 通过实验探究，你认为甲、乙同学的预测是否合理，请简述理由 。
北京市丰台区2019年高三5月统一练习（二模）
物理
13. 一个氢原子从基态跃迁到n=2的激发态．该氢原子
A．放出光子，能量增加 B．放出光子，能量减少
C．吸收光子，能量增加 D．吸收光子，能量减少
14. 下列说法中正确的是
A．温度升高时，每个分子的动能都增大
B．在两分子间距离增大的过程中，分子间引力增大，斥力减小
C．在两分子间距离增大的过程中，分子势能一定增大
D．用N表示阿伏伽德罗常数，M表示铜的摩尔质量，ρ表示铜的密度，那么一个铜原子所占的体积可表示为
15. 物理学是一门以实验为基础的科学，任何理论和学说的建立都离不开实验。下面有关物理实验与物理理论或学说关系的说法中正确的是
A．双缝干涉现象的发现表明光是电磁波
B．光电效应实验证实了光是横波
C．α 粒子散射实验表明了原子具有核式结构
D．天然放射现象的发现证实了玻尔原子理论
16．在如图甲所示电路的MN间加如图乙所示正弦交流电，负载电阻为200Ω，若不考虑电表内阻对电路的影响，则交流电压表和交流电流表的读数分别为
A．311V，1.10 A B．220 V，1.10 A
C．220V，3.11A D．311V，3.11A
17．“嫦娥三号”探测器已成功在月球表面预选着陆区实现软着陆，“嫦娥三号”着陆前在月球表面附近绕月球做匀速圆周运动，经测量得其周期为T。已知引力常量为G，根据这些数据可以估算出
A．月球的质量 B．月球的半径
C．月球的平均密度 D．月球表面的重力加速度
18．如图甲所示，闭合电路由电阻R和阻值为r环形导体构成，其余电阻不计。环形导体所围的面积为S。环形导体位于一垂直纸面向里的匀强磁场中，磁感应强度的大小随时间变化的规律如图乙所示。在0-t0时间内，下列说法正确的是
A．通过R的电流方向由B指向A，电流大小为
B．通过R的电流方向由A指向B，电流大小为
C．通过R的电流方向由B指向A，电流大小为
D．通过R的电流方向由A指向B，电流大小为
19．如图甲所示是用沙摆演示振动图像的实验装置，此装置可视为摆长为L的单摆，沙摆的运动可看作简谐运动，实验时在木板上留下图甲所示的结果。若用手拉木板做匀速运动，速度大小是v。图乙所示的一段木板的长度是s。下列说法正确的是
A．可估算出这次实验所用沙摆对应的摆长
B．若增大手拉木板的速度，则沙摆的周期将变大
C．若减小沙摆摆动时的最大摆角，则沙摆的周期将变小
D．若增大沙摆的摆长，保持拉动木板的速度不变，则仍将得到与图乙完全相同的图样
20．自然界中某个量D的变化量 ，与发生这个变化所用时间 的比值 ，叫做这个量D的变化率。下列说法正确的是
A．若D表示某质点做平抛运动的速度，则 是恒定不变的
B．若D表示某质点做匀速圆周运动的动量，则 是恒定不变的
C．若D表示某质点做竖直上抛运动离抛出点的高度，则 一定变大。
D．若D表示某质点的动能，则 越大，质点所受外力做的总功就越多
21．
（1）（6分） “验证力的平行四边形定则”的实验如图甲所示，其中A为固定橡皮筋的图钉，O为橡皮筋与细线的结点，OB和OC为细绳，图乙所示是在白纸上根据实验结果画出的图。
①图乙中的 表示力F1和F2合力的理论值； 表示力F1和F2合力的实际测量值。（填“F”或“F′”）
②本实验采用的科学方法是 。
A．理想实验法
B．等效替代法
C．控制变量法
D．建立物理模型法
③同学们在操作过程中有如下议论，其中对减小实验误差有益的说法是
A．两根细绳必须等长
B．橡皮筋应与两绳夹角的平分线在同一直线上
C．在使用弹簧秤时要注意使弹簧秤与木板平面平行
D．拉橡皮筋的细绳要长些，标记同一细绳方向的两点要远些。
（2）（12分）某实验小组描绘规格为“2.5V 0.6W”的小灯泡的I－U特性曲线。实验室提供下列器材：
A．电流表A1（量程为0－25mA，内阻约0.2 ）
B．电流表A2（量程为0一300mA，内阻约1 )
D．电压表V1（量程为0－3V，内阻约5k ）
C．电压表V2(量程为0－15V，内阻约15k )
E．滑动变阻器R1（0一10 ，额定电流1.5A)；
F．滑动变阻器R2（0一1000 ，额定电流0.5A）
G．直流电源（电动势6V，内阻忽略不计）
H．电键一个、导线若干
①在小灯泡接入电路前，使用多用电表直接测量小灯泡的电阻，则应将选择开关旋至 档进行测量。（填选项前的字母）
A．直流电压10V B．直流电流5mA
C．欧姆“×100” D．欧姆“×1”
②实验中所用的电流表应选 ；电压表应选 ；滑动变阻器应选 。(只需填器材前面的字母代号)
③若采用如图所示的电路描绘小灯泡的伏安特性曲线，电压表的右端应与电路中的 点相连（选填“a”或“b”）
④开关闭合之前，图中滑动变阻器的滑片应该置于___________端（选填“c”、“d”或“cd中间”）
⑤测量后，该小组根据实验数据，利用Excel拟合出小灯泡的I－U特性曲线如图示。请根据曲线确定小灯泡两端电压为1.5V时，其实际功率P＝ W
⑥该小组按实验要求设计出正确电路图并正确连线后，合上电键，慢慢增大小灯泡的电压，发现刚开始时两电表指针均偏转，但小灯泡不发光，请简要分析原因：
_________________________________________________________________。
22．如图，光滑水平面上存在水平向右、场强为E的匀强电场，电场区域宽度为L。质量为m、带电量为+q的物体A从电场左边界由静止开始运动，离开电场后与质量为2m的物体B碰撞并粘在一起，碰撞时间极短。B的右侧拴接一处于原长的轻弹簧，弹簧右端固定在竖直墙壁上（A、B均可视为质点）。求
（1） 物体A在电场中运动时的加速度大小；
（2） 物体A与B碰撞过程中损失的机械能；
（3） 弹簧的最大弹性势能。
23．（18分）风洞实验室能产生大小和方向均可改变的风力。如图所示，在风洞实验室中有足够大的光滑水平面，在水平面上建立xOy直角坐标系．质量m=0.5kg的小球以初速度v0=0.40m/s从O点沿x轴正方向运动，在0-2.0s内受到一个沿y轴正方向、大小F1=0.20N的风力作用；小球运动2.0s后风力变为F2（大小求知），方向为y轴负方向，又经过2.0s小球回到x轴。求
（1）2.0s末小球在y方向的速度；
（2）风力F2作用多长时间后，小球的速度变为与初速度相同；
（3）小球回到x轴上时的动能。
24．（20分）如图所示，可视为质点的物块A、B、C放在倾角为37O、足够长的光滑、绝缘斜面上，斜面固定。A与B紧靠在一起，C紧靠在固定挡板上。物块的质量分别为mA＝0.8kg、mB＝0.4kg。其中A不带电，B、C的带电量分别为qB＝＋4×10-5C、qC＝＋2×10-5C，且保持不变。开始时三个物块均能保持静止。现给A施加一平行于斜面向上的力F，使A、B一起在斜面上做加速度为a＝2m/s2的匀加速直线运动。经过一段时间物体A、B分离。（如果选定两点电荷在相距无穷远处的电势能为0，则相距为r时，两点电荷具有的电势能可表示为 。已知sin37O=0.6，cos37O=0.8，g=10m/s2，静电力常量 ）求：
（1）未施加力F时物块B、C间的距离；
（2）A、B分离前A上滑的距离；
（3）A、B分离前力F所做的功。
物理参考答案
13 14 15 16 17 18 19 20
C D C B C D A A
21.（18分）
（1）① F (1分) F’ (1分)
② B (2分)
③ CD (2分)
（2）① D (1分)
② B (1分) C (1分) E (1分)
③ a 点(2分) ④ c 端 (2分)
⑤ 0.33 W(0.30—0.36均可得分) (2分)
⑥ 电压（电流）较小时，灯丝的温度较低，达不到发光的温度 (2分)
22.（16分）解：（1）小球受到合外力为F=qE (2分)
(2分)
（2）小球离开电场时的速度为v
(2分)
A、 B碰撞过程中，系统机械能守恒
(2分)
碰撞过程中损失的机械能为
则： (2分)
解得： (2分)
（3）由能量守恒得：
(4分)
23. （18分）解：（1）小球在y轴方向的加速度为 ，2s末速度大小为
(2分)
(2分)
(2)在 作用下，经过2s，小球沿y轴运动的距离为y
则 (2分)
在 作用下，小球加速度为 ，经过2s小球回到x轴。
(3分)
解得：
在 作用下，经过时间t小球在y轴方向速度为零时，小球速度与初速度相同
(3分)
解得： (2分)
（3）当小球回到x轴上时，沿y轴的速度为
(2分)
小球动能为： (2分)
24.（20分）解：（1）三物块均静止时，以A、B为整体研究：
由力的平衡得： (4分)
解得： (2分)
（2）当A、B物块分离时，A、B之间弹力为零。以B物块为研究对象，
由牛顿第二定律得： （4分）
解得 (2分)
A物体上滑距离 (2分)
（3）以A、B整体为研究对象，当A、B分离时的速度为v
解得：
从AB开始运动到分离，由动能定理得：
(2分)
电场力做功为 (2分)
重力做功为
解得： (2分)
（以上答案为参考答案，其他正确解法，均可得分。）
化学参考答案
选择题
6 7 8 9 10 11 12
C C D A B B D
非选择题
25．（17分，（1）5）每空1分，（8）3分，其他每空2分）
（1）羟基 醛基（每个1分） （2）4
（3）
（物质1分，配平1分，少写水或有物质写错方程式为0分）
（4）c d （每个1分，见错0分） （5）取代 加成（每个1分）
（（物质2分；其他物质全对，少写水得1分；配平1分，其他物质写错方程式为0分）
26．（14分，每空2分）
（1）2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(g) ΔH= －1036.46 kJ/mol （方程式和计算各1分）
（2）① H2SO3 HSO3—+ H+ HSO3— SO3 2—+ H+ （每个1分）
② 降低
③ HCO3 —+ H+ CO2 ↑+ H2O（物质1分，配平1分）
④提高脱硫海水的溶解氧，将SO32-氧化成为SO42-，有利于平衡H2SO3 HSO3—+ H+ HSO3— SO3 2—+ H+ 正向移动（1分），提高二氧化硫的转化率，同时起到加快反应速率的作用（1分）。
（3）ZnS(s) Zn2+(aq)+S2－(aq)
CuSO4 Cu2+ +SO42－
CuS(s)
（4）负极：SO2 - 2e—+ 2H2O SO4 2—+ 4H+（物质1分，配平1分）
27．（12分，每空2分）
（1） （2）Cl2+2Br— Br2+2Cl—（物质1分，配平1分）
（3）富集溴
（4）3Br2+3Na2CO3 5NaBr+3CO2+NaBrO3 （物质1分，配平1分）
（5）5 （6）b
28．（15分，画图3分，其他每空2分）
（1）① 强氧化性 ② O2
（2）Ⅰ①
两处导气管进出长短对各1分，漏斗对1分）
② 2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O（物质1分，配平1分）
Ⅱ① 2NO2 + 2C 点燃 N2 + 2CO2（物质1分，配平1分）
② 当木炭燃烧时，体系中氧气浓度低于空气中氧气浓度，所以不用补充木炭在纯氧
中燃烧的实验。（按要求给分）
③ 主要是和NO2的燃烧反应，也会发生与氧气的燃烧反应，因为两种气体均存在。（按要求给分）
理科综合生物参考答案和评分标准 2019.05
1．B 2．A 3．C 4．D 5．A
29．（16分，除标注外，2分/空）
（1）显著影响（或：调节作用）（1分） 染色体（或：核DNA）（1分）
（2）突变体 低 DNA分子杂交
（3）相互拮抗（或：相反） 低于 GA含量低，ABA含量高
（4）相互作用共同调节
30．（18分，2分/空）
（1）rRNA DNA 15N和13C
（2）翻译
具有放射性的蛋白质（或：多肽）从核糖体和mRNA的复合物上脱离（合理给分）
（3）①重带
②RNA（或：mRNA；mRNA和tRNA） T4噬菌体
（4）蛋白质合成的过程（或：翻译过程中核糖体和RNA的作用，合理给分）
31．（16分，2分/空）
（1）感受器 树突 线粒体
（2）（细胞）分化 选择性表达
（3）受体 相互组合
（4）狗的嗅上皮面积大于人类；嗅觉细胞（或：蛋白A、受体）数量和种类多，识别不同气味的受体组合方式多