逍遥学能 2018-09-16 22:36
【导语】我们学会忍受和承担。但我们心中永远有一个不灭的心愿。是雄鹰，要翱翔羽天际！是骏马，要驰骋于疆域！要堂堂正正屹立于天地！努力！坚持！拼搏！成功！一起来看看逍遥右脑为大家准备的《高一期末复习模拟测试化学试卷》吧，希望对你的学习有所帮助！
一、选择题（每小题2分，共26分，每小题只有1个选项符合题意，请将正确答案的序号填入题后答案表格中。）
1．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是
A．充分利用太阳能B．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能
C．合理．安全开发利用氢能、核能D．能源都是通过化学反应获得的
2．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉
3．下列过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水D．HI气体受热分解
4．以下说法与电化学腐蚀无关的是
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板
5．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点:①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的（）
A．只有③B．只有①③C．只有②③D．有①②③
6．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是
A．H2O、CO2B．MgF2、H2OC．NaOH、Ba（OH）2D．NaCl、KCl
7．已知在25℃，101KPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18（l）+12.5O2（g）==8CO2（g）+9H2O（g）ΔH=-48.40KJ/mol
B．C8H18（l）+12.5O2（g）==8CO2（g）+9H2O（l）ΔH=-5518KJ/mol
C．C8H18（l）+12.5O2（g）==8CO2（g）+9H2O（l）ΔH=+5518KJ/mol
D．C8H18（l）+12.5O2（g）==8CO2（g）+9H2O（l）ΔH=-48.40KJ/mol
8．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为
A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质
9．下列过程中的能量转化，属于太阳能转化为生物质能的是
A．石油燃烧B．植物的光合作用C．核电站发电D．太阳能电池供电
10．下列电子式中错误的是
A．Na＋B．C．D．
11．下列说法错误的是
A．在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐
B．误服可溶性重金属盐，可立即服用牛奶或鸡蛋清
C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高
D．用灼烤的方法可鉴别毛织物和棉织物
12．下列各组混合物：①四氯化碳、水②乙醇、甘油③乙醇、水④苯、水⑤己烷、水⑥环己烷、苯⑦溴苯、水，不能用分液漏斗分开的是
A．②④⑦B．②③⑥C．①④⑤⑦D．③④⑥⑦
13．在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了0.1mol，则反应速率为
A．v（H2）=0.03mol/（L•min）B．v（N2）=0.02mol/（L•min）
C．v（NH3）=0.17mol/（L•min）D．v（NH3）=0.01mol/（L•min）
二、选择题（每小题3分，共30分，每小题有一个项符合题意）
14．下列叙述不正确的是
A．淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物
B．能发生酯化反应的酸一定都是羧酸
C．天然蛋白蛋水解的最终产物均是氨基酸
D．油脂水解得到的醇是丙三醇
15．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是
A．容器内各物质的物质的量相等
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
16．以下说法正确的是
A．C60与金刚石一样属于原子晶体
B．干冰气化破坏化学键
C．共价化合物可以含离子键
D．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关
17．醋是重要的调味品，我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”，该事实的实质是
A．酒中的乙醇挥发，使乙醇的含量降低
B．酒中的乙醇被氧化成乙醛
C．酒中的乙醇被氧化成乙酸
D．酒中的杂质*成酸
18．下列事实能证明乙烯分子中含有碳碳双键的是
A．乙烯分子里碳氢原子个数之比为1∶2
B．乙烯完全燃烧生成CO2和H2O
C．乙烯易与溴水发生加成反应
D．乙烯能使酸性KMnO¬4溶液褪色
19．乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的关系是
A．同分异构体B．同素异形体C．同位素D．同一种物质
20．下列反应属于取代反应的是
A．CH4+2O2CO2+2H2O
B．CH2==CH2+Br2BrCH2CH2Br
C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．苯与液溴混合撒入铁粉
21．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片质量减小的是
A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸
22．下列各组混合物，不论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧后，产生的CO2的量为一个常数的是
A．乙炔和甲苯B．甲烷和乙烷C．丙烯和丙烷D．乙烯和丁烯
23．把一套以煤气为燃料的灶具（如煤气灶）改为以天然气为燃料的灶具时，灶具应作相应调整，正确的方法是
A．两种气体的进入量都减小B．减小空气的进入量或增大天然气的进入量
C．两种气体的进入量都增大D．增大空气的进入量或减小天然气的进入量
三、（本题包括2小题，共38分）
24．下表是元素周期表的一部分：（14分）
族
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
1①
2②③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
（1）表中元素的氢化物的化学式为___________，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性_____________（填强或弱）。
（2）某元素的原子结构示意图为：，该位于周期表周期族；元素名称为，其气态氢化物的结构式为。
（3）⑦与可形成A2B构型的离子化合物，用电子式表示其形成过程：。
（4）写出⑦与⑨、⑦与、⑨与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
⑦与⑨：、⑦与：、
⑨与。
25．（8分）已知A是一种能使溴水褪色的气态烃，在标准状况下A的密度为1.25g•L-1。由A经下列变化，可制得有机物CH3COOCH2CH3。
回答：（1）写出C的结构式，F的结构简式是。
（2）写出下列转化的化学方程式：
A→B：；
B+E→CH3COOCH2CH3：。
26．（10分）阅读材料，回答问题：（1）某无色液体A，在通电的条件下能生成无色气体B和C，B能使带火星的木条复燃，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B．C的化学式分别为、
（2）若已知1mol气体C燃烧生成液体A时放出285.8KJ热量,试写出其燃烧的热化学方程式
（3）能源可分为一次能源和二次能源。自然界以现存形式提供的能源称为一次能源;需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。你认为C作为能源应称次能源。有人认为气体C是一种优质能源,你认为C作为能源最突出的优点:一是
二是三是
（4）你认为气体C作为能源目前应解决哪些问题?
27．（6分）如下图，在试管甲中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上。在试管乙中加入5mL饱和碳酸钠溶液。按右图连接装置，用酒精灯对试管甲加热，当观察到试管乙中有明显现象时停止实验。试回答：
（1）试管乙中观察到的现象是______________
（2）加入浓硫酸的目的一是作酯化反应的催化剂，二是与乙酸钠反应生成乙酸，请写出生成乙酸的化学方程式____________________________。
（3）该实验使用球形管除去冷凝作用外，另一重要作用是______________。
（4）试管乙中饱和碳酸钠溶液的作用一是降低酯的溶解度，二是除去乙酸乙酯中的乙醇和______________。
（5）请写出乙醇和乙酸发生酯化反应的化学方程式
__________________________
四、计算题（6分）
28．某短周期金属元素1.35g与足量的盐酸反应时，转移了9.03×1023电子，同时测得生成的氢气在标准状态体积为1.68L，该元素质子数比中子数少一个，通过计算写出元素的名称和该元素与NaOH溶液反应的化学方程式